2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵學(xué)案 魯科版選修3.docx

第1課時(shí)共價(jià)鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類(lèi)，會(huì)分析鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。3.會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。一共價(jià)鍵的特征飽和性和方向性1共價(jià)鍵的形成(1)概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子：一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)(即電子云重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。(4)鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。2共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。用軌道表示式表示HF分子中共用電子對(duì)的形成如下：由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所形成的簡(jiǎn)單化合物為HF。同理，O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，2個(gè)N原子間形成3個(gè)共用電子對(duì)。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱(chēng)的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。歸納總結(jié)1當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。2共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。3并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒(méi)有方向性?；顚W(xué)活用1對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是()A7個(gè)B9個(gè)C19個(gè)D不能確定答案B解析三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為9。2下列說(shuō)法正確的是()A若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間答案A解析S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)對(duì)；H2O能結(jié)合1個(gè)H形成H3O，并不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的HH鍵沒(méi)有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大，D項(xiàng)錯(cuò)。故選A。二共價(jià)鍵的類(lèi)型1共價(jià)鍵的分類(lèi)按照不同的分類(lèi)方法，可將共價(jià)鍵分為不同的類(lèi)型：(1)按共用電子對(duì)數(shù)目分類(lèi)(2)按共用電子對(duì)是否偏移分類(lèi)(3)按電子云的重疊方式分類(lèi)2鍵與鍵(1)鍵鍵：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。鍵的類(lèi)型：根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同，鍵可分為ss鍵、sp鍵、pp鍵。ass鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道形成的共價(jià)鍵，如H2分子中鍵的形成過(guò)程：bsp鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵，如HCl分子中鍵的形成過(guò)程：cpp鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供p原子軌道形成的共價(jià)鍵，如Cl2分子中鍵的形成過(guò)程：鍵的特征：a以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。b形成鍵的原子軌道重疊程度較大，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。鍵的存在：共價(jià)單鍵為鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在鍵(通常含一個(gè)鍵)。(2)鍵鍵：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。如下圖pp鍵的形成：鍵的特征：a每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡面對(duì)稱(chēng)。b形成鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成鍵時(shí)小，鍵沒(méi)有鍵牢固。鍵的存在：鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中。(3)鍵和鍵的比較：鍵的類(lèi)型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對(duì)重疊，特征為軸對(duì)稱(chēng)沿鍵軸方向平行重疊，特征為鏡面對(duì)稱(chēng)原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大、穩(wěn)定較小、易斷裂鍵的存在共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵、叁鍵中有一個(gè)鍵共價(jià)雙鍵、叁鍵分別有一個(gè)、兩個(gè)鍵3.極性鍵和非極性鍵(1)根據(jù)已學(xué)共價(jià)鍵的知識(shí)，填寫(xiě)下表：物質(zhì)Cl2HCl元素組成同一元素不同元素成鍵微粒原子原子電子式CCHC共用電子對(duì)位置不偏移偏向氯原子一方共價(jià)鍵類(lèi)型非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵(2)由以上分析可知非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵)是兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用的電子不偏向其中任何一個(gè)原子，電子在每個(gè)原子周?chē)霈F(xiàn)的概率都是相等的，參與成鍵的原子都不顯電性。極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵)是兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子偏向吸引電子能力大的原子一方而形成的共價(jià)鍵。(3)極性鍵和非極性鍵的判斷同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，它們之間通常形成共價(jià)鍵。電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。歸納總結(jié)1鍵和鍵的形成(1)兩個(gè)自旋方向相反的s軌道上的電子或s軌道上的電子與p軌道上的電子只能形成鍵，不能形成鍵；而兩個(gè)自旋方向相反的p軌道上的電子，既可形成鍵，又可形成鍵，但首先形成鍵。(2)苯分子中的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵就是6個(gè)碳原子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的大鍵。2非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系類(lèi)型比較非極性鍵極性鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類(lèi))成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬元素)特征有方向性、飽和性活學(xué)活用3下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()AF2BC2H2CNa2O2DNH3答案B解析F2是單質(zhì)，不是化合物。C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH，含有非極性鍵，符合題意。Na2O2是離子化合物，不在所選之列。NH3含三個(gè)NH鍵，沒(méi)有非極性鍵。4.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()ACO2BN2O CH2O DCH4答案C解析HF含有10個(gè)電子，CO2含有22個(gè)電子，N2O含有22個(gè)電子，H2O含有10個(gè)電子，2個(gè)OH極性共價(jià)鍵，CH4含有10個(gè)電子，4個(gè)CH極性共價(jià)鍵。當(dāng)堂檢測(cè)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物中不一定只含共價(jià)鍵C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案B解析單質(zhì)分子有單原子分子(如稀有氣體分子)、雙原子分子(H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在單原子的稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，其他的雙原子分子和多原子分子都是由非極性鍵構(gòu)成，所以A不正確；由非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，也有離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正確；非極性鍵存在于同種元素的原子之間，但不一定是雙原子的單質(zhì)分子中，可以是多原子的單質(zhì)分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子間，烴分子的碳原子之間等，所以C不正確；不同元素組成的多原子分子里，既可以有極性鍵也可以有非極性鍵，如H2O2中的氧原子間為非極性鍵，烴分子中CH鍵為極性鍵，而CC、C=C、CC均為非極性鍵，所以D不正確。2下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵答案D解析本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成鍵，所以B項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤；像H、Cl原子跟其他原子只能形成鍵，不能形成鍵，C正確。3下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()A某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D所有的簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等答案A解析非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A說(shuō)法不正確；一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子再配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，B正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；不管是陰離子還是陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。4下列有八種物質(zhì)：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)編號(hào))：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有叁鍵的有_。答案(1)(2)(3)解析本題關(guān)鍵是考查八種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的類(lèi)型。八種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為CHHHH、CHHHCHHOH、NN、HCl、O=C=O、CHHHCHHH、CHHCHH、HCCH。利用共價(jià)鍵的特點(diǎn)，容易得出正確答案。5已知乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙醛分子中，用1s原子軌道形成化學(xué)鍵的原子對(duì)應(yīng)的元素是_(填元素名稱(chēng))；有_個(gè)鍵；有_個(gè)化學(xué)鍵化學(xué)性質(zhì)完全相同。(2)乙醛很容易被某些弱氧化劑(如新制得的氫氧化銅、銀氨溶液)氧化為CH3COOH(乙酸)。乙醛分子中鍵能最小的是_鍵；CH3COHO分子中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是_鍵，請(qǐng)列舉事實(shí)來(lái)支持這種判斷：_(僅對(duì)乙酸而言，只寫(xiě)出一項(xiàng)即可)。(3)以下是有關(guān)乙醛和乙酸的比較，其中不正確的是_(用序號(hào)填空)。分子中含有性質(zhì)完全相同的碳氧雙鍵分子中甲基上的碳?xì)鋯捂I性質(zhì)完全相同分子中含有相同數(shù)目的化學(xué)鍵分子中含有相同數(shù)目的鍵分子中都沒(méi)有非極性鍵答案(1)氫13(2)CHOHCH3COOH在水溶液中電離產(chǎn)生的離子是CH3COO和H(寫(xiě)CH3COOH的電離方程式也可以)(3)解析(1)C、H、O原子的價(jià)電子排布式分別是2s22p2、1s1、2s22p4，所以乙醛分子中用1s原子軌道形成化學(xué)鍵的原子對(duì)應(yīng)的元素是氫。共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，所以乙醛分子只在C=O鍵中有1個(gè)鍵，其他的鍵都是鍵。它們的化學(xué)性質(zhì)不同；甲基中3個(gè)CH鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同，甲基中的CH鍵和醛基中的CH鍵化學(xué)性質(zhì)有一定的差異；C=O鍵是鍵和鍵的組合，因此在乙醛分子中只有3個(gè)化學(xué)鍵化學(xué)性質(zhì)完全相同。(2)比較乙醛和乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)可知，乙醛分子中鍵能最小的鍵是醛基中的CH鍵。由CH3COOHCH3COOH的事實(shí)可知，乙酸分子中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是OH鍵。(3)由于C=O鍵中C原子連接的其他原子所對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性不盡相同，所以乙醛和乙酸分子中C=O鍵的性質(zhì)有一定的差別。由于甲基所連接的原子團(tuán)不同，所以乙醛和乙酸分子中甲基CH鍵的性質(zhì)有一定的差別。乙醛和乙酸分子都只在C=O鍵中有1個(gè)鍵。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、共價(jià)鍵的形成與判斷1下列說(shuō)法正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案C解析在離子化合物中也有共價(jià)鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是共價(jià)化合物，由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對(duì)于D項(xiàng)，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵的化合物，如AlCl3等。2下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和NaCl答案C解析A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有OO共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵。3根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClABCD全部答案B解析非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na和Cl：3.00.92.1>1.7；Mg和Cl：3.01.21.8>1.7；Al和O：3.51.52.0>1.7；Al和Cl：3.01.51.5<1.7；故不能形成共價(jià)鍵，可形成共價(jià)鍵。4下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A成鍵原子電負(fù)性差別較小B共用的電子必須配對(duì)C成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中答案D解析兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子核體積的大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。二、共價(jià)鍵的類(lèi)別與特征5下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)至弱排序正確的是()AHF、H2O、NH3、CH4BCH4、NH3、H2O、HFCH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH3答案A解析共價(jià)鍵的極性比較，主要看成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的差別，差別越大，則電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。F、O、N、C四種元素的非金屬性依次減弱，它們吸引電子能力也依次減弱，與H原子形成的共價(jià)鍵的極性也依次減弱。因此選項(xiàng)A正確。6關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A分子中共含有8個(gè)極性鍵B分子中不含非極性鍵C分子中只含鍵D分子中含有1個(gè)鍵答案C解析乙醇的結(jié)構(gòu)式為CHHHCHHOH，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個(gè)，CC鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無(wú)鍵。7下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()AH2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性BN2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵C兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵D在雙鍵中，鍵不如鍵穩(wěn)定答案D三、鍵、鍵的比較與判斷8下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss鍵Bs電子與p電子形成sp鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl分子里含一個(gè)sp鍵答案C解析s電子能且只能形成鍵，p電子與p電子的原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊則形成鍵，故C錯(cuò)。9關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說(shuō)法不正確的是()A鍵是軸對(duì)稱(chēng)的，鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)的B鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂，鍵容易斷裂DH原子只能形成鍵，O原子可以形成鍵和鍵答案C解析鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。10下列說(shuō)法不正確的是()A鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)Cs電子與s電子間形成的鍵是鍵，p電子與p電子間形成的鍵是鍵D共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊答案C解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵。鍵是軸對(duì)稱(chēng)，而鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)。分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵。11下列物質(zhì)的分子中，沒(méi)有鍵的是()ACO2BN2CCHCHDHClO答案D解析雙鍵、叁鍵中有一個(gè)鍵，雙鍵還有一個(gè)鍵，叁鍵中有兩個(gè)鍵，故本題只要知道分子中原子之間的連接方式即可。D項(xiàng)中無(wú)雙鍵也無(wú)叁鍵，所以無(wú)鍵。能力提升12下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用D陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小答案C解析化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的原子之間”；二是“強(qiáng)烈相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正確。13下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是()A兩個(gè)原子之間的相互作用叫共價(jià)鍵B構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵C由非金屬元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵D金屬元素的原子與非金屬元素的原子可能形成共價(jià)鍵答案D解析原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；稀有氣體單質(zhì)分子中不存在共價(jià)鍵，其他雙原子或多原子單質(zhì)中有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)；像NH4NO3、NH4Cl等銨鹽中，除含有共價(jià)鍵之外，還含有離子鍵，故C錯(cuò)；Al與Cl形成的AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵，故D正確。14下列敘述一定正確的是()A在離子化合物中不可能存在非極性鍵B在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵C不同種非金屬原子組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全部是極性共價(jià)鍵D非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里答案B解析本題主要考查極性鍵和非極性鍵的概念。通過(guò)Na2O2、H2O2這兩個(gè)例子(都含有“OO”非極性鍵)就可以判斷A、C、D均錯(cuò)。15共價(jià)鍵是具有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案D解析一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型，故B、C兩項(xiàng)正確；D項(xiàng)是錯(cuò)誤的，符合題意。16某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：CHHCHCCH則分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。答案73解析除5條單鍵全是鍵外，雙鍵中1個(gè)是鍵，另1個(gè)是鍵，叁鍵中1個(gè)是鍵，另2個(gè)是鍵。故該有機(jī)物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3。17溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：(1)溴化碘的電子式是_，它是由_鍵形成的分子。(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為_(kāi)。答案(1)極性共價(jià)(2)H解析(1)溴和碘最外層都是7個(gè)電子，它們形成的化合物與鹵素單質(zhì)相似，即通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)相連而形成了IBr。(2)溴化碘與水反應(yīng)生成HBr和HIO，但我們要注意的是HIO是一種含氧酸，其分子中存在著羥基氫從而顯酸性，所以其結(jié)構(gòu)是HOI，從而可得其電子式為H。18有A、B、C、D四種元素。已知：它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比21混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_(填化學(xué)式)，其電子式是_，屬于共價(jià)化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是_。答案(1)HNaOC(2)Na2O2Na2NaH2O、CO2OHH、OCO解析本題的解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等。再根據(jù)B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉元素、C為氧元素，氣體C2即為氧氣。由又可推測(cè)A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2按體積比21混合能發(fā)生爆炸，可知A為氫元素，D為碳元素。拓展探究19A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(5)寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式_，該分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)264d(5)NN12解析由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期元素D是氮元素；E的電子排布式為Ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第4周期第族。五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，對(duì)應(yīng)的HNO3酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，對(duì)應(yīng)的NaOH堿性最強(qiáng)。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟。