2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質 第1課時 常見的酸教案 （新版）魯教版.doc

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第七單元　常見的酸和堿 第一節(jié)　酸及其性質 第一課時　常見的酸 教學目標 【知識與技能】 (1)記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質和特性。 (2)認識濃硫酸的強腐蝕性，初步學會稀釋濃硫酸的方法。 (3)認識鹽酸能與某些物質反應。 【過程與方法】 通過實驗的方法獲取信息，運用比較、概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步體驗科學探究的過程。 【情感態(tài)度與價值觀】 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。 教學重難點 【重點】 (1)濃硫酸、濃鹽酸的物理性質。 (2)鹽酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、某些鹽等物質的反應。 【難點】 濃鹽酸、濃硫酸的特性。 教學過程 知識點一　常見的酸 【自主學習】 閱讀教材第2～3頁的有關內(nèi)容，完成下列填空： 1．濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會形成白霧。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質而略帶黃色。 2．純凈的濃硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 3．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 【合作探究】 稀釋濃硫酸時，為什么不能將水倒入濃硫酸里？ 答：水的密度比濃硫酸小，如果將水倒入濃硫酸里，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時放出的熱量使水沸騰，會導致硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。 【教師點撥】 1．濃硫酸可以用來干燥一些不和硫酸發(fā)生反應的氣體，如氫氣、氧氣等。 2．濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中發(fā)生的變化： 變化 溶質 質量 溶劑 質量 溶質質 量分數(shù) 濃鹽酸 揮發(fā) 減小 不變 減小 濃硫酸 吸水 不變 增大 減小 【跟進訓練】 下列關于濃硫酸的描述錯誤的是(　C　) A．溶于水時放出大量的熱 B．有強烈的腐蝕性 C．極易揮發(fā)，打開瓶蓋出現(xiàn)白霧 D．可用來干燥氧氣 知識點二　鹽酸與某些物質的反應 【自主學習】 閱讀教材第3～4頁的有關內(nèi)容，并分組進行探究實驗，然后完成下列填空： 鹽酸與某些物質的反應： (1)鹽酸可以使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。 (2)鹽酸與金屬鎂反應生成氯化鎂和氫氣。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。反應的化學方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。 (3)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水。實驗現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。反應的化學方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。 (5)鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。反應的化學方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。 【合作探究】 鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應，生成物有什么區(qū)別？鐵制品除銹時能否長時間浸泡在酸中？ 答：鐵與鹽酸反應，生成的是＋2價的亞鐵鹽，溶液顯淺綠色，同時放出氫氣；氧化鐵與鹽酸反應，生成的是＋3價的鐵鹽，溶液顯黃色，同時生成水。所以鐵制品除銹時，不能將鐵制品長時間浸泡在酸中，否則鐵銹除掉后，鐵也會和酸反應。 【教師點撥】 鹽酸和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，這是檢驗氯離子的特征反應。 【跟進訓練】 下列物質中有一種可以與其他三種物質發(fā)生反應，它是 (　C　) A．石蕊試液 B．鎂 C．稀鹽酸 D．硝酸銀溶液 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。