九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 8.3 海水制堿同步練習 （新版）魯教版.doc

《九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 8.3 海水制堿同步練習 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 8.3 海水制堿同步練習 （新版）魯教版.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

8.3海水制堿 一、單選題（共10題；共20分） 1.下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ） A.NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4 C.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4D.BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl 2.（xx?郴州）在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣ C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣ 3.用下列方法能把食醋、食鹽水、石灰水一次區(qū)別開的是（ ） A.品嘗一下B.分別滴加紫色石蕊試液C.分別滴加酚酞試液D.聞一聞氣味 4.只用水不能區(qū)分各組物質（物質均為固體）的是( ) A.生石灰 氯化鈉B.碳酸鋇 硝酸鉀C.蘇打 小蘇打D.氯化鈉 硝酸銨 5.下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（　?。? A.MgCO3+HClB.KNO3+BaSO4C.．AgNO3+HClD.NaOH+NH4Cl 6.下列離子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03- C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 7.物質的用途錯誤的是（ ） A.食鹽溶液：消毒殺菌B.干冰：人工降雨 C.稀有氣體：制作霓虹燈D.氫氧化鈉：除去鐵釘上的鐵銹 8.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　?。? A.Ba2+ ， Cu2+ ， OH﹣B.Na+ ， Cl﹣ ， SO42﹣ C.Na+ ， H+ ， CO32﹣D.Fe3+ ， Cl﹣ ， NO3﹣ 9.下列有關物質用途的描述中，錯誤的是（ ） 選項 物質 用途 A CaCO3 用于補鈣 B NaHCO3 焙制糕點 C Na2CO3 腌漬蔬菜 D NaCl 消除公路上的積雪 A.AB.BC.CD.D 10.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（） A.先變紅后變紫B.變紅后顏色不再改變C.先變無色后變紅D.先變藍后變紫 二、填空題（共5題；共17分） 11.在硫酸銅溶液中滴加石灰水，可以看到________，發(fā)生反應的方程式為________，農業(yè)上用此配成________液對農作物有很好的殺蟲作用. 12.只用一種物質就能將稀硫酸、水、氫氧化鈣溶液鑒別出來的是________ A、酚酞試液 B、石蕊試液 C、稀鹽酸 D、________． 13. 用下列物質的序號填空： （1）①碳酸鈣 ②氫氧化鈉 ③氧化鈣 ④碳酸氫鈉 ⑤熟石灰 ⑥稀鹽酸 常用作食品干燥劑的是________；常用作補鈣劑的是________； 可用于改良酸性土壤的是________；可用于金屬表面除銹的是________； 常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的是________； 用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是________。 14.根據化學反應規(guī)律，下列反應能進行且屬于復分解反應的是________ A、Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag B、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O C、2KOH+CO2═K2CO3+H2O D、________． 15.請寫出四種鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液的方法。 (1)________ (2)________ (3)________ (4)________ 三、綜合題（共2題；共14分） 16.化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從以下物質中選擇適當的選項用序號填空： ①石灰石 ②燒堿 ③純堿 ④氫氧化鋁 ⑤醋酸 ⑥稀鹽酸 ⑦熟石灰 （1）常用來改良酸性土壤的堿________ （2）制作饅頭時用于中和發(fā)酵中產生的酸的是________ （3）中和胃酸過多的藥品中常含有________ （4）用做建筑材料的鹽________ （5）爐具清潔劑中含有的堿________ （6）人體胃液中有助于消化的酸是________． 17.小紅參加化學課外小組的活動，活動的內容是在實驗室練習配制農藥波爾多液。其配制過程是：稱取1 g膽礬放入A容器中，再加9.0 mL水攪拌，完全溶解制成硫酸銅溶液；稱取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水攪拌，使生石灰變成熟石灰，再加入10 mL水攪拌，制成石灰乳。將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中，同時不斷攪拌，即成波爾多液。請完成下列問題： （1）寫出配制過程中有關反應的化學方程式：①________,②________。 （2）小紅用的A容器能否選用鐵制容器？________ ， 理由是________。 （3）配制過程中，小紅需要用到哪些主要化學儀器？請寫出儀器的名稱：________、________、________、________。 四、實驗探究題（共1題；共6分） 18.小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題。 （1）【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？ 【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。 你認為還可能含有的溶質是________（填化學式）。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 （2）【實驗與結論】 請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式________。 （3）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。 你認為小紅的實驗________（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是________。 （4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇 。（填字母） A.石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸來代替酚酞試液。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別． B、CuSO4溶液是藍色的，FeCl3溶液是黃色的，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別． C、Na2CO3溶液與稀硫酸、稀鹽酸反應均能產生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別． D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為氯化鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別． 故選：D． 【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別． 2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤． B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確． C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液顯藍色，故選項正確． D、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤． 故選：B． 【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等；據此進行分析判斷即可． 3.【答案】B 【解析】【解答】解：A、雖然三種物質的味道不同，但在實驗室不能采用品嘗的方法鑒別物質，故A錯誤； B、石蕊加入食醋中會變紅色，加入石灰水中變藍色，在食鹽水中不變色，三種溶液中現象不同，因此通過滴加石蕊試液可以鑒別，故B正確； C、酚酞在食醋和食鹽水中都不會變色，現象相同，不能鑒別，故C錯誤； D、食醋有酸味，但食鹽水和石灰水都無味，現象相同，不能鑒別，故D錯誤； 故選項為：B． 【分析】根據食醋、食鹽水、石灰水的性質不同分析對酸堿指示劑的作用出現不同的現象：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，而酚酞只有遇到堿性物質變成紅色；注意在實驗室不能采用品嘗的方法鑒別物質． 4.【答案】C 【解析】【解答】A都溶于水，生石灰與水反應，放熱，正確。B碳酸鋇不溶于水，會渾濁；硝酸鉀溶于水，正確。 C都溶于水，無明顯現象，錯誤。 D都溶于水，但硝酸銨溶入水會吸熱，正確。 【分析】熟記常見物質的溶解性，以及溶于水時放入與吸熱情況。 5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、MgCO3+HCl相互交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤． B、KNO3+BaSO4相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項正確． C、AgNO3+HCl相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤． D、NaOH+NH4Cl相互交換成分生成氨氣和水和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤． 故選：B． 【分析】根據復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，據此進行分析判斷． 6.【答案】C 【解析】【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+ ． 根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+ ． A、OH-與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤． B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤． C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確． D、CO32-與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色． 7.【答案】D 【解析】【解答】A、食鹽溶液可用于消毒殺菌，不符合題意； B、干冰升華時吸收大量的熱，故可以用作人工降雨，不符合題意； C、稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，可用于制作霓虹燈，不符合題意； D、氫氧化鈉不能與鐵銹反應，不能除銹，符合題意。 故答案為：D。 【分析】根據氯化鈉的用途進行分析，根據干冰為二氧化碳固體，升華時吸熱可用于人工降雨分析；根據稀有氣體通電可發(fā)出不同顏色的光，可作電光源分析；根據氫氧化鈉不能與氧化鐵發(fā)生反應進行分析。 8.【答案】B 【解析】【分析】根據題意結合復分解反應的條件分析。 A、Cu2+、OH-兩種離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤； B、Na+、Cl-、SO42-三種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確； C、H+、CO32-兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤； D、Fe3+、Cl-、NO3-三種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黃色，錯誤。故選B 【點評】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；另外，解答本題還要注意能得到無色透明溶液，即不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。 9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、碳酸鈣含有鈣元素，能用于補鈣，正確； B、B、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，可以用于焙制糕點，正確； C、碳酸鈉不能用于腌漬蔬菜，錯誤； D、氯化鈉加入水中后能降低水的凝固點，可以消除公路上的積雪，正確； 故選C． 【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可． 10.【答案】A 【解析】【分析】碳酸屬于酸，能使石蕊試液變紅色；碳酸受熱時容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色． 【解答】將少量“雪碧“滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色．加熱時碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色． 故選：A． 【點評】解答本題的關鍵是要充分理解碳酸的性質和顯酸性的物質與石蕊試液相互作用顯色方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 二、填空題 11.【答案】藍色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波爾多 【解析】【解答】硫酸銅與石灰水中的氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣溶液與氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅具有殺菌消毒的作用，所以經常用來配制農藥波爾多液． 故答案為：藍色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波爾多． 【分析】硫酸銅具有殺菌消毒的作用，能與堿溶液反應生成藍色沉淀，同時硫酸銅也用來配制波爾多液，波爾多液常用于農作物做殺蟲劑，具有很好的殺蟲作用. 12.【答案】B；碳酸鈉溶液 【解析】【解答】解：A、酚酞在稀硫酸和水中都是無色的，在氫氧化鈣溶液中是紅色的，不能鑒別； B、石蕊試液在稀硫酸中為紅色，在水中為紫色，在氫氧化鈣溶液中為藍色，可以鑒別； C、稀鹽酸與這三種物質混合都沒有現象，無法鑒別； D、碳酸鈉溶液與稀硫酸混合產生氣泡，與水混合沒有現象，與氫氧化鈣溶液混合產生白色沉淀； 故填：B；碳酸鈉溶液． 【分析】根據物質的性質差異進行分析解答，石蕊試液在酸堿鹽溶液中顯示的顏色不同，碳酸鹽遇酸能產生氣體，與氫氧化鈣溶液混合會產生白色沉淀，據此解答． 13.【答案】（1）③；①；⑤；⑥；④；② 【解析】【解答】氧化鈣能與水反應，所以常用來做干燥劑，故選③； 碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以常用作補鈣劑，故選①； 在農業(yè)上常常利用中和反應的原理來改良酸性土壤，需加入一種堿，但氫氧化鈉的腐蝕性太強，所以應用熟石灰，故選⑤； 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以稀鹽酸可用于金屬表面除銹，故選⑥； 碳酸氫鈉能與酸反應，所以常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多，故選④； 用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是氫氧化鈉，故選②. 故答案為：③；①；⑤；⑥；④；②． 【分析】掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵，根據碳酸鈣、氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸氫鈉、熟石灰、稀鹽酸等常見酸堿鹽的用途解答即可. 14.【答案】B；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可） 【解析】【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不能發(fā)生置換反應，故選項錯誤． B、氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，能發(fā)生反應，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確． C、氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，能發(fā)生反應，但該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤． D、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應（合理即可）． 故答案為：B；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）． 【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，根據復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，據此進行分析判斷． 15.【答案】用酚酞試液鑒別；用石蕊試液鑒別；用BaCl2鑒別；用CuSO4鑒別 【解析】【分析】根據稀硫酸與氫氧化鈉所具有的不同的性質進行鑒別。 （1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色；而硫酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，二者現象不同，故可以用酚酞試液鑒別。 （2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍色；而硫酸呈酸性，能使石蕊試液變紅色，二者現象不同，故可以用石蕊試液鑒別。 （3）氯化鋇溶液能與硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀；而氯化鋇溶液與氫氧化鈉不反應，二者現象不同，故可以用BaCl2鑒別。 （4）氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應，生成藍色氫氧化銅沉淀；而硫酸銅溶液不會與硫酸反應，二者現象不同，故可以用CuSO4鑒別。 【點評】區(qū)分或鑒別物質時，所選取的試劑或方法應能與待區(qū)分的物質發(fā)生變化而出現明顯不同的實驗現象，這樣才可以鑒別。 三、綜合題 16.【答案】（1）⑦ （2）③ （3）④ （4）① （5）② （6）⑥ 【解析】【解答】解：（1）熟石灰具有堿性，能用于改良酸性土壤；（2）制作饅頭時用于中和發(fā)酵中產生的酸的是純堿碳酸鈉；（3）中和胃酸過多的藥品中常含有鹽酸；（4）大理石是常用的建筑材料，屬于鹽類物質；（5）爐具清潔劑中含有的堿是氫氧化鈉；（6）人體胃液中有助于消化的酸是鹽酸． 答案：（1）⑦；（2）③；（3）④；（4）①；（5）②；（6）⑥． 【分析】根據物質的性質進行分析，熟石灰具有堿性，能用于改良酸性土壤，制作饅頭時用于中和發(fā)酵中產生的酸的是純堿碳酸鈉；中和胃酸過多的藥品中常含有鹽酸；大理石是常用的建筑材料，屬于鹽類物質；爐具清潔劑中含有的堿是氫氧化鈉；人體胃液中有助于消化的酸是鹽酸． 17.【答案】（1）CaO+H2O====Ca(OH)2；CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 （2）不能；因為鐵會與硫酸銅溶液發(fā)生反應，導致鐵制容器腐蝕和農藥失效 （3）托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒 【解析】【解答】在配制農藥波爾多液的過程中主要發(fā)生了兩個化學反應：一個是生石灰與水反應，另一個是硫酸銅與氫氧化鈣反應。鐵的金屬活動性比銅強，能置換硫酸銅溶液中的銅。需要哪些儀器可根據每一步的操作來填寫：稱取需托盤天平、量取體積可用量筒、盛水可用燒杯、攪拌可用玻璃棒。【分析】熟練書寫化學方程式；掌握配制溶液基本實驗技能。 四、實驗探究題 18.【答案】（1）HCl （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）不能；酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色 （4）A 【解析】【解答】廢液中的溶質還有可能含有沒有反應完的鹽酸；碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；小紅的實驗不能證明，因為酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色；要證明你的猜想是正確的，選擇石蕊試液，石蕊遇到酸和堿的變色不同，遇到中性的物質不變色。 故答案為： 【作出猜想】HCl； 【實驗與結論】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）不能；酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色； （4）A． 【分析】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 【作出猜想】從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應的角度進行分析； 【實驗與結論】（1）熟記常用的化學方程式； （3）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析； （4）要證明我的猜想正確，也就是要證明溶液中有鹽酸，根據鹽酸的化學性質設計實驗進行檢驗．