2019版高考化學總復習 第5章 物質(zhì)結(jié)構元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

第2節(jié) 元素周期表 元素周期律1(2017高考全國卷，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：選C。由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；氧離子(O2)和鈉離子(Na)核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。2(2017高考全國卷，9，6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：選B。解答本題的關鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。3(2017高考全國卷，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()WXYZA氫化物沸點：W<ZB氧化物對應水化物的酸性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X解析：選D。根據(jù)元素周期表的結(jié)構可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3和O2的電子層結(jié)構相同，具有相同電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3<O2，D項正確。4(2017高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強DX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物解析：選D。地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)r(N)r(O)r(H)，A項錯誤；NaOH為強堿，B項錯誤；非金屬性：ON，則氧化性O2(或O3)強于N2，C項錯誤；H、N和O可以組成共價化合物如NH3H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項正確。5(2016高考全國卷，9，6分)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結(jié)構相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A。由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為NaSOH; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。6(2016高考全國卷，12，6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl具有3個電子層，Na、O2(或N3)只有2個電子層，所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑，Na、O2(或N3)具有相同的電子層結(jié)構，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl>O2(或N3)>Na，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故D項錯誤。