中考化學第一輪復習 溶液、溶液的組成及配制專題專練（含解析）.doc

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溶液、溶液的組成及配制專題專練 一、選擇題 1、下列物質不屬于溶液的是（） A．冰水 B．碘酒 C．食鹽水 D．濃鹽酸 【答案】A 【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物。A、冰水屬于純凈物，不屬于溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液；C、食鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液；D、濃鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物，屬溶液。故選A。 2、下列相關實驗方法能達到目的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方法 A 鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液 滴加酚酞 B 鑒別氫氣和甲烷 點燃，火焰上罩一個冷而干燥的燒杯 C 除去KCl固體中的MnO2 溶解、過濾和蒸發(fā) D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，過濾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、稀硫酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，均能使酚酞溶液顯無色，不能鑒別，錯誤；B、氫氣和甲烷燃燒均能生成水蒸氣，點燃，火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁上均出現(xiàn)水霧，不能鑒別，錯誤； C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，正確； D、除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質，更不能帶入新的雜質。Na2CO3能與足量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，錯誤。故選C。 3、兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法正確的是（ ） A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)變大 D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y 【答案】D 【解析】A、硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小，所以Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；B、通過推導可知，X物質的溶解度曲線是b，所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；C、X物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)不變，故C錯誤；D、t3℃時，Y物質的溶解度大于X物質的溶解度，所以X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y，故D正確．故選：D． 4、溶液的知識廣泛用于生產、生活。下列說法正確的是（） A．洗滌劑去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氧化鈉溶于水，溫度明顯上升 D．尿素施用過量會導致水污染 【答案】D 【解析】A．洗滌劑去油污的原理是乳化，說法錯誤；B．植物油加入水可得乳濁液，說法錯誤；C．氧化鈉不溶于水，溫度無明顯變化，說法錯誤；D．尿素是氮肥，過量使用會造成水污染，說法正確。故選D。 5、下列對一些事實的微觀解釋不正確的是（ ） 選項 客觀事實 微觀解釋 A 金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異 它們的碳原子排列方式不同 B 6000L氧氣在加壓情況下能裝入溶劑為40L的鋼瓶中 加壓時分子間的間隔變小 C 攪拌能加快蔗糖在水中的溶解 攪拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 D 鹽酸、稀硫酸的化學性質相似 鹽酸、稀硫酸中都含有H+ 【答案】C 【解析】A決定物質性質的是物質的組成和結構，金剛石和石墨的組成元素相同，都是碳元素，但是兩物質中碳原子的排列方式不同，即物質的結構不同，所以金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異；B宏觀物質是由微觀粒子構成，微粒間是有間隔的，通常氣體物質分子間的間隔較大，加壓時分子間的間隔易變小，易被壓縮；C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因為反應攪拌時加快了分子的運動，加快了蔗糖的溶解，但是由于攪拌不能改變物質的溶解度，所以攪拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多；D溶液的化學性質是由溶質溶于水產生的離子決定的，酸性溶液中都有氫離子，所以酸的溶液有相似的化學性質。 6、下列關于溶液說法正確的是 A．將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為10% C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D．配制50g16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量（或量?。⑷芙?、裝瓶存放等步驟 【答案】D 7、進行“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制” 實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是 A． 氯化鈉放在右盤 B． 氯化鈉灑出 C． 俯視讀數(shù) D． 配好的溶液裝瓶時濺出 【答案】D 【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。故選D。 8、下列物質溶于水，能使溶液溫度降低的是 A．硝酸銨 B．氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．濃硫酸 【答案】A 【解析】物質溶于水有三種現(xiàn)象如氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱，使溶液的溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱溶液的溫度降低；絕大部分物質溶于水溫度變化不大；故答案選擇A 9、下列說法正確的是 A．粉筆灰分散到水中形成溶液 B．自來水是純凈水 C．長期飲用硬水有益人體健康 D．水是寶貴的資源 【答案】D 【解析】A選項是錯誤的敘述，粉筆灰分散到水中形成懸濁液；B選項是錯誤的敘述，自來水中含有一些可溶性物質，屬于混合物；C選項是錯誤的敘述，長期飲用硬水會造成結石等病；D選項水是寶貴的自然資源，是正確的敘述；故答案選擇D 10、下列說法錯誤的是( ) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 【答案】A 【解析】A飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因不同的物質溶解能力不同，且溶解能力受溫度能因素影響，所以飽和溶液不一定是濃溶液 ；B．糖水、汽水都是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液；C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能，可以將油污分散成很小的油滴，相對均勻的分數(shù)于水中； D．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中物質以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合，因沒有阻擋光線的微粒，所以溶液都是澄清透明的。選A 二、非選擇題 11、用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸100毫升，計算時必須查閱的數(shù)據(jù)是 。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是 。 【答案】質量分數(shù)為10%的稀硫酸的密度 燒杯 【解析】配制前后溶質質量相等。已知10%的稀硫酸100毫升。還必須查閱的數(shù)據(jù)是質量分數(shù)為10%的稀硫酸的密度；配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是燒杯作為配制容器。 12、實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質量分數(shù)己模糊不清，小明想通過實驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟： ①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液； ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應； ⑧將上述混合液過濾，沉淀經洗滌、干燥后，稱得質量為14.35克。 請根據(jù)上述實驗回答：(相關反應的化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3) （1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、______和玻璃棒。 （2）樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為多少？（要求列式計算） （3）完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是多少克？ （4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質量小于計算得出的理論值。造成這種結果的原因可能是 ______。 （選填編號） A．晶體沒有干燥 B．蒸發(fā)時液體飛濺 C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上 【答案】（1）漏斗；（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC 13、溶液與人們的生活息息相關。 （l）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質是______（填字母）。 A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 （3）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ① 60℃時，氯化納的溶解度_______硝酸鉀的濟解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是_______（填化學式）。 ③ 20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________（結果保留至0.1%）。 ④ 向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量____（填“增大”“不變”或“減小”）。 ⑤ 混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_______（填字母）。 A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C．上述方法可以將兩種物質完全分離 【答案】（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④減??；⑤B 14、酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。 （l）制作“葉脈書簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制50g質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。 ① 若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為________g。 ② 用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要________。 ③ 下列操作正確的是________（填字母）。 A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼 B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體 C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解 D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 ④若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質量為________g；配制時應選用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。 （2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗： 回答下列問題： ① 反應I 的化學方程式為____________。 ② 白色沉淀C是________（填化學式）。 ③ 原固體粉末中一定不含________（填化學式）。 【答案】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50； （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2. 15、某校化學課外活動小組的同學在實驗室的一次探究性活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到9.8g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 【答案】16% 【解析】設氫氧化鈉的質量為x， CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 X 9.8g 80/x=98/9.8g x=8g 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)8g50g100%=16% 16、控制變量法是科學探究中常用的方法之一。 （1）在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類； ②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量； ④溶劑的質量； ⑤溫度。 如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________ （填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。 （2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。 溫度(℃) 20 40 50 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.9 85.5 ①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是____________； ②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。 【答案】（1）③ （2）①硝酸鉀（或KNO3） ②不飽和溶液 17、工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 （1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是_________ 。 （2）l00g溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%稀硫酸。需要水的質量是___。 【答案】（1）1:2 （2）390 【解析】（1）硫酸鋅（ZnSO4）中硫元素和氧元素的質量比是32：164=1：2; （2）l00g溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%稀硫酸。需要水的質量是l00g98%20%---100g=390g 18、化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。 （1）用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的__________作用。 （2）邵陽地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。 （3）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨______而減小。 （4）醫(yī)生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含 Al(OH)3 的藥物，試用化學方程式表示其治療原理：______________ 。 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）壓強減小（或氣壓減?。?） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】（1）洗滌劑對油污有乳化作用，能將油污分散成很小的的液滴，而被洗掉； （2）煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。 （3）氣體的溶解度隨壓強減小（或氣壓減?。┒鴾p??；（4）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水， 化學方程式表示為Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 19、某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題： （1）配制溶液的正確操作順序為_______（填序號，下同），其中操作錯誤的是________。 （2）圖② 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 ______，需稱取氯化鈉 _______g。 （3）量水時選用的量筒的量程最合適的是______（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內______保持水平。 A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml （4）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是_______（填序號）。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠 【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）廣口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低處 （4） AD 【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④ ；稱量固體時，應遵循左物右碼的原則；（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，氯化鈉的質量是50g6%=3g （3）取水的量為47mL，所以應用50mL的量筒；量取液體視線應平視凹液面最低處 （4） 配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因是溶質偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內壁有水珠，導致水的量偏多。 20、某同學在實驗室用6.5g粗鋅（假設雜質不參與反應）和稀鹽酸制取H2。 （1）配制100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為 mL（結果保留小數(shù)點后一位）。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是 、 。 （2）6.5g粗鋅完全反應共產生H2的質量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質量分數(shù)為 。 （3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。 ①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填寫“M”或“N”） ②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V 10.0mL。（填寫“＞”、“＝”或“＜”） 【答案】（1）22.7 量筒、玻璃棒（2）80%（3）N、＝