中考化學復習 第11單元 經典解難釋疑.doc

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初中化學經典解難釋疑（第十一單元） 一、 生活中常見鹽的種類 名 稱 化學式 俗稱（主要成分） 主要用途 氯化鈉 食鹽的主要成分 調味、配制生理鹽水、選種？、融雪？。 碳酸鈉 純堿，蘇打 生產玻璃、造紙、紡織。 碳酸氫鈉 小蘇打 做發(fā)酵粉？、治療胃酸過多？。 碳酸鈣 石灰石，大理石主要成分 建材、補鈣劑、實驗室制取二氧化碳？、生產生石灰？。 硫酸銅 CuSO4為白色粉末 △ CuSO45H2O為藍色晶體 △ 它們水溶液均為藍色硫酸銅溶液 CuSO45H2O == CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O 泳池消毒、濕法煉銅？。與熟石灰配制波爾多液？，CuSO4可檢驗某液體、氣體中是否含水？。 說明：凡是用途后有“？”的，和伙伴們深入討論為什么。 二、 鹽的溶解性 （一）鹽酸鹽（金屬氯化物）：NaCl、MgCl2……只有AgCl不溶（也不溶于酸）； （二）硫酸鹽：CuSO4、K2SO4 ……只有BaSO4不溶（也不溶于酸）； （三）硝酸鹽：NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3……全部溶于水 （四）碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3……除K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余都難溶（但是能溶于酸）。 說明： （1） 酸通常都是可溶的。 （2） 堿： 、 、 、 （均填寫化學式）溶于水， 微溶于水，其余都難溶于水（但是能溶于酸）。【諧音：哪、家、蓋、被、啊】 三、 復分解反應 酸、堿、鹽、氧化物在溶液中發(fā)生復分解反應的條件： 酸、堿、鹽、氧化物之間并不是都能發(fā)生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分后（交換舞伴，化合價不變），生成物種有 或 或 時，復分解反應才能發(fā)生。注意：堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復分解反應時，反應物必須都可溶于水。 【寫一寫】寫出反應的方程式，說說它們屬于復分解反應嗎？ 1. 二氧化碳通入澄清的石灰水 2.鹽酸除鐵銹 3.一氧化碳還原氧化鐵 4．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應 四、 鹽的化學性質（把方程式補充完全） （一） 碳酸鹽與酸反應 （1）Na2CO3 + H2SO4 –---------- （2）CaCO3 + HCl –---------- （3）NH4HCO3 + HCl –---------- （4）NaHCO3 + HCl –---------- （二）可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液反應 （1）KCl + AgNO3 –---- （2）CaCl2 + AgNO3 –---- （三）可溶性硫酸鹽與Ba（NO3）2（或氯化鋇）溶液反應 （1）Na2SO4 + Ba(NO3)2 –------ （2）MgSO4 + BaCl2 –------ （四）銨態(tài)氮肥與可溶性堿反應【 NH4 OH容易分解成NH3 ↑和 H2O 】 （1）NH4NO3 + Ca(OH)2 –---- （2）(NH4)2SO4 + NaOH –----- （五）可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽（鋇鹽）反應 （1）Na2CO3 + CaCl2 –--------- （2）K2CO3 + Ba(NO3)2 –------ （六）可溶性碳酸鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿溶液反應 （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 –----- （2）K2CO3 + Ba(OH)2 –---- （七）可溶性銅鹽（鐵鹽）與可溶性堿反應 （1）MgSO4 + NaOH ---------- （2）FeCl3 + Ca(OH)2 –-------- （3）CuSO4 + Ba(OH)2 ------– （八）鹽溶液和金屬單質發(fā)生置換反應 （1）Fe + CuSO4 –------ （2）Cu + AgNO3 –----- 五、化學肥料 （一）類別：根據肥料向作物提供的營養(yǎng)元素不同，可分為 肥、 肥、 肥和復合肥。 （二）區(qū)分 （1）從狀態(tài)上來區(qū)分，常溫下液態(tài)的為氨水（而且有濃烈的刺激性氣味）； （2）從氣味上區(qū)分，有強刺激性氣味的銨態(tài)肥料為碳酸氫銨（NH4HCO3）, 因為：NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+ H2O （3）從顏色上看，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色； （4）從水溶性看，氮肥、鉀肥均 溶于水，而磷肥 易溶于水； （5）加入熟石灰研磨，產生刺激性氣味的為銨態(tài)氮肥，如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。注意：尿素CO（NH2）2是氮肥，但不是銨態(tài)氮肥。 所以銨態(tài)氮肥 （選填“能”、“不能”）和熟石灰等堿性物質混合使用。 【隨堂下水練習】 1.和伙伴們議一議，說一說除去下列雜質的方法？ ①NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ②NaCl溶液中混有少量CuSO4 ③NaOH溶液中混有少量Na2CO3 ④ZnSO4溶液中混有少量CuSO4 ⑤CO中混有少量CO2 ⑥CO2中混有少量CO ⑦CaCO3中混有CaCl2 ⑧CaO中混有CaCO3 ⑨銅粉中混有鐵粉 ⑩NaCl溶液中混有少量NaOH 除去二氧化碳中的氯化氫、水蒸氣 2.下列有關物質用途的說法中錯誤的是（ ）【有4個答案】 A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 氯化鈉可用于消除積雪 C. 氯化鈉可用于腌制食品 D. 生活中可用食鹽水除去鐵銹 E. 碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產 F. 碳酸鈉常用于實驗室制取二氧化碳 G.. 碳酸鈉可用于生產氫氧化鈉 H. 侯氏制堿法中的“堿”指碳酸鈉 W. 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分 J. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，反應原理是中和反應 K. 碳酸鈣可作為補鈣劑和牙膏填充劑 L. 石灰石主要成分是碳酸鈣，可用于煅燒生產生石灰氧化鈣 M. 碳酸鈣是常用的建筑材料 N. 石灰石也可與稀硫酸反應用于實驗室制取二氧化碳 3.溶液中含有鐵離子（符號 ）呈 色，亞鐵離子（符號 ）呈 色， 銅離子（符號 ）呈 色。鐵條為 ，鐵粉為 ，銅絲為 色。 4.填寫表格 檢驗的物質或者微粒 選用試劑 現 象 CO32- Cl- 硝酸銀溶液、稀硝酸 有白色沉淀， 加入稀硝酸后沉淀 SO42- 有白色沉淀， 加入稀硝酸后沉淀不消失 NH4+ 生成刺激性氣味的氣體 O2 伸入帶火星的木條 CO2 通入澄清石灰水 CO ( H2 ) 通過灼熱的氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)? 色 5.畫出圖像【在本頁下面空白處，按照要求簡易畫出圖像】 （1）向一定量碳酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液中不斷滴入稀鹽酸，橫坐標為稀鹽酸質量，縱坐標為產生氣體的質量。 （2） 向一定量硫酸銅、硫酸的混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉溶液，橫坐標為氫氧化鈉溶液質量，縱坐標為產生沉淀的質量。 （3） 加熱一定質量的高錳酸鉀，橫坐標為反應時間，縱坐標為固體中鉀元素的質量分數。 （4）向一定量硫酸銅、硫酸的混合溶液中不斷滴入硝酸鋇溶液，橫坐標為硝酸鋇溶液質量，縱坐標為產生沉淀的質量。 6.化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量。經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設計方案如下： 說明：方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均過量?；卮鹣铝袉栴}： （1） 操作②中能否用硝酸鋇溶液代替BaCl2溶液？ ，為什么？ ； （2） 進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是 ； （3） 操作③的目的是 ，③、④操作順序 （選填“能”、“否”）顛倒，其理由是 ； （4）星宇同學認為該設計方案不夠嚴密，理由是 ． 如何補救？你的方法是： 。 9.如圖是小婷同學對常見化合物的分類整理。 （1） 甲處應填寫的物質類別是 ； （2）小婷同學的分類整理中有種物質歸類錯誤，這種物質是 ；這種物質屬于 。（填寫物質類別） （3）現購進一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鋇、氯化鈉、氯酸鉀、醋酸、純堿，應歸為鹽類的是 【填化學式，下同】；應歸為堿類的是 。 第十一單元達標檢測 評價： 可能用到的相對原子質量：Na---23 Ca---40 C---12 O---16 Cl---35.5 H---1 一、選擇題（每題2分，共計16分） 1.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是 （ ） A． 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 B． 酸能使紫色石蕊試劑變紅，紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，故CO2是酸 C． 在同一化合物中，金屬元素顯正價，故非金屬元素一定顯負價 D． 改變條件，使溶液中有晶體析出，溶質質量減少，溶質的質量分數一定減小 2.下列物質中，能使無色酚酞溶液變紅的鹽溶液是（ ） A. 稀鹽酸 B. 澄清石灰水 C. 食鹽水 D. 碳酸鈉溶液 3.從反應原理和產物純度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ） A．過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾 B．過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾 C．過量的稀硫酸與Fe2O3反應 D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾 4.為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水，最適宜的組合是…（ 　?。? 提示：碳酸鉀溶液呈堿性，氯化鉀溶液呈中性。 A. ①③④　 B. ②③⑤ C. ① ②③　 　D. ②③④ 5..同學們做完實驗后發(fā)現試管中常附著難清洗的物質。下列清洗方法錯誤的是（ ） A．內壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗 B．內壁有碘的試管用酒精清洗 C．內壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗 D．內壁有植物油的試管用洗潔精清洗 6.下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ） A．KNO3 HCl CaCl2 B．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 7.下列實驗操作，能達到預期目的的是 （ ） ① 用托盤天平稱取5.6 g CuO； ② 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液； ③ 將50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水，得到為20%的鹽酸； ④ 用10mL量筒量取8.2mL水 ⑤ 用pH試紙測得稀鹽酸的pH為2 A．①③④⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．②③⑤ 8.下列四個圖象中，能正確反應對應變化關系的是（ ） 二、非選擇題（每空1分，共計44分） 9.（10分）（1）在C、H、O、S、Cu、N六種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質，請將其化學式填入空格中。 ①天然氣的主要成分 ； ②易與血紅蛋白結合使人中毒的氧化物 ； ③一種酸 ； ④一種可溶性堿 ； ⑤一種鹽 ； ⑥一種不溶性堿 。 （2）寫出符合要求的方程式，再次提示：所用的反應物必須從上述六種元素中選擇。 ①化合反應： ； ②置換反應： ； ③分解反應： ； ④復分解反應： 。 10.（12分）某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答： （1）操作①②③依次為 、 、 ，三次操作中均要使用的玻璃儀器是 。進行操作③時，為了防止 應用玻璃棒不斷攪拌；當 時停止加熱。 （2）已知室溫下，NaCl在水中的溶解度為36g，若實驗前已稱量好的粗鹽質量為100g，從節(jié)約能源角度考慮，操作①應向燒杯中加入的水的質量最佳為( ) A. 50g B. 200g C. 300g D. 500g （3）結束時為了計算NaCl產率（產率=所得NaCl晶體質量/所稱取粗鹽的質量），實驗中不可缺少的操作是： 。 （4）操作③ （選填“能”、“否”）改用降溫結晶。 （5）上述方法 （選填“能”、“否”）除去粗鹽中的不溶性雜質， （選填“能”、“否”） 除去粗鹽中的可溶性雜質。 （6）驗證所得NaCl晶體中是否含有氯化鈣、氯化鎂的方法是 。 11. （8分）同學們對有關硫酸鹽的知識進行整理 名稱 硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 化學式 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 ZnSO4 FeSO4 （1）同學甲發(fā)現上述鹽的排列是依據 排列的，請補全空白。 （2）同學乙發(fā)現上述鹽組成上相似，而且具有某些共同性質，如都能與BaCl2溶液反應生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4，該反應的化學方程式為： （任選其中一種） 同學丙思考后總結：向某溶液中滴加BaCl2溶液反應生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則原溶液一定是硫酸鹽的溶液。你認為他的觀點 （選填“正確”、“錯誤”）。 （3）同學丁查閱資料，發(fā)現許多反應都有鹽生成，他將知識整理如圖： a、b、c、d、e、f為不同類反應的代號，同學丁認真思考后認為：除反應b不能制取ZnSO4,其它均可以。他的觀點得到了老師的肯定。試寫出其他反應制取硫酸鋅的方程式 a： （符合金屬與酸反應） c： （符合金屬氧化物與酸反應） d： （符合酸與鹽反應） e： （符合堿與酸反應） f： （符合金屬與鹽反應） 12．（4分）甲酸（ HCOOH ）是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性． （1）證明甲酸具有酸性，選用的指示劑是 ；還可選用 。 （2）甲酸與鹽酸相似，能與碳酸鈉反應，產生 氣體（填寫化學式，下同）。 （3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉變成 。 13. （10分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解它是否變質，設計了以下實驗，請你與他一起完成以下探究活動： （1）氫氧化鈉固體在空氣中容易變質是因為______________________________________。 （2）若A溶液是無色酚酞試液，現象a為溶液變紅色，該實驗______（選填“能”、“不能”）說明氫氧化鈉沒有變質，理由是 。 （3）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可以是______ __，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應方程式是________________________________________________。 （4）若A溶液是澄清的石灰水，現象a為白色沉淀，則說明氫氧化鈉已經變質，反應的化學方程式為____________________________________________________． （5）為了確定氫氧化鈉的變質程度，同學甲按下圖所示進行實驗： 則16克樣品中碳酸鈉質量是 g ，16克樣品變質前質量是 g。 （6）為了確定氫氧化鈉的變質程度，乙同學的方案 如圖所示( 堿石灰是燒堿和生石灰的混合物 ），通過測 定堿石灰的質量增加來確定產生二氧化碳的質量。 按照該同學的方案進行測定，結果與同學甲存在較大 的誤差，你認為主要原因可能是：（寫2點） ① ； ② 。