九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)教案 滬教版.doc

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第5章　金屬的冶煉與利用 第1節(jié)　金屬的性質(zhì)和利用 第1課時　金屬的性質(zhì) 教 材 解 讀 　由于金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、價格、來源等各方面的不同，在人類生活和社會發(fā)展中發(fā)揮著不同作用。本節(jié)課從我們周圍最常見的一些例子入手，理解物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間的關(guān)系。教材在編寫上，與人們的生產(chǎn)生活緊密相連，從生活中的一些例子和實踐經(jīng)驗入手，激發(fā)了學生學習化學的興趣，充分體現(xiàn)了新課改的“化學—技術(shù)—社會”的教學理念。 教 學 目 標 知識與技能 1.了解金屬的物理性質(zhì)及常見金屬的特性和應用。 　2.知道金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。 　3.認識常見金屬的化學性質(zhì)。 　4. 知道置換反應。 過程與方法 　 1.由學生的生活經(jīng)驗和對實物性質(zhì)的討論入手，讓學生了解金屬的物理性質(zhì)。 　2.通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題。 　3.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)。 情感、態(tài)度 與價值觀 1.認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)用途體現(xiàn)其性質(zhì)”的觀念。 　2.培養(yǎng)學生全面、綜合分析問題的能力及合理利用金屬材料的意識。 　3.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 教學重點 教學難點 重點：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，金屬的化學性質(zhì)。 　難點：比較金屬化學性質(zhì)活潑程度的方法。 探究點一　金屬的物理性質(zhì) [情景展示] 下面是幾種金屬物品。 [問題探究] 1．鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？ 2．鐵、鋁、銅能加工成導線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質(zhì)？ 3．金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？ [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 金屬的物理性質(zhì)： 相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。 差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。 [課堂速記] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點二　金屬的化學性質(zhì)(視頻情景詳見光盤內(nèi)容) [情景展示1] 圖1為鎂帶燃燒，圖2為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。 [問題探究] 實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學性質(zhì)？ [思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在點燃或加熱條件下，鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。 [課堂速記] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象： [問題探究] 金屬都能與鹽酸反應嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？ [思考交流] ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象： 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鹽酸(或稀硫酸) 鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應，產(chǎn)生氣泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 鋅 反應，產(chǎn)生氣泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 鐵 反應較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 銅 不反應 　　由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成了氫氣；但反應的劇烈程度不同， 銅與鹽酸或稀硫酸不反應，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬除與酸發(fā)生反應外，還可以和氧氣等物質(zhì)反應。 [課堂速記] _________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示3] 鐵與硫酸銅溶液的反應 [問題探究] 鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現(xiàn)象？說明了鐵與銅的化學性質(zhì)誰更活潑？ [思考交流] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 鐵跟硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。 [課堂速記] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點三　置換反應 [情景展示] [問題探究] 以上三個化學反應從反應物、生成物的類別來分析，有何特點？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫作置換反應。 置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別： 反應類型 概念 表示式 化合反應 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應 A＋B＋……===C 分解反應 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應 C===A＋B＋…… 置換反應 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 A＋BC===AC＋B 　　[課堂速記] ______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [課后反思點] 1．金屬與氧氣反應的實驗是否操作成功？ 2．金屬與酸反應的現(xiàn)象是否明顯？得出的結(jié)論是否給學生講解清楚？是否進一步講解了簡單判斷金屬活動性強弱的方法。 3．置換反應學生是否已經(jīng)理解？學生是否已經(jīng)能夠判斷反應的類型？