《初識酸、堿和鹽》復習課件科學普及出版社

《《初識酸、堿和鹽》復習課件科學普及出版社》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《初識酸、堿和鹽》復習課件科學普及出版社（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題7 初識酸、堿和鹽知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識網絡知識網絡初識酸、堿和鹽酸性溶液和堿性溶液鹽化學肥料酸性溶液和堿性溶液：酸堿指示劑溶液酸堿度的表示方法：pH值溶液酸堿度在生活中的應用什么是酸、堿：酸、堿的共性幾種常見的酸：鹽酸、硫酸的性質常見的堿：氫氧化鈉、氨水的性質幾種常見的酸和堿鹽的分類及性質復分解反應化學肥料：種類及作用知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧知識回顧知識點1酸性溶液和堿性溶液像石蕊、酚酞這樣，能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫_。遇酸溶液_遇堿溶液_酚酞試液遇酸溶液_遇堿溶液_石蕊試液酸堿指示劑變紅變藍不變色變紅（1）溶液可表現出_、_和_

2、。酸性堿性中性知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧（2）人們用_和_來表示溶液酸性和堿性強弱的程度。pH7時，溶液呈_pH7時，溶液呈_pH7時，溶液呈_溶液酸性越強，pH_；溶液堿性越強，pH_。越小越大中性酸性堿性酸度堿度知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧（3）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發(fā)生疾病，甚至出現_或_。大多數的農作物適宜在接近_（pH在6.57.5之間）的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜作物的生長。雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH_的雨水稱為_。酸中毒堿中毒中性酸雨

3、小于5.6 知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧知識點2 幾種常見的酸和堿1.酸的共同點：（1）化學式中都含有_原子；（2）在水溶液中能離解成自由移動的_和陰離子；（3）陰離子稱為_離子，可為非金屬離子或多原離子；（4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變_。氫氫離子酸根紅知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁2.堿的共同點（1）大多數堿由陽離子和_組成；（2）在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子 。（3）另一些堿_中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中會生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。（4

4、）堿溶液中都含有_所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅。氫氧根離子化學式水溶液氫氧根離子(OH-)知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧3.幾種常見的酸濃硫酸與濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現象溶質質量分數無色油狀無味1.84g/ml無明顯現象無色液態(tài)刺激性氣味1.18g/ml瓶口出現白霧98.3%37%知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。注意：濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量

5、水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；濃硫酸有很強的吸水性，可作為_。干燥劑知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧酸的化學通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_，無色酚酞溶液_；（2）酸 + 較活潑金屬 _ + _；（3）酸 + 金屬氧化物 _ + _；（4）酸 + 堿 _ + _；變紅不變色鹽氫氣鹽水鹽水知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧1.置換反應：一種_跟一種_反應，生成另一種_和另一種_的反應。 AB + C CB + A2.中和反應：_和_生成_和_。反應的實質是酸中解離出的_與堿中解離出的_反應生成水：_。酸堿鹽水OHHH OH = H2O單質化合物單質化合物知識網

6、絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識回顧【注意】（1）硝酸的性質比較特殊，它與較活潑金屬反應時，一般不產生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性；（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽；（3）不少中和反應沒有明顯的實驗現象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發(fā)生。發(fā)生中和反應時，會放出熱量。知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁3.幾種常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水的俗稱及用途名稱化學式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氨水熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉無Ca(OH)2NaOHNH3 . H2O建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油

7、化肥、炸藥知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁1.氨水具有_，揮發(fā)出的氨氣有_氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_ （利用這一性質，固體氫氧化鈉可以作為_），還能吸收二氧化碳氣體而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2. NaOH可與油脂反應，可用來除去金屬表面的油污。揮發(fā)性刺激性潮解變質干燥劑知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁知識點3 鹽 化學肥料（1）鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類根據_的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）根

8、據_的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）陽離子酸根知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁（2）幾種常見的鹽名稱俗稱用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣無純堿小蘇打無生產氯氣、燒堿，做調味品玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等焙制糕點、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應都可生成二氧化碳氣體，可依據這些反應進行碳酸鹽的檢驗：某物質+HCl產生氣體變渾濁CO2CaCO3碳酸鹽知識回顧+Ca(OH)2知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁（3）鹽的性質：鹽在一定條件下可與酸、堿、鹽發(fā)生反應，如碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣的反應。反應的化學方程式

9、： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁復分解反應（1）定義：兩種化合物_，生成另外兩種_的反應。 （AB + CD AC + BD）。（2）發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：a._ ；b._ ；c._ 。（3）_反應是典型的復分解反應如：HCl + NaOH =NaCl + H2O互相交換成分化合物有沉淀生成有氣體放出有水生成中和知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁（4）化學肥料定義：通

10、過_生產的肥料，稱作化學肥料?；瘜W加工分類：_、_、_、_和微量元素肥料。氮肥磷肥鉀肥復合肥銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出，氨氣有_，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_，這些可用于_。注意：氨態(tài)氮肥不可與_等堿性物質混用，否則會降低肥效。刺激性氣味變藍銨態(tài)氮肥的檢驗熟石灰、草木灰（含碳酸鉀）知識回顧知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁 類型一酸堿指示劑命題角度：考查學生對酸堿指示劑的掌握情況。例1 某同學在晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫了“化學魔術”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該生先后所用的無色液體可能是（ ） A.石蕊試液、稀硫酸

11、 B.酚酞試液、“雪碧”飲料 C.NaOH溶液、酚酞試劑 D.CuSO4溶液、NaOH溶液例題解析例題解析C知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】從題目信息可知是兩種無色物質混合后呈現紅色，石蕊溶液為紫色，CuSO4溶液為藍色，故A項和D項錯誤；“雪碧”飲料呈現酸性，遇酚酞不會變色。故選C。例題解析知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學生對溶液酸堿度的認識例2一些食物的近似pH如下表： （1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是_，它能使紫色石蕊試液變成_色； 類型二pH 值例題解析蘋果食物蘋果葡萄牛奶玉米pH2.93.3 3.54.5 6.36.6 6.8 8.0 紅知識網

12、絡知識回顧例題解析上一頁下一頁（2）人的胃酸中主要成分是_，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用上述食物中的_；在醫(yī)療上，治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”其主要成分是_，請寫出它與胃酸反應的化學方程式_例題解析鹽酸【解析】（1）從表中可以看出蘋果的pH葡萄的pH，所以蘋果汁的酸性較強，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；（2）人的胃酸中主要成分是鹽酸，可食用偏堿性的食物中和胃酸過多，表格中的玉米偏堿性，可食用；氫氧化鋁是主要成分，和鹽酸發(fā)生中和反應，生成對應的鹽AlCl3和水玉米氫氧化鋁Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學生對常見酸的知識的掌

13、握情況例3 生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是_，發(fā)生的化學方程式_；反應一段時間后，又觀察到的現象是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。 類型三常見酸的性質和用途例題解析鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O有氣泡產生Fe + 2HCl = FeCl2 + H2知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O；當

14、鐵銹完全反應后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，反應現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。例題解析知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學生對常見堿的知識的掌握情況例4 氫氧化鈉有強烈的_性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的_發(fā)生反應而變質，其反應的化學方程式為：_。 類型四常見堿的性質和用途例題解析腐蝕二氧化碳CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水

15、而變質，化學方程式是：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O。故答案為：腐蝕； 二氧化碳（CO2）； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。例題解析知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學生對置換反應、復分解反應、中和反應的掌握情況。例5 下列反應中屬于中和反應的是（ ）AC+H2O = H2+COBCa(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 類型五化學反應B例題解析高溫知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】中和

16、反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，A、一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應；B、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應；C、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，屬于復分解反應；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成氯化鈉和水，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應。故選B。例題解析知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學生對常見鹽的知識的掌握情況。例6 下列實驗現象描述正確的是（ ） A.氯化銅溶液中加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闊o色 B.硫酸銨中加入氫氧化鈉溶液后，微熱有無色無味的氣體生成

17、 C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液后，有藍色沉淀生成 D.酚酞試液中通入二氧化碳變紅 類型六常見鹽的性質和用途C例題解析知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁【解析】A、氯化銅加入鐵粉會生成氯化亞鐵溶液會變成淺綠色，故此選項錯誤；B、銨鹽遇堿會放出氨氣，氨氣有刺激性氣味，故此選項錯誤；C、硫酸銅能與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀，故此選項正確；D、酚酞遇堿性溶液會變紅，二氧化碳通入到酚酞中不會生成堿，故此選項錯誤。故選C。例題解析知識網絡知識回顧例題解析上一頁下一頁命題角度：考查學生對化學肥料知識點的掌握情況例7下列關于化肥的說法中不正確的是（ ） A.銨鹽不能與堿類物質混放或混用 B.化肥對提高農作物產量具有重要作用，應盡量多施用 C.復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高 D.長期使用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結。 類型七化學肥料B例題解析知識網絡知識回顧例題解析【解析】A、銨鹽與堿性物質發(fā)生酸堿中和反應，而不能混放和混用故A正確；B、化肥對提高農作物產量具有重要作用，但應適量施用故B錯誤；C、復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高故C正確；D、長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結，應施些復合肥故D正確；故選B。結束例題解析