2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-2 水的電離和溶液的酸堿性練習(xí) 新人教版.doc
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8-2 水的電離和溶液的酸堿性板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每題7分,共70分)1某溫度下,向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H)1102 molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來(lái)的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH)減小答案D解析該溫度下蒸餾水中c(H)1106 molL1,大于25 時(shí)純水中c(H),故溫度高于25 ,A正確;此溫度下Kw11012,故該NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1,由水電離出的c(H)與溶液中的c(OH)相等,B正確;加入NaHSO4后,NaHSO4電離出的H抑制了水的電離,C正確;加水稀釋時(shí),c(H)減小,而Kw不變,故c(OH)增大,D錯(cuò)誤。22017河北冀州中學(xué)期中統(tǒng)考常溫下,0.1 molL1某一元酸HA溶液中11012,下列敘述正確的是()A該溶液中由水電離出的c(H)11010 molL1B溶液中存在HAHAC與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性D原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH)均增大答案C解析常溫下Kw11014,0.1 molL1HA溶液中11012,則有c(H)0.1 molL1,說(shuō)明HA完全電離,故該溶液中由水電離出的c(H)11013 molL1,A錯(cuò)誤。HA為強(qiáng)酸,其電離方程式為HA=HA,不存在HA的電離平衡,B錯(cuò)誤。與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA,所得溶液為中性,C正確。HA溶液中加入一定量NaA晶體,溶液中c(OH)不變;加水稀釋時(shí),溶液中c(H)減小,則c(OH)增大,D錯(cuò)誤。3常溫下,若使pH3的鹽酸與pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH7的溶液,混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A160 B31 C1100 D1001答案C解析常溫下,pH3的鹽酸,c(H)1103 molL1,pH9的Ba(OH)2溶液,c(OH)1105 molL1,兩溶液混合后溶液的pH7,則n(H)n(OH),設(shè)鹽酸體積為x L,Ba(OH)2溶液體積為y L,1103 molL1x L1105 molL1y L,解得:xy1100,即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1100。42017北京西城區(qū)期中常溫下,關(guān)于pH2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水電離出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀釋100倍后,溶液的pH4D加入等體積pH12的氨水,溶液呈中性答案D解析常溫下pH2的鹽酸中,c(H)10pH molL11.0102 molL1,A正確;鹽酸中OH全部來(lái)源于水的電離,則由水電離出的c(OH)1.01012 molL1,B正確;加水稀釋100倍后,溶液中c(H)1.0104 molL1,則溶液的pH4,C正確;NH3H2O是弱堿,pH12的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1,與pH2的鹽酸等體積混合后,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。5現(xiàn)有常溫下pHa的NaOH溶液與pHb的硫酸溶液,將二者等體積混合,所得溶液呈中性,則下列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確的是()AKw均為11014 B若a12,則有b2Ca、b為固定值 D水電離出的c(H)相等答案C解析常溫下,pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1,pHb的硫酸溶液中c(H)10b molL1,二者等體積混合所得溶液呈中性,則有V L10a14 molL110b molL1V L,得出ab14。Kw只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),故室溫下兩溶液中均有Kw11014,A正確。由于ab14,若a12,則有b2,B正確。a、b不是固定值,只要滿足ab14,且a7,b7即可,C錯(cuò)誤。由于ab14,NaOH溶液中H由水電離產(chǎn)生,則有c(H)10a molL1;硫酸溶液中OH由水電離產(chǎn)生,則有c(OH)10b14 molL110(14a)14 molL110a molL1,故兩溶液中水電離出的c(H)相等,D正確。62018蘇州模擬將pH1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9 B10 C11 D12答案C解析將pH1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說(shuō)明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則1011101x102(1x),解得x,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9111。7將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性答案D解析水的電離H2OHOH為吸熱過(guò)程,升高溫度平衡右移,H和OH濃度都變大,故Kwc(H)c(OH)變大,pHlg c(H)變小,但c(H)c(OH),故溶液呈中性。82017安徽合肥質(zhì)檢常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A某H2SO4溶液中1.0108,由水電離出的c(H)11011 molL1B將0.02 molL1 HCl溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12C將0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)保持不變DpH3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH7答案C解析H2SO4溶液中1.0108 molL1,結(jié)合水的離子積常數(shù)1.01014可知溶液中c(H)1.0103 molL1,H2SO4溶液中水的電離受到抑制,由水電離出的c(H)1.01011 molL1,A正確;將0.02 molL1 HCl溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中c(OH)0.01 molL1,溶液的pH12,B正確;稀釋NaOH溶液時(shí),水的電離程度增大,由水電離出的c(H)c(OH)增大,C錯(cuò)誤;酸無(wú)論稀釋多少倍仍呈酸性,pH1 mol/L時(shí)一般不用pH來(lái)表示溶液的酸堿度,D錯(cuò)誤。10常溫下,下列說(shuō)法不正確的是()ApH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110B0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H)為11013 molL1CpH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等體積混合后溶液的pH7D等體積pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液混合后溶液的pH2答案B解析pH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)分別為0.01 molL1、0.1 molL1,則兩溶液中c(H)之比為110,A正確;CH3COOH是弱電解質(zhì),0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)11013 molL1,故由水電離的c水(H)c(OH)11013 molL1,B錯(cuò)誤;pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1,pH2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)0.01 molL1,二者等體積混合反應(yīng)后,CH3COOH有剩余,溶液的pH”“(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy),根據(jù)圖像可知xy12,故Kw1.01012。根據(jù)溫度越高,H2O的電離程度越大,Kw也越大,可知此時(shí)的T25 。(2)此條件下,pH 6時(shí)溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可得c(OH)1.0104 molL1,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1,可得a4,即pH4。實(shí)驗(yàn)中,所得溶液pH7,Ba(OH)2過(guò)量,溶液呈堿性,由H2O電離產(chǎn)生的c(OH)等于由水電離產(chǎn)生的c(H),即由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H相等,混合后溶液呈中性。按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2)1.0103 mol,n(OH)2.0103 mol,n(H)n(SO)1.0103 mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2、OH、H、SO均為1.0103 mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合時(shí),OH過(guò)量,反應(yīng)后溶液中c(OH) molL10.1 molL1,c(H)1.01011 molL1,pH11。12(16分)(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是_。若用此方法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_ _。該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是()ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4(2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH10。在此溫度下,將0.01 molL1的H2SO4溶液Va L與pH12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液pH11,則VaVb_。(3)t 時(shí),有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度下(t ),將100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH_。該溫度下(t ),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_。答案(1)錯(cuò)誤的潤(rùn)濕后,稀釋了原溶液,使其濃度減小,可能導(dǎo)致測(cè)量誤差鹽酸鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在CH3COOHCH3COOH,稀釋時(shí)平衡右移,繼續(xù)電離出H,稀釋時(shí)c(H)較小,pH較小,故誤差較小C(2)152(3)101312pHapHb12解析(1)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí),不能用水潤(rùn)濕。若潤(rùn)濕,會(huì)使待測(cè)液濃度減小,結(jié)果可能出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測(cè)定中性溶液時(shí),對(duì)結(jié)果一般沒(méi)影響。(2)溶液中c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1,所以Kw1012,混合后溶液呈堿性,c(OH)101 molL1,VaVb152。(3)t 時(shí),有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則0.01Kw/1011,解得該溫度下水的離子積常數(shù)Kw1013。硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol和0.04 mol,則氫氧化鈉是過(guò)量的,所以溶液中OH濃度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1,則溶液中氫離子濃度是11012 molL1,即pH12。1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則10pHa1010pHb13,解得pHapHb12。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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