2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 4-3 硫及其重要化合物練習(xí) 新人教版.doc
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4-3 硫及其重要化合物板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn)時間:45分鐘滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分)12017山西臨汾一中期中下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS答案A解析硫的非金屬性較弱,與變價金屬化合時,只能生成低價態(tài)硫化物,即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S,其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到,故A正確。22017海淀模擬下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SO2/點燃,SO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性答案C解析S點燃只能生成SO2,A錯誤;酸雨與土壤中金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中,B錯誤;高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4,C正確;CuS中S元素為2價,有還原性,D錯誤。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A已知FeSFeS,則CuSCuSBFe能與CuSO4溶液反應(yīng),可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I,可知H2O2也能氧化Cl答案B解析Cu與S化合生成Cu2S,A錯誤;Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),Al比Fe活潑,故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng),B正確;硝酸具有強氧化性,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C錯誤;I還原性較強,H2O2能氧化I,但H2O2不能氧化Cl,D錯誤。4用如圖所示裝置進行實驗,下列對試管中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案B解析SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,A正確;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性條件下,NO將SO2氧化為SO,得到BaSO4沉淀,B錯誤;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,使紫色石蕊試液變紅,C正確;SO2具有還原性,能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色,D正確。52017遼寧六校協(xié)作體期中一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可能有()SO2SO3H2SH2A B C D只有答案B解析一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng),開始濃硫酸濃度大,與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)生成氫氣,故B正確。6SO2氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀產(chǎn)生,但再分別加入NH3H2O,氯水,H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生,這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、SBS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀;SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng):SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,SOBa2=BaSO4;SO2具有弱氧化性,可與H2S發(fā)生反應(yīng):SO22H2S=3S2H2O,故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。72017北京西城區(qū)期末下列有關(guān)SO2的說法中,正確的是 ()A溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)B使品紅溶液褪色,說明SO2具有氧化性C使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性D能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,說明SO2屬于酸性氧化物答案D解析二氧化硫能溶于水,溶解后生成的亞硫酸能夠電離,溶液能導(dǎo)電,但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),A錯誤;二氧化硫能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,B錯誤;二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,C錯誤;二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是SO2與NaOH反應(yīng),說明SO2屬于酸性氧化物,D正確。82018沈陽檢測下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性:BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析Na2SO3可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2:Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。a處反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr,證明SO2的還原性強于Br2,而不是非金屬性BrS,A錯誤;b處反應(yīng)為SO2H2OH2SO3,H2SO3HHSO,H使石蕊溶液變紅,B正確;I2能氧化SO2,SO2不能氧化I2,c處不變藍,C錯誤;d處紅色褪去,但要加熱后才會恢復(fù)紅色,證明SO2的漂白性不穩(wěn)定,D錯誤。9有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4D此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,故A正確;亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化,故B、D錯誤;亞硫酸鋇也難溶于水,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,故C錯誤。10某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去答案D解析A中過量的SO2也會與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其紫紅色褪去,不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D項錯誤。11利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進行下列實驗,得出結(jié)論正確的是()答案A解析濃硫酸具有脫水性,使蔗糖脫水炭化,濃硫酸具有氧化性,與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫使溴水褪色,故A正確;Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,最終生成硫酸鋇沉淀,不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀,故B錯誤;鹽酸易揮發(fā),此法不可用來判定酸性:碳酸硅酸,故C錯誤;常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng),故D錯誤。122017河北張家口模擬SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A上述過程中,最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11答案D解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,F(xiàn)e3變?yōu)镕e2,后又被氧化為Fe3,所以最終被還原的是NO,A正確;根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3的氧化性強于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說明Fe2迅速被氧化成Fe3,故硝酸的氧化性比Fe3強,綜上所述氧化性:HNO3Fe3稀硫酸,B正確;SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強氧化體系,氧化Fe2時生成無色難溶于水的NO氣體,C正確;上述過程中,最終被還原的是NO,故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原,有3SO22NO,則通入SO2與逸出氣體的體積比為32,故D錯誤。二、非選擇題(共28分)132017湖南長沙模擬(14分)近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:_。寫出步驟反應(yīng)的離子方程式:_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是_(填寫字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積,利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積,即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能吸收SO2且不與其他氣體反應(yīng)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量,即可求出SO2的總量。混合氣流速已知,只需知道通入時間即可求混合氣體的總量,要求出生成SO的量,只需求出生成沉淀的量即可。14(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后,裝置B中的現(xiàn)象是_;裝置C的作用是_。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_。請設(shè)計實驗方案驗證有Fe2生成:_。.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物,可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrO),利用氧化還原反應(yīng),將六價鉻還原為三價鉻,S2O被氧化為SO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)已知:Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是_。答案(1)溶液藍色褪去吸收多余的SO2,防止污染空氣(2)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(或其他合理答案) (3)43(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴入足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成解析(1)通入SO2后,與I2反應(yīng)生成I,所以藍色消失;裝置C是尾氣處理裝置。(2)SO2與Fe3反應(yīng)生成SO和Fe2,依據(jù)電荷守恒和原子守恒,即可寫出方程式。(3)CrOCr3中Cr的化合價由6到3,得3 mol電子,S2O2SO中S的化合價由4到6,失去4 mol電子,依據(jù)電荷守恒,CrO與S2O的物質(zhì)的量之比為43。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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