九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)教案 滬教版.doc

第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用第1課時金屬的性質(zhì)教材解讀由于金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價格、來源等各方面的不同，在人類生活和社會發(fā)展中發(fā)揮著不同作用。本節(jié)課從我們周圍最常見的一些例子入手，理解物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間的關(guān)系。教材在編寫上，與人們的生產(chǎn)生活緊密相連，從生活中的一些例子和實踐經(jīng)驗入手，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，充分體現(xiàn)了新課改的“化學(xué)技術(shù)社會”的教學(xué)理念。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解金屬的物理性質(zhì)及常見金屬的特性和應(yīng)用。2.知道金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。3.認識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。4. 知道置換反應(yīng)。過程與方法1.由學(xué)生的生活經(jīng)驗和對實物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)。2.通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題。3.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)。情感、態(tài)度與價值觀1.認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)用途體現(xiàn)其性質(zhì)”的觀念。2.培養(yǎng)學(xué)生全面、綜合分析問題的能力及合理利用金屬材料的意識。3.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點教學(xué)難點重點：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點：比較金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度的方法。探究點一金屬的物理性質(zhì)情景展示 下面是幾種金屬物品。問題探究 1鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？2鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質(zhì)？3金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？思考交流 _歸納提升 金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。課堂速記 _探究點二金屬的化學(xué)性質(zhì)(視頻情景詳見光盤內(nèi)容)情景展示1 圖1為鎂帶燃燒，圖2為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。問題探究 實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？思考交流 _歸納提升 在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在點燃或加熱條件下，鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。課堂速記 _情景展示2 四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象：問題探究 金屬都能與鹽酸反應(yīng)嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？思考交流 _歸納提升 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸(或稀硫酸)鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2銅不反應(yīng)由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣；但反應(yīng)的劇烈程度不同， 銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬除與酸發(fā)生反應(yīng)外，還可以和氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。課堂速記 _情景展示3 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)問題探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？說明了鐵與銅的化學(xué)性質(zhì)誰更活潑？思考交流 _歸納提升 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。課堂速記 _探究點三置換反應(yīng)情景展示問題探究 以上三個化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物的類別來分析，有何特點？ 思考交流 _歸納提升 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別： 反應(yīng)類型概念表示式化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)AB=C分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)C=AB置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)ABC=ACB課堂速記 _課后反思點1金屬與氧氣反應(yīng)的實驗是否操作成功？2金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是否明顯？得出的結(jié)論是否給學(xué)生講解清楚？是否進一步講解了簡單判斷金屬活動性強弱的方法。3置換反應(yīng)學(xué)生是否已經(jīng)理解？學(xué)生是否已經(jīng)能夠判斷反應(yīng)的類型？