2019年中考化學一輪復習 第五單元 定量研究化學反應 課時訓練07 定量研究化學反應練習 魯教版.doc

課時訓練（七）定量研究化學反應（限時:30分鐘）|夯實基礎|1.xx來賓下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是（）圖Z7-12.xx湘西在化學反應C+O2CO2中,下列說法正確的是（）A.碳加氧氣等于二氧化碳B.反應前后分子的種類和數(shù)目不變C.反應前后元素的數(shù)目不變D.反應前后原子的種類和數(shù)目不變3. xx懷化火藥是我國的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3X,則X的化學式為（）A.COB.NOC.CO2D.SO24.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得相關數(shù)據(jù)如下表,下列關于此反應的認識,正確的是（）物質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿B.若X為化合物,Y為單質,則該反應一定為置換反應C.m的數(shù)值為32D.參加反應的X與Y的質量比為145.xx北京氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖Z7-2。下列說法不正確的是（）圖Z7-2A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為13B.乙的相對分子質量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為126.某同學寫了以下化學方程式:A.Mg + O2MgO2B.KClO3KCl + O2 C.2H2O22H2O+O2D.2H2+O22H2O E.3Fe+2O2Fe3O4根據(jù)化學方程式錯誤的不同,將其序號填入以下相應的空白處。（1）未配平的是。（2）化學式寫錯的是。（3）“”使用不當?shù)氖恰＃?）未注明反應條件的是。（5）反應條件寫錯的是。7.xx黃石向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質）,所加鋅粉的質量與生成氣體的質量的關系如圖Z7-3所示。求:（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質量是g。（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少?（請寫出計算過程,結果精確到0.1%）圖Z7-3|能力提升|1.xx眉山 10 g A和足量B混合加熱,充分反應后生成8 g C和4 g D,則參加反應的A和B的質量比為（）A.11B.21C.41D.512.xx 濰坊某礦石樣本只含有如圖Z7-4所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質是（）圖Z7-4A.CaCO3B.SiO2C.Al2O3D.CuFeS23.xx湘潭一定條件下,一個密閉容器內發(fā)生反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g15152520反應后的質量/g010xyA.x的取值范圍是:0x45B.參加反應的甲和乙的質量之比為31C.當y20時,該反應為化合反應D.x+y=654.xx衡陽甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖Z7-5所示,下列有關說法錯誤的是（）圖Z7-5A.參加反應的甲和乙質量比為27 B.丙可能是該反應的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是75.xx蘇州一定質量的某有機化合物完全燃燒,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g該有機化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,該有機化合物的化學式可能是（）A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O6.xx隨州小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守圖Z7-6恒定律,實驗裝置如圖Z7-6所示:（1）根據(jù)實驗目的,小李必須測量的數(shù)據(jù)是（填序號）。A.錐形瓶質量B.氣球質量C.反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量D.反應后整個反應裝置（包括里邊的物質）質量（2）將反應裝置放在天平左盤,使天平平衡,再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后,氣球鼓起,天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結果。請你幫他分析原因:。（3）反應結束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體的質量為g,所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)（只需寫出最終的計算表達式）。圖Z7-77.xx臺州某同學用如圖Z7-7所示裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質量/g0.531.062.12反應前裝置總質量/g66.3366.8667.92反應后裝置總質量/g66.1966.6267.42（1）計算第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反應為例,通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。（空氣密度取1.3 g/L,二氧化碳密度取2.0 g/L,結果精確到0.01）參考答案夯實基礎1.C解析 A實驗蠟燭燃燒需要氧氣參加,同時生成二氧化碳氣體和水蒸氣,不能在敞口的容器中進行實驗;B實驗紅磷燃燒需要氧氣參加,裝置中的玻璃管與外界空氣相通,無法直接驗證質量守恒定律;D實驗鹽酸和碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳氣體,在敞口容器中進行反應,無法直接驗證質量守恒定律。2.D解析 該化學反應方程式的讀法是碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳;該反應前后分子的種類發(fā)生了變化;元素是宏觀概念,在說法上只論種類,不論個數(shù);化學反應的微觀本質是反應前后原子的種類和數(shù)目均不變,原子只是進行了重新組合。3.C解析 本題主要考查的是質量守恒定律。根據(jù)質量守恒定律可知,化學反應前后原子的個數(shù)、種類和質量均沒有變化,由化學方程式可知,X的化學式為CO2。4.D解析 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應前后,X的質量減少了8 g,故X是反應物,參加反應的X的質量為8 g,同理可以確定Z是生成物,生成Z的質量為30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成W的質量為25 g-7 g=18 g;由質量守恒定律可知,Y應為反應物,且參加反應的Y的質量為22 g+18 g-8 g=32 g,故m的數(shù)值為32+3=35,該反應的反應物為X和Y,生成物是Z和W。若W為水,則X或Y不一定為酸或堿;若X為化合物,Y為單質,無法確定Z和W的類別,該反應不一定為置換反應;參加反應的X與Y的質量比為 8 g32 g=14。5.D解析 本題考查微觀示意圖表示的意義。圖示反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。甲為NH3,氮、氫原子個數(shù)比為13,故A正確;乙為O2,其相對分子質量為32,故B正確;兩種生成物為NO和H2O,它們均是由兩種元素組成的純凈物,都是化合物,故C正確;生成的丙（NO）與丁（H2O）的分子個數(shù)比為其化學式前的化學計量數(shù)之比,即46=23,故D不正確。6.（1）B（2）A（3）D（4）E（5）C7.（1）0.4（2）解:設稀鹽酸中HCl的質量為x。Zn+2HClZnCl2+H2732x0.4 g732=x0.4gx=14.6 g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6g133.4g100%10.9%。答:稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10.9%。能力提升1.D解析 10 g A和足量B混合加熱,充分反應后生成8 g C和4 g D,參加反應的B的質量為8 g+4 g-10 g=2 g,則參加反應的A和B的質量比為10 g2 g=51。2.B解析 圖中所示礦石樣本中沒有碳、鋁、銅、鐵元素,故不可能含有CaCO3、Al2O3、CuFeS2。3.A解析 x的取值范圍應當是0x65,假設丙為最終產(chǎn)物,甲+乙+丁丙,甲完全反應,丁完全反應,根據(jù)質量守恒定律,反應后丙的質量最大為25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假設丁為最終產(chǎn)物,丙完全反應,那么反應后丙的最小質量為 0 g,所以x的取值范圍應當是0x65;由表格可知,甲物質15 g完全反應,乙物質反應了5 g,二者參加反應的質量之比是15 g5 g=31;當y20時,說明丁物質為反應物或者為催化劑或者不反應,由圖可知反應后甲、乙物質質量均減少,那么根據(jù)質量守恒定律,物質丙反應后的質量會增加,此時該反應是一個化合反應;根據(jù)質量守恒定律,反應前的總質量為15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反應后乙的質量為10 g,甲的質量為0 g,那么x+y=75-10=65。4.A解析 根據(jù)反應前后物質的總質量不變可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反應后質量減少,屬于反應物,參加反應的甲物質的質量為 14 g-2 g=12 g,乙物質的質量為26 g-7 g=19 g;丙物質質量不變,可能是催化劑;丁物質質量增加,屬于生成物,生成丁物質的質量為36 g-5 g=31 g。參加反應的甲和乙質量比為12 g19 g=1219;丙物質反應前后質量不變,可能是催化劑,也可能是不參加反應的雜質;該反應是甲、乙兩種物質發(fā)生化合反應生成丁物質,丁一定是化合物;x的值是7。5.B解析 由質量守恒定律可知,3.2 g該有機化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,同時生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,該有機物中含碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量為4.4 g1244100%=1.2 g;含氫元素的質量等于水中氫元素的質量為3.6 g1218100%=0.4 g;則其中含氧元素的質量為3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。則該有機物中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比為1.2g120.4g11.6g16=141,分析各選項可知,B符合題意。6.（1）CD（2）氣球受到的浮力增大（3）0.882.22g50g+2g-0.88g100%解析 （1）要驗證質量守恒定律,就是驗證反應前后物質的質量總和是否相同,故實驗中要稱量反應前后整個裝置的質量。（2）碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體,氣球鼓起,則氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平指針向右傾斜。（3）參加反應的碳酸鈣的質量為2 g,設反應生成的CO2的質量為x,生成的氯化鈣的質量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100111442 gyx10044=2gxx=0.88 g100111=2gyy=2.22 g反應后溶液的溶質質量分數(shù)表示為2.22g50g+2g-0.88g100%。7.解:（1）設第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106440.53 gx10644=0.53gxx=0.22 g答:第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質量為0.22 g。（2）氣球受到的浮力:F浮=gV排=1.3 g/L0.001 kg/L9.8 N/kg0.22g2.0g/L=0.001 4 N,因為浮力減少的二氧化碳的質量為0.0014N9.8N/kg0.000 14 kg=0.14 g,因為66.19 g+0.14 g=66.33 g,所以反應前后裝置的總質量相等,該反應遵循質量守恒定律。