2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 4-3 硫及其重要化合物練習(xí) 新人教版.doc

4-3 硫及其重要化合物板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分)12017山西臨汾一中期中下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS答案A解析硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A正確。22017海淀模擬下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO2/點(diǎn)燃,SO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S點(diǎn)燃只能生成SO2，A錯(cuò)誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素主要以硫酸鹽形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為2價(jià)，有還原性，D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A已知FeSFeS，則CuSCuSBFe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl答案B解析Cu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯(cuò)誤；I還原性較強(qiáng)，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D錯(cuò)誤。4用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對試管中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，得到BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，D正確。52017遼寧六校協(xié)作體期中一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有()SO2SO3H2SH2A B C D只有答案B解析一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng)，開始濃硫酸濃度大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，故B正確。6SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入NH3H2O，氯水，H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、SBS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SOBa2=BaSO4；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。72017北京西城區(qū)期末下列有關(guān)SO2的說法中，正確的是 ()A溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B使品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性C使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物答案D解析二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C錯(cuò)誤；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2與NaOH反應(yīng)，說明SO2屬于酸性氧化物，D正確。82018沈陽檢測下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析Na2SO3可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。a處反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，證明SO2的還原性強(qiáng)于Br2，而不是非金屬性Br>S，A錯(cuò)誤；b處反應(yīng)為SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H使石蕊溶液變紅，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；d處紅色褪去，但要加熱后才會恢復(fù)紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯(cuò)誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯(cuò)誤。10某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析A中過量的SO2也會與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其紫紅色褪去，不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論正確的是()答案A解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸硅酸，故C錯(cuò)誤；常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。122017河北張家口模擬SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11答案D解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強(qiáng)，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強(qiáng)氧化體系，氧化Fe2時(shí)生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO22NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)132017湖南長沙模擬(14分)近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_(填寫字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應(yīng)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎恍柚劳ㄈ霑r(shí)間即可求混合氣體的總量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。14(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2生成：_。.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrO)，利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，S2O被氧化為SO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)溶液藍(lán)色褪去吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案) (3)43(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析(1)通入SO2后，與I2反應(yīng)生成I，所以藍(lán)色消失；裝置C是尾氣處理裝置。(2)SO2與Fe3反應(yīng)生成SO和Fe2，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。(3)CrOCr3中Cr的化合價(jià)由6到3，得3 mol電子，S2O2SO中S的化合價(jià)由4到6，失去4 mol電子，依據(jù)電荷守恒，CrO與S2O的物質(zhì)的量之比為43。