2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2 離子反應(yīng) 離子方程式練習(xí) 新人教版.doc

2-2 離子反應(yīng) 離子方程式板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1(雙選)離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案AB解析Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)NaOH與Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量之比為32時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，當(dāng)兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為32時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應(yīng)，不論兩溶液中所含溶質(zhì)的相對(duì)多少，產(chǎn)物中都不會(huì)存在CO，C錯(cuò)誤；漏掉了NH與OH的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫為NH3H2O，A錯(cuò)誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH，與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2CO=CaCO3，B錯(cuò)誤；稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2，D錯(cuò)誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，F(xiàn)e2能被ClO氧化；B中，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；D中，H與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。4下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯(cuò)誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D錯(cuò)誤。5下列離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)忽視了SO2過(guò)量，應(yīng)生成HSO，錯(cuò)誤；Al(OH)3不能溶于過(guò)量NH3H2O，C錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2，將兩個(gè)離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正確。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)<c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、NO、SO答案A解析A項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，B項(xiàng)中Cu2在堿性條件下不能大量存在；C項(xiàng)中Fe3與SCN可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有NO，因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在，故D項(xiàng)不符合題意。72017山東淄博高三測(cè)試某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)答案C解析滴加KSCN溶液后顯血紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D正確，C錯(cuò)誤。82017遼寧大連高三測(cè)試常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水電離的H濃度為1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙變黃的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、S2A B C D答案B解析AlO和H不能大量共存，錯(cuò)誤；pH11的溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，正確；水電離的c(H)1012 molL1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，正確；甲基橙變色范圍為pH3.14.4，溶液變黃，則pH>4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量存在，錯(cuò)誤；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3與S2會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。綜上所述，B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤悍磻?yīng)生成白色沉淀A、無(wú)色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3和HCO，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無(wú)色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正確；丙為HCl，NO、H與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；白色沉淀A為Al(OH)3，能溶于強(qiáng)堿溶液中，C正確；根據(jù)上述分析，D正確。10下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，即Ag(NH3)2、OH，正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A錯(cuò)誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，故NO(H)應(yīng)先氧化I，再氧化Fe2，B錯(cuò)誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過(guò)量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項(xiàng)D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯(cuò)誤。112018東北育才學(xué)校質(zhì)檢能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3，反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故A錯(cuò)誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O，故B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C錯(cuò)誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，故D正確。二、非選擇題(共34分)122018遼寧沈陽(yáng)高三質(zhì)檢(16分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填離子符號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為_。(4)氣體F的成分為_。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實(shí)驗(yàn)可行的操作方法及現(xiàn)象_。答案(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO解析(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過(guò)量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HHCO=CO2H2O。溶液B中還含有Fe3，氫離子反應(yīng)完后，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實(shí)驗(yàn)中NaHCO3過(guò)量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。13(18分)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無(wú)Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，灼燒后得到固體SiO2，則SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1>0.5 molL1，因此必有K，至少為0.8 molL1，不能確定有無(wú)NO。