2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第1課時 常見的酸教案 (新版)魯教版.doc
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第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 第一課時 常見的酸 教學目標 【知識與技能】 (1)記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質(zhì)和特性。 (2)認識濃硫酸的強腐蝕性,初步學會稀釋濃硫酸的方法。 (3)認識鹽酸能與某些物質(zhì)反應。 【過程與方法】 通過實驗的方法獲取信息,運用比較、概括等方法對獲取的信息進行加工,進一步體驗科學探究的過程。 【情感態(tài)度與價值觀】 增強對化學現(xiàn)象的探究欲,培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。 教學重難點 【重點】 (1)濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。 (2)鹽酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、某些鹽等物質(zhì)的反應。 【難點】 濃鹽酸、濃硫酸的特性。 教學過程 知識點一 常見的酸 【自主學習】 閱讀教材第2~3頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空: 1.濃鹽酸是無色液體,有刺激性氣味,易揮發(fā),在空氣中會形成白霧。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶黃色。 2.純凈的濃硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體,不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量的水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 3.在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。 【合作探究】 稀釋濃硫酸時,為什么不能將水倒入濃硫酸里? 答:水的密度比濃硫酸小,如果將水倒入濃硫酸里,水會浮在濃硫酸上面,濃硫酸稀釋時放出的熱量使水沸騰,會導致硫酸液滴向四周飛濺,非常危險。 【教師點撥】 1.濃硫酸可以用來干燥一些不和硫酸發(fā)生反應的氣體,如氫氣、氧氣等。 2.濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中發(fā)生的變化: 變化 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 濃鹽酸 揮發(fā) 減小 不變 減小 濃硫酸 吸水 不變 增大 減小 【跟進訓練】 下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是( C ) A.溶于水時放出大量的熱 B.有強烈的腐蝕性 C.極易揮發(fā),打開瓶蓋出現(xiàn)白霧 D.可用來干燥氧氣 知識點二 鹽酸與某些物質(zhì)的反應 【自主學習】 閱讀教材第3~4頁的有關(guān)內(nèi)容,并分組進行探究實驗,然后完成下列填空: 鹽酸與某些物質(zhì)的反應: (1)鹽酸可以使石蕊試液變紅,不能使酚酞試液變色。 (2)鹽酸與金屬鎂反應生成氯化鎂和氫氣。實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。反應的化學方程式:Mg+2HCl,MgCl2+H2↑。 (3)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl,2NaCl+H2O+CO2↑。 (4)鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水。實驗現(xiàn)象:鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色。反應的化學方程式:Fe2O3+6HCl,2FeCl3+3H2O。 (5)鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸。實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。反應的化學方程式:AgNO3+HCl,AgCl↓+HNO3。 【合作探究】 鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應,生成物有什么區(qū)別?鐵制品除銹時能否長時間浸泡在酸中? 答:鐵與鹽酸反應,生成的是+2價的亞鐵鹽,溶液顯淺綠色,同時放出氫氣;氧化鐵與鹽酸反應,生成的是+3價的鐵鹽,溶液顯黃色,同時生成水。所以鐵制品除銹時,不能將鐵制品長時間浸泡在酸中,否則鐵銹除掉后,鐵也會和酸反應。 【教師點撥】 鹽酸和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀,這是檢驗氯離子的特征反應。 【跟進訓練】 下列物質(zhì)中有一種可以與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應,它是 ( C ) A.石蕊試液 B.鎂 C.稀鹽酸 D.硝酸銀溶液 練習設(shè)計 完成本課相應練習部分,并預習下一課的內(nèi)容。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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