中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十三 海洋化學(xué)資源 鹽的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt

一、海洋資源1.海水中含量最多的物質(zhì)是_，溶解的主要物質(zhì)是_類。,H2O,鹽,2.海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有(寫(xiě)化學(xué)方程式)：(1)_；(2)_；(3)_。,二、粗鹽的提純1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過(guò)程：先將粗鹽晶體溶解在水中，_后再通過(guò)_得到比較純凈的氯化鈉晶體。,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,2.除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有_、_、_等雜質(zhì)離子，為了去除這些雜質(zhì)離子，應(yīng)先后加入過(guò)量的_、_和_等，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀后，加適量_調(diào)溶液為中性，同時(shí)除去多余的_和_，最后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。3.操作步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,Ca2+,Mg2+,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH-,三、海水“制堿”（一）氨堿法制純堿,步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)開(kāi)。,二氧化碳是酸性氣體，先通入氨氣使溶液呈堿性，如果先通入二氧化碳，溶液呈中性，二氧化碳的吸收率會(huì)降低,（二）純堿的性質(zhì),1.寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。2.寫(xiě)出碳酸鈉與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。,3.寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：_。,四、鹽的性質(zhì)1.請(qǐng)你完成下表：,藍(lán),紅,堿,純堿,有氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,鹽,水,CO2,有白色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,新鹽,新堿,有白色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,新鹽,新鹽,能,2.鹽的性質(zhì)(4條)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。,鹽+酸新鹽+新酸,鹽+堿新鹽+新堿,鹽1+鹽2鹽3+鹽4,鹽+金屬新鹽+新金屬,五、銨根離子（）的檢驗(yàn)1.氨氣（化學(xué)式為NH3）是一種極易溶于水且?guī)в衉氣味的氣體，溶于水后稱為氨水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。2.檢驗(yàn)方法：_。,刺激性,藍(lán),取少量待測(cè)液于試管中，滴入NaOH溶液，,生成一種能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色且?guī)в写碳ば?氣味的氣體，證明待測(cè)液中含有,六、復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)1.定義：兩種_互相_成分，生成另外兩種_的化學(xué)反應(yīng)。2.發(fā)生條件：_、_或_。,化合物,交換,化合物,生成水,產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生沉淀,3.微觀實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成_、_或_的過(guò)程。,沉淀,氣體,水,4.常見(jiàn)類型：(1)酸+堿_+_(中和反應(yīng))；(2)酸+鹽_+_；(3)堿+鹽_+_；(4)鹽1+鹽2_+_。,鹽,水,新酸,新鹽,新堿,新鹽,鹽3,鹽4,考點(diǎn)1常見(jiàn)鹽的俗稱和用途,例1下列說(shuō)法不合理的是（）A.“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑B.大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C.大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D.水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大,解析：由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑，故A說(shuō)法合理；大脖子病是人體缺乏碘元素引起的，故B說(shuō)法不合理；大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故C說(shuō)法合理；分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大，故D說(shuō)法合理。答案：B,考點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì),例2已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）,解析：加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故C錯(cuò)誤；加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故D正確。故選C。答案：C,例3（2015濟(jì)南）我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬(wàn)千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開(kāi)發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。（1）我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3千多萬(wàn)噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：,在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的_（填選項(xiàng)序號(hào)）。潮汐能生物能電能太陽(yáng)能化學(xué)能,（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，處所發(fā)生的反應(yīng)屬于_（填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”或“分解”之一）反應(yīng)。,（3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。試回答下列問(wèn)題：,t1時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”之一）。,已知20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80時(shí)，KNO3的溶解度為169g。在20時(shí)，向盛有200g的水的燒杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO3的_（填“飽和”或“不飽和”之一）溶液；若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為_(kāi)（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。,解析：（1）太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽(yáng)能。（2）處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)。,（3）通過(guò)分析溶解度曲線，可以看出，t1時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80時(shí)，KNO3的溶解度為169g。在20時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶液。若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為200g80g=52。答案：（1）（2）復(fù)分解（3）大于飽和52,1.（2015濟(jì)南）要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是（）A.NaCl溶液（Na2SO4）:加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾B.N2（O2）:將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)C.CaCO3（CaCl2）：加水溶解過(guò)濾洗滌干燥D.KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸,2.（2015濱州）海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。海水“曬鹽”，海水“制堿”，海水淡化，從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是（）A.全部B.C.只有D.只有,3.（2015育英2模）只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來(lái)，它是（）A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞試液D.AgNO3溶液,4.（2015歷城2模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（）A鐵粉（銅粉）加入過(guò)量硫酸銅溶液，過(guò)濾BCO2（HCl）通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥CNaCl溶液（Na2CO3）加入適量的Ca(OH)2溶液，過(guò)濾DCaCO3固體（CaCl2）加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,5.（2015天橋2模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（）,6.（2015濟(jì)寧）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：,將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。,分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+,7.（2015棗莊）能在同一溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、NaNO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,8.（2015泰安）氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是(),A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,9.（2015煙臺(tái)）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是(）A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.用食鹽水除去水壺中的水垢D.施用復(fù)合肥硝酸鉀能使農(nóng)作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力,10.（2014泰安）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：,請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）該廠最終產(chǎn)品有_（填物質(zhì)名稱）；,碳酸鈉、氯化銨,（2）流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）；A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.加入三種溶液將粗鹽水中的、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C.按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀,BC,（3）在流程中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是_。,使溶液顯堿性，有利于,吸收二氧化碳,11.（2015德州）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過(guò)淡化膜，而其他各種離子不能透過(guò)。,請(qǐng)回答：（1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的_操作相似。（2）對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“增大”“減小”或“不變”）。,過(guò)濾,增大,（3）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是_結(jié)晶（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。,蒸發(fā),12.（2013濟(jì)南）1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。試回答下列問(wèn)題。,（1）在反應(yīng)的六種物質(zhì)中，焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉的是_。（2）銨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_。,碳酸氫鈉,氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收二氧化碳,（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖，t2時(shí)，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）。,小于,（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語(yǔ)“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線，說(shuō)明這句諺語(yǔ)的原理：_。,由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出,13.（2015煙臺(tái)）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀（填字母序號(hào)）。A.濾紙過(guò)濾B.吸附C.沉降D.蒸餾,D,(2)從海水中提煉出來(lái)的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子（D）的相對(duì)原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。,80,(3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：,回答下列問(wèn)題：步驟中所加試劑是_。粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開(kāi)（填字母序號(hào)）。a.適量的鹽酸b.稍過(guò)量的Na2CO3溶液c.稍過(guò)量的Ba（OH）2溶液,稀鹽酸（或HCl）,cba,第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)出一條）。,減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少,資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）,14.（2015濰坊）浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊。探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2+、Mg2+、Cl-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水CaCl2。流程如下：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(2)以MgCl2為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)操作酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是_（填寫(xiě)化學(xué)式）。,漏斗,HCl,(4)上述反應(yīng)過(guò)程中未涉及的基本反應(yīng)類型是_（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。a.復(fù)分解反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.化合反應(yīng)d.分解反應(yīng),b,(5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(、)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高的是_（填“”“”或“”）。,(6)已知T時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,