2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2 離子反應(yīng) 離子方程式練習(xí) 新人教版.doc
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2-2 離子反應(yīng) 離子方程式板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn)時間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共66分)1(雙選)離子方程式:2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案AB解析Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng),當NaOH與Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量之比為32時,反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O,A正確;NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng),當兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為32時,反應(yīng)的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O,B正確;Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應(yīng),不論兩溶液中所含溶質(zhì)的相對多少,產(chǎn)物中都不會存在CO,C錯誤;漏掉了NH與OH的反應(yīng),D錯誤。2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉:2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,應(yīng)寫為NH3H2O,A錯誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH,與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2CO=CaCO3,B錯誤;稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2,D錯誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中,F(xiàn)e2能被ClO氧化;B中,Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀;D中,H與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。4下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A錯誤;酸性溶液中ClO能氧化I,且H與ClO不能大量共存,B錯誤;中性溶液中Fe3不能大量存在,D錯誤。5下列離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有強氧化性,能將Na2SO3氧化成Na2SO4,A錯誤;B項忽視了SO2過量,應(yīng)生成HSO,錯誤;Al(OH)3不能溶于過量NH3H2O,C錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2,生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2,將兩個離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2,D正確。6常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4,可以是酸性、中性或堿性溶液,酸性溶液中Fe2與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,堿性溶液中Fe2不能大量存在,錯誤;Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3與S2會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯誤。綜上所述,B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有:I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3,乙為AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì),即HCl和AlCl3,因為甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl,故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子,即Al3和HCO,生成的氣體B為CO2,沉淀A為Al(OH)3,然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無色氣體B,則甲為NaHCO3,乙為AlCl3,甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C,則C為BaCO3,丁為Ba(OH)2,丙為HCl。當Ba(OH)2過量時,與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O,A正確;丙為HCl,NO、H與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;白色沉淀A為Al(OH)3,能溶于強堿溶液中,C正確;根據(jù)上述分析,D正確。10下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A配制銀氨溶液時的總反應(yīng):Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液:3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時:NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去:2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶,在離子方程式中應(yīng)該拆成離子,即Ag(NH3)2、OH,正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,A錯誤;酸性條件下,NO具有強氧化性,由于I的還原性強于Fe2,故NO(H)應(yīng)先氧化I,再氧化Fe2,B錯誤;向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀,若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入,Ba(OH)2過量,Al(OH)3溶解生成AlO,最后只有BaSO4沉淀,C正確;選項D的離子方程式得失電子不守恒,正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,D錯誤。112018東北育才學(xué)校質(zhì)檢能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3,反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,故A錯誤;雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O,故B錯誤;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4,故C錯誤;草酸使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒,故D正確。二、非選擇題(共34分)122018遼寧沈陽高三質(zhì)檢(16分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗:試回答下列問題:(1)實驗中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有_,一定不含_。(填離子符號)(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為_,一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為_。(4)氣體F的成分為_。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象該同學(xué)認為原溶液中一定含有SO,有其他同學(xué)認為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗,最終確定原溶液中含有SO,試寫出實驗可行的操作方法及現(xiàn)象_。答案(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,則含有SO或取少量原溶液于試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO解析(1)實驗中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則原溶液中一定不含CO,一定含有Cl,氣體A為NO,故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO,一定不含CO。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)實驗加入足量稀鹽酸,溶液B中含有過量的氫離子,則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HHCO=CO2H2O。溶液B中還含有Fe3,氫離子反應(yīng)完后,F(xiàn)e3與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),離子方程式為Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體F為NH3。(5)由于實驗中NaHCO3過量,故沉淀G中一定含有BaCO3,不能確定沉淀G中是否含有BaSO4,需要進行后續(xù)實驗,即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO。13(18分)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果;一定不存在的離子填“0”;不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1?0.250.40(4)存在,最小濃度為0.8 molL1解析由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1,則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3,灼燒后得到固體SiO2,則SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1;由實驗可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1,因此必有K,至少為0.8 molL1,不能確定有無NO。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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