九年級化學(xué)下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》學(xué)案（新版）湘教版.doc

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單元2 幾種常見的酸和堿 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。 2.初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。 3.初步認(rèn)識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。 【舊知回顧】 1.酸(寫出下列酸的化學(xué)式)：硫酸 、鹽酸 、碳酸 ，從化學(xué)式的組成看，酸由 和 組成 。 2.堿（寫出下列堿的化學(xué)式）：氫氧化鈉 、氫氧化鈣 、氫氧化銅 、氨水 ，從化學(xué)式組成看，堿由 和 組成。 【新知學(xué)習(xí)】 一、 什么是酸、堿 1.酸的共同點(diǎn)： （1）化學(xué)式中都含有____原子； （2）在水溶液中能離解成自由移動的_________和陰離子； （3）陰離子稱為_____離子，可為非金屬離子或多原離子； （4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有________，能使紫色石蕊溶液變_____。 2.堿的共同點(diǎn) （1）大多數(shù)堿由陽離子和_____________組成； （2）在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子 。 （3）另一些堿________中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在___________中會生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。 （4）堿溶液中都含有__________________所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變_______，無色酚酞溶液變______。 二、幾種常見的酸 1.濃鹽酸的濃度約為36%，有很強(qiáng)的__________，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而產(chǎn)生_________； 2.濃硫酸的濃度約為98%，會使紙張等_________，濃硫酸與水接觸會放出大量的熱； 3.酸通常具有________，使用時要十分小心； 4. 濃硫酸的稀釋方法：把________緩緩注入盛有_____的燒杯中，用________引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷______。 5.酸 + 較活潑金屬 → _________ + ___________ （ 反應(yīng)） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) Mg Zn Fe Al 6.酸 + 金屬氧化物 → _________ + ___________ 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹與稀鹽酸 鐵銹與稀硫酸 7 酸 + 堿 → __________ + _______________（ 反應(yīng)） 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 將稀鹽酸滴入有酚酞的氫氧化鈉溶液中 8.置換反應(yīng)：______________________________________________。 9.中和反應(yīng)：______________________________________________。 三、幾種常見的堿 1.堿按溶解性分類： ____溶性堿：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等； ____溶性堿：如Ca(OH)2 ； ____溶性堿：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。 2.堿的用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿。 3.氨水具有________，揮發(fā)出的氨氣有________氣味； 4.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_______ （利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為________），還能吸收二氧化碳?xì)怏w而_______。 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 【自我檢測】 1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的是（ ） A、稀硫酸 B、鹽酸 C、硝酸 D、濃硫酸 2.下列兩種溶液相互混合時，發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ） A、純堿和硫酸 B、石灰水和硫酸 C、鹽酸和碳酸鈣 D、硝酸銀和氯化鈉3.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿 4.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ） A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液