中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2篇 專題聚焦 專題六 實驗探究課件.ppt

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專題六實驗探究,遼寧專用,一、題型簡介化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。此類專題通常利用化學(xué)的基本知識和實驗基本技能，以實驗為載體設(shè)計化學(xué)問題，重點考查學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰?、科學(xué)探究能力等能力的筆試試題。題型多樣，涉及選擇、填空、簡答、計算等多種題型，全面考查各種能力。二、方法指導(dǎo)1．根據(jù)實驗考查的不同要求進行歸類：①常見儀器的使用；②設(shè)計化學(xué)實驗探究方案；③對化學(xué)實驗數(shù)據(jù)分析處理。2．重點實驗進行重點復(fù)習(xí)。例如：一些性質(zhì)實驗，既進行了實驗操作，又復(fù)習(xí)了物質(zhì)知識。3．根據(jù)不同實驗內(nèi)容，進行專題復(fù)習(xí)。如可按常用儀器的使用；氣體的制取及實驗；化學(xué)實驗的探究、酸、堿、鹽的性質(zhì)的探究等專題來進行復(fù)習(xí)。三、實驗方案設(shè)計的一般過程提出問題→作出猜想→制訂計劃→收集證據(jù)→設(shè)計實驗→得出結(jié)論→反思與評價,四、科學(xué)探究設(shè)計的原則1．實驗設(shè)計必須遵循科學(xué)性2．實驗設(shè)計必須注意可行性3．實驗設(shè)計必須遵循有關(guān)原理的規(guī)律性,有關(guān)物質(zhì)成分的探究,[命題解讀]有關(guān)物質(zhì)成分的探究(重點是反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究)是遼寧中考的主要考查方式，涉及的內(nèi)容都是酸堿鹽之間的反應(yīng)，考查時都是先對反應(yīng)后物質(zhì)成分進行猜測，然后涉及實驗進行驗證，其中少數(shù)地方會先考查其物質(zhì)的性質(zhì)然后再讓該物質(zhì)與酸或堿或鹽發(fā)生反應(yīng)，然后對其反應(yīng)后溶液或溶質(zhì)成分進行探究。【例1】(2016，朝陽)實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小翔同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當(dāng)他滴加一定量的稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸，此時，同學(xué)們展開了討論：小翔實驗燒杯溶液中有哪些溶質(zhì)？,請你參與他們的探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(2)探究燒杯中溶質(zhì)的成分【提出問題】小翔實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【作出猜想】小菲認為：溶質(zhì)只有氯化鈣；小銳認為：溶質(zhì)可能是氯化鈣和氫氧化鈣；你的認為：溶質(zhì)可能是____________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。,【實驗探究】小翔同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。,【方案評價】同學(xué)們對小翔上述方案討論后認為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明________的猜想是正確的(填“小菲”或“小銳”)，其原因是__________________________。②方案二可行。請你將方案二中的實驗現(xiàn)象補充完整?！緦嶒灲Y(jié)論】同學(xué)們通過實驗，證明了你的猜想是正確的?！緦嶒灧此肌吭诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外，還需考慮__________________?！就卣箲?yīng)用】小翔如直接將實驗后燒杯中的溶液倒入下水道，你認為可能造成的危害是________(答一條即可)。要想處理該溶液使其溶質(zhì)只含有氯化鈣，應(yīng)向該燒杯中加入過量________，充分反應(yīng)后過濾。,【答案】(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)【作出猜想】鹽酸和氯化鈣【實驗探究】有氣泡產(chǎn)生【方案評價】①小菲酚酞溶液遇酸性物質(zhì)也不變紅色【實驗反思】反應(yīng)物是否過量【拓展應(yīng)用】腐蝕下水管道(合理即可)碳酸鈣,3.在探究變質(zhì)時，其實質(zhì)是探究物質(zhì)中OH－和CO32－是否存在。4.探究反應(yīng)后物質(zhì)的成分究其本質(zhì)是物質(zhì)的檢驗或離子的檢驗，所以應(yīng)根據(jù)所需檢驗的物質(zhì)或離子的特殊性質(zhì)選擇試劑，但不能對后面需檢驗的物質(zhì)或離子造成干擾。,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究,[命題解讀]物質(zhì)性質(zhì)的探究在遼寧中考中常以二氧化碳、金屬及其金屬氧化物、酸堿鹽的性質(zhì)為核心進行考查，主要的考查內(nèi)容是酸堿鹽的性質(zhì)。【例2】王林同學(xué)對一位高中同學(xué)說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點產(chǎn)生了強烈的質(zhì)疑，同時為了給農(nóng)民做技術(shù)指導(dǎo)，于是利用所學(xué)知識對碳酸鉀(K2CO3)、氯化銨(NH4Cl)兩種化肥的相關(guān)性質(zhì)進行探究，請你幫助他補充“①②③④⑤⑥⑦”處的內(nèi)容，以完成實驗報告：,【結(jié)論與運用】取下列物質(zhì)分別與K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能將二者鑒別開的是⑤________(填字母)。A.稀HClB.水C.CaCl2溶液D.酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥⑥________(填“能”或“不能”)混用，理由是⑦_____________________________________________________________________?！敬鸢浮俊咎骄窟^程】①堿②酸③有氣泡產(chǎn)生④有氣泡產(chǎn)生且有刺激性氣味【結(jié)論與運用】⑤B⑥不能⑦碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產(chǎn)生NH3，降低肥效,【方法指導(dǎo)】做性質(zhì)類探究可以從以下方面入手：(1)形成溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、中性、堿性(2)物質(zhì)本身性質(zhì)：特有的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)(如和非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)),有關(guān)影響因素的探究,[命題解讀]有關(guān)影響因素的探究在遼寧中考中主要以催化劑的作用為考查點，解答此類題目時應(yīng)理解控制變量法的含義和應(yīng)用，然后解答。【例3】某化學(xué)研究小組對用過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實驗條件進行以下探究?！局R回憶】寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：______________________。【提出問題】____________________________？【作出猜想】猜想一：催化劑的用量對反應(yīng)速率有影響；猜想二：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有影響?！緦嶒烌炞C】,(1)驗證猜想一，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗(如圖甲)：在試管1中加入30mL10%的過氧化氫溶液，在試管2中加入30mL________(選填“10%”、“15%”或“20%”)的過氧化氫溶液，再分別加入0.1g和0.2g二氧化錳粉末，測定收集500mL氧氣所需的時間分別為17s和9s，這說明__________________________。(2)驗證猜想二，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗(如圖乙)：在試管3中加入30mL1%的過氧化氫溶液，在試管4中加入30mL5%的過氧化氫溶液，再分別加入0.2g二氧化錳粉末，測定收集500mL氧氣所需的時間分別為80s和50s，由此可知猜想二________(填“成立”或“不成立”)。在該實驗中，還可以通過測定__________________來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢?！就卣固骄俊磕阏J為影響過氧化氫分解速率的因素還有____________________(寫出一種即可)。,【解析】【知識回憶】實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。【提出問題】結(jié)合【作出猜想】可知提出的問題是“影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？”【實驗驗證】(1)要驗證猜想一，即催化劑的用量對反應(yīng)速率是否有影響，設(shè)計的對比實驗中，過氧化氫溶液的體積及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須相同，而加入二氧化錳的量要不同，根據(jù)收集500mL氧氣所需的時間分別為17s和9s可知，加入0.1g二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入0.2g二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率快，這說明猜想一成立。要驗證猜想二，即過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率是否有影響，設(shè)計的對比實驗中，過氧化氫溶液的體積、加入二氧化錳的量要相同，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相同，根據(jù)收集500mL氧氣所需的時間分別為80s和50s可知，1%的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速率慢，5%的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速率快，這說明猜想二成立。除了通過測定收集相同體積的氧氣所用時間的長短來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢，還可利用測定相同時間內(nèi)收集氧氣的體積來判斷產(chǎn)生氧氣的快慢?！就卣固骄俊坑绊戇^氧化氫分解速率的因素除了催化劑的用量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)外，還有溶液的溫度、催化劑的種類等。,