2019高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-2 水的電離和溶液的酸堿性練習 新人教版.doc

8-2 水的電離和溶液的酸堿性板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H)1102 molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小答案D解析該溫度下蒸餾水中c(H)1106 molL1，大于25 時純水中c(H)，故溫度高于25 ，A正確；此溫度下Kw11012，故該NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中的c(OH)相等，B正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H抑制了水的電離，C正確；加水稀釋時，c(H)減小，而Kw不變，故c(OH)增大，D錯誤。22017河北冀州中學期中統(tǒng)考常溫下，0.1 molL1某一元酸HA溶液中11012，下列敘述正確的是()A該溶液中由水電離出的c(H)11010 molL1B溶液中存在HAHAC與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性D原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大答案C解析常溫下Kw11014,0.1 molL1HA溶液中11012，則有c(H)0.1 molL1，說明HA完全電離，故該溶液中由水電離出的c(H)11013 molL1，A錯誤。HA為強酸，其電離方程式為HA=HA，不存在HA的電離平衡，B錯誤。與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合恰好完全反應，生成強酸強堿鹽NaA，所得溶液為中性，C正確。HA溶液中加入一定量NaA晶體，溶液中c(OH)不變；加水稀釋時，溶液中c(H)減小，則c(OH)增大，D錯誤。3常溫下，若使pH3的鹽酸與pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH7的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A160 B31 C1100 D1001答案C解析常溫下，pH3的鹽酸，c(H)1103 molL1，pH9的Ba(OH)2溶液，c(OH)1105 molL1，兩溶液混合后溶液的pH7，則n(H)n(OH)，設鹽酸體積為x L，Ba(OH)2溶液體積為y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：xy1100，即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1100。42017北京西城區(qū)期中常溫下，關于pH2的鹽酸，下列說法不正確的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水電離出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀釋100倍后，溶液的pH4D加入等體積pH12的氨水，溶液呈中性答案D解析常溫下pH2的鹽酸中，c(H)10pH molL11.0102 molL1，A正確；鹽酸中OH全部來源于水的電離，則由水電離出的c(OH)1.01012 molL1，B正確；加水稀釋100倍后，溶液中c(H)1.0104 molL1，則溶液的pH4，C正確；NH3H2O是弱堿，pH12的氨水中c(NH3H2O)>1.0102 molL1，與pH2的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，D錯誤。5現(xiàn)有常溫下pHa的NaOH溶液與pHb的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性，則下列對兩溶液的相關分析不正確的是()AKw均為11014 B若a12，則有b2Ca、b為固定值 D水電離出的c(H)相等答案C解析常溫下，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b molL1，二者等體積混合所得溶液呈中性，則有V L10a14 molL110b molL1V L，得出ab14。Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故室溫下兩溶液中均有Kw11014，A正確。由于ab14，若a12，則有b2，B正確。a、b不是固定值，只要滿足ab14，且a>7，b<7即可，C錯誤。由于ab14，NaOH溶液中H由水電離產(chǎn)生，則有c(H)10a molL1；硫酸溶液中OH由水電離產(chǎn)生，則有c(OH)10b14 molL110(14a)14 molL110a molL1，故兩溶液中水電離出的c(H)相等，D正確。62018蘇州模擬將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9 B10 C11 D12答案C解析將pH1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則1011101x102(1x)，解得x，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9111。7將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性答案D解析水的電離H2OHOH為吸熱過程，升高溫度平衡右移，H和OH濃度都變大，故Kwc(H)c(OH)變大，pHlg c(H)變小，但c(H)c(OH)，故溶液呈中性。82017安徽合肥質(zhì)檢常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是()A某H2SO4溶液中1.0108，由水電離出的c(H)11011 molL1B將0.02 molL1 HCl溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C將0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)保持不變DpH3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7答案C解析H2SO4溶液中1.0108 molL1，結合水的離子積常數(shù)1.01014可知溶液中c(H)1.0103 molL1，H2SO4溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)1.01011 molL1，A正確；將0.02 molL1 HCl溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液的pH12，B正確；稀釋NaOH溶液時，水的電離程度增大，由水電離出的c(H)c(OH)增大，C錯誤；酸無論稀釋多少倍仍呈酸性，pH<7，D正確。9下列敘述正確的是()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析水的離子積只與溫度有關，A正確；中性溶液是指c(H)c(OH)，B錯誤；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍，C錯誤；pH值的范圍為014，當c(H)或c(OH)>1 mol/L時一般不用pH來表示溶液的酸堿度，D錯誤。10常溫下，下列說法不正確的是()ApH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110B0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H)為11013 molL1CpH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等體積混合后溶液的pH<7D等體積pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液混合后溶液的pH2答案B解析pH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)分別為0.01 molL1、0.1 molL1，則兩溶液中c(H)之比為110，A正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)<0.1 molL1，由c(OH)可知，該溶液中c(OH)>11013 molL1，故由水電離的c水(H)c(OH)>11013 molL1，B錯誤；pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，pH2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01 molL1，二者等體積混合反應后，CH3COOH有剩余，溶液的pH<7，C正確；pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液中c(H)均為0.01 molL1，則兩溶液等體積混合后，溶液中c(H)仍為0.01 molL1，故混合液的pH2，D正確。二、非選擇題(共30分)11(14分)某溫度(T)下的溶液中，c(H)1.010x molL1，c(OH)1.010y molL1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為_，則該溫度T_25 (填“>”“<”或“”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。假設溶液混合前后的體積不變，則a_，實驗所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) _molL1。(3)在此溫度下，將0.1 molL1的NaHSO4溶液與0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_(混合時，忽略溶液體積的變化)。答案(1)1.01012>(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根據(jù)圖像可知xy12，故Kw1.01012。根據(jù)溫度越高，H2O的電離程度越大，Kw也越大，可知此時的T>25 。(2)此條件下，pH 6時溶液呈中性。根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可得c(OH)1.0104 molL1，根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1，可得a4，即pH4。實驗中，所得溶液pH7，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH)等于由水電離產(chǎn)生的c(H)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合時，Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合時，反應前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO)1.0103 mol，實際反應的Ba2、OH、H、SO均為1.0103 mol，故反應的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合時，OH過量，反應后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1.01011 molL1，pH11。12(16分)(1)有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測：該學生的操作是_(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是_。若用此方法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_ _。該學生以上述方式測定下列溶液的pH，無誤差的是()ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4(2)某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH10。在此溫度下，將0.01 molL1的H2SO4溶液Va L與pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液pH11，則VaVb_。(3)t 時，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度下(t )，將100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH_。該溫度下(t )，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_。答案(1)錯誤的潤濕后，稀釋了原溶液，使其濃度減小，可能導致測量誤差鹽酸鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H，稀釋時c(H)較小，pH較小，故誤差較小C(2)152(3)101312pHapHb12解析(1)用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能用水潤濕。若潤濕，會使待測液濃度減小，結果可能出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測定中性溶液時，對結果一般沒影響。(2)溶液中c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1，所以Kw1012，混合后溶液呈堿性，c(OH)101 molL1，VaVb152。(3)t 時，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則0.01Kw/1011，解得該溫度下水的離子積常數(shù)Kw1013。硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol和0.04 mol，則氫氧化鈉是過量的，所以溶液中OH濃度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，則溶液中氫離子濃度是11012 molL1，即pH12。1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則10pHa1010pHb13，解得pHapHb12。