2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵與分子間作用力 第1節(jié) 第1課時 共價鍵學案 魯科版選修3.docx
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第1課時共價鍵 學習目標定位1.熟知共價鍵的概念與形成,知道共價鍵的特征具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價鍵分類,會分析鍵和鍵的形成及特點。3.會判斷極性共價鍵和非極性共價鍵。一共價鍵的特征飽和性和方向性1共價鍵的形成(1)概念:原子間通過共用電子形成的化學鍵稱為共價鍵。(2)成鍵的粒子:一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)鍵的本質:原子間通過共用電子對(即電子云重疊)產生的強烈作用。(4)鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價鍵,大多數電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。2共價鍵的特征(1)飽和性按照共價鍵的共用電子對理論,一個原子有幾個未成對電子,便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵,這就是共價鍵的“飽和性”。用軌道表示式表示HF分子中共用電子對的形成如下:由以上分析可知,F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個共價鍵,所形成的簡單化合物為HF。同理,O原子與2個H原子形成2個共用電子對,2個N原子間形成3個共用電子對。(2)方向性除s軌道是球形對稱的外,其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時,原子軌道重疊的愈多,電子在核間出現(xiàn)的概率越大,所形成的共價鍵就越牢固,因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成,所以共價鍵具有方向性。歸納總結1當成鍵原子相互接近時,原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子密度增大,體系的能量降低。2共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系。共價鍵的方向性決定了分子的立體結構。3并不是所有共價鍵都具有方向性,如兩個s電子形成共價鍵時就沒有方向性?;顚W活用1對三硫化四磷分子的結構研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數是()A7個B9個C19個D不能確定答案B解析三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構,P元素可形成3個共價鍵,S元素可形成2個共價鍵,因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數為9。2下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性BH3O的存在說明共價鍵不具有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后,電子僅存在于兩核之間答案A解析S原子有兩個未成對電子,根據共價鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A項對;H2O能結合1個H形成H3O,并不能說明共價鍵不具有飽和性,B項錯;H2分子中,H原子的s軌道成鍵時,因為s軌道為球形,所以H2分子中的HH鍵沒有方向性,C項錯;兩個原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大,D項錯。故選A。二共價鍵的類型1共價鍵的分類按照不同的分類方法,可將共價鍵分為不同的類型:(1)按共用電子對數目分類(2)按共用電子對是否偏移分類(3)按電子云的重疊方式分類2鍵與鍵(1)鍵鍵:形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊,這種共價鍵叫鍵。鍵的類型:根據成鍵電子原子軌道的不同,鍵可分為ss鍵、sp鍵、pp鍵。ass鍵:兩個成鍵原子均提供s軌道形成的共價鍵,如H2分子中鍵的形成過程:bsp鍵:兩個成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價鍵,如HCl分子中鍵的形成過程:cpp鍵:兩個成鍵原子均提供p原子軌道形成的共價鍵,如Cl2分子中鍵的形成過程:鍵的特征:a以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱。b形成鍵的原子軌道重疊程度較大,故鍵有較強的穩(wěn)定性。鍵的存在:共價單鍵為鍵;共價雙鍵和共價叁鍵中存在鍵(通常含一個鍵)。(2)鍵鍵:形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊,這種共價鍵叫鍵。如下圖pp鍵的形成:鍵的特征:a每個鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構成平面的兩側,如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面,它們互為鏡像,這種特征稱為鏡面對稱。b形成鍵時原子軌道重疊程度比形成鍵時小,鍵沒有鍵牢固。鍵的存在:鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中。(3)鍵和鍵的比較:鍵的類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對重疊,特征為軸對稱沿鍵軸方向平行重疊,特征為鏡面對稱原子軌道重疊部位兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和下方,鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大、穩(wěn)定較小、易斷裂鍵的存在共價單鍵為鍵,共價雙鍵、叁鍵中有一個鍵共價雙鍵、叁鍵分別有一個、兩個鍵3.極性鍵和非極性鍵(1)根據已學共價鍵的知識,填寫下表:物質Cl2HCl元素組成同一元素不同元素成鍵微粒原子原子電子式CCHC共用電子對位置不偏移偏向氯原子一方共價鍵類型非極性共價鍵極性共價鍵(2)由以上分析可知非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)是兩個成鍵原子吸引電子的能力相同,共用的電子不偏向其中任何一個原子,電子在每個原子周圍出現(xiàn)的概率都是相等的,參與成鍵的原子都不顯電性。極性共價鍵(簡稱極性鍵)是兩個成鍵原子吸引電子的能力不同,共用電子偏向吸引電子能力大的原子一方而形成的共價鍵。(3)極性鍵和非極性鍵的判斷同種元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7時,它們之間通常形成共價鍵。電負性差值越大,鍵的極性越大。歸納總結1鍵和鍵的形成(1)兩個自旋方向相反的s軌道上的電子或s軌道上的電子與p軌道上的電子只能形成鍵,不能形成鍵;而兩個自旋方向相反的p軌道上的電子,既可形成鍵,又可形成鍵,但首先形成鍵。(2)苯分子中的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵就是6個碳原子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的大鍵。2非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系類型比較非極性鍵極性鍵本質相鄰原子間的共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬元素)特征有方向性、飽和性活學活用3下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是()AF2BC2H2CNa2O2DNH3答案B解析F2是單質,不是化合物。C2H2的結構式為HCCH,含有非極性鍵,符合題意。Na2O2是離子化合物,不在所選之列。NH3含三個NH鍵,沒有非極性鍵。4.下列分子含有的電子數目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是()ACO2BN2O CH2O DCH4答案C解析HF含有10個電子,CO2含有22個電子,N2O含有22個電子,H2O含有10個電子,2個OH極性共價鍵,CH4含有10個電子,4個CH極性共價鍵。當堂檢測1下列關于化學鍵的說法正確的是()A構成單質分子的粒子中一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物中不一定只含共價鍵C非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵答案B解析單質分子有單原子分子(如稀有氣體分子)、雙原子分子(H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等),在單原子的稀有氣體分子中不存在任何化學鍵,其他的雙原子分子和多原子分子都是由非極性鍵構成,所以A不正確;由非金屬元素組成的化合物多數是共價化合物,也有離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等,故B正確;非極性鍵存在于同種元素的原子之間,但不一定是雙原子的單質分子中,可以是多原子的單質分子,如P4、S8,也可以是化合物中,如Na2O2、H2O2中的氧原子間,烴分子的碳原子之間等,所以C不正確;不同元素組成的多原子分子里,既可以有極性鍵也可以有非極性鍵,如H2O2中的氧原子間為非極性鍵,烴分子中CH鍵為極性鍵,而CC、C=C、CC均為非極性鍵,所以D不正確。2下列有關鍵和鍵的說法錯誤的是()A含有鍵的分子在反應時,鍵是化學反應的積極參與者B當原子形成分子時,首先形成鍵,可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵,不能形成鍵D在分子中,化學鍵可能只有鍵而沒有鍵答案D解析本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能,所以反應時易斷裂,A項正確;在分子形成時為了使其能量最低,必然首先形成鍵,根據形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵,所以B項正確,D錯誤;像H、Cl原子跟其他原子只能形成鍵,不能形成鍵,C正確。3下列有關共價鍵的敘述中,不正確的是()A某原子跟其他原子形成共價鍵時,其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數B水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和,故不能再結合其他氫原子C非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D所有的簡單離子的核電荷數與其核外電子數一定不相等答案A解析非金屬元素的原子形成的共價鍵數目取決于該原子最外層的不成對電子數,一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵,故A說法不正確;一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋方向相反的未成對電子成鍵后,就不能再與第三個電子再配對成鍵,因此,一個原子有幾個不成對電子,就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵,這就是共價鍵的飽和性,故一個氧原子只能與兩個氫原子結合生成H2O,B正確;非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物,如NH4Cl等銨鹽;不管是陰離子還是陽離子,核內質子數與核外電子數必定存在差別,此差值就是離子所帶的電荷數。4下列有八種物質:CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2。請按要求回答下列問題(填寫編號):(1)只有鍵的有_,既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_,含有叁鍵的有_。答案(1)(2)(3)解析本題關鍵是考查八種物質的結構及共價鍵的類型。八種物質的結構式分別為CHHHH、CHHHCHHOH、NN、HCl、O=C=O、CHHHCHHH、CHHCHH、HCCH。利用共價鍵的特點,容易得出正確答案。5已知乙醛分子的結構簡式為CH3CHO,請回答下列問題:(1)乙醛分子中,用1s原子軌道形成化學鍵的原子對應的元素是_(填元素名稱);有_個鍵;有_個化學鍵化學性質完全相同。(2)乙醛很容易被某些弱氧化劑(如新制得的氫氧化銅、銀氨溶液)氧化為CH3COOH(乙酸)。乙醛分子中鍵能最小的是_鍵;CH3COHO分子中化學性質最活潑的是_鍵,請列舉事實來支持這種判斷:_(僅對乙酸而言,只寫出一項即可)。(3)以下是有關乙醛和乙酸的比較,其中不正確的是_(用序號填空)。分子中含有性質完全相同的碳氧雙鍵分子中甲基上的碳氫單鍵性質完全相同分子中含有相同數目的化學鍵分子中含有相同數目的鍵分子中都沒有非極性鍵答案(1)氫13(2)CHOHCH3COOH在水溶液中電離產生的離子是CH3COO和H(寫CH3COOH的電離方程式也可以)(3)解析(1)C、H、O原子的價電子排布式分別是2s22p2、1s1、2s22p4,所以乙醛分子中用1s原子軌道形成化學鍵的原子對應的元素是氫。共價單鍵是鍵,共價雙鍵中有一個是鍵,另一個是鍵,所以乙醛分子只在C=O鍵中有1個鍵,其他的鍵都是鍵。它們的化學性質不同;甲基中3個CH鍵的化學性質完全相同,甲基中的CH鍵和醛基中的CH鍵化學性質有一定的差異;C=O鍵是鍵和鍵的組合,因此在乙醛分子中只有3個化學鍵化學性質完全相同。(2)比較乙醛和乙酸的分子組成與結構可知,乙醛分子中鍵能最小的鍵是醛基中的CH鍵。由CH3COOHCH3COOH的事實可知,乙酸分子中化學性質最活潑的是OH鍵。(3)由于C=O鍵中C原子連接的其他原子所對應元素的電負性不盡相同,所以乙醛和乙酸分子中C=O鍵的性質有一定的差別。由于甲基所連接的原子團不同,所以乙醛和乙酸分子中甲基CH鍵的性質有一定的差別。乙醛和乙酸分子都只在C=O鍵中有1個鍵。40分鐘課時作業(yè)基礎過關一、共價鍵的形成與判斷1下列說法正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D只有非金屬原子間才能形成共價鍵答案C解析在離子化合物中也有共價鍵,如NaOH;由不同元素的原子形成的共價鍵分子是共價化合物,由相同元素的原子形成的共價鍵分子是單質,如H2、Cl2等;對于D項,也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價鍵的化合物,如AlCl3等。2下列各組物質中,所有化學鍵都是共價鍵的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和NaCl答案C解析A項,Na2O2中既有離子鍵又有OO共價鍵,不正確;B項,CaF2中只有離子鍵,不正確;D項,NaCl屬于離子化合物,沒有共價鍵。3根據表中的數據,從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClABCD全部答案B解析非金屬元素之間易形成共價鍵,大多數電負性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價鍵。Na和Cl:3.00.92.11.7;Mg和Cl:3.01.21.81.7;Al和O:3.51.52.01.7;Al和Cl:3.01.51.51.7;故不能形成共價鍵,可形成共價鍵。4下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A成鍵原子電負性差別較小B共用的電子必須配對C成鍵后的體系能量降低,趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中答案D解析兩原子形成共價鍵時,電子云發(fā)生重疊,即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更多;兩原子電子云重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低;原子核體積的大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。二、共價鍵的類別與特征5下列各組分子中,按共價鍵極性由強至弱排序正確的是()AHF、H2O、NH3、CH4BCH4、NH3、H2O、HFCH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH3答案A解析共價鍵的極性比較,主要看成鍵的兩個原子吸引電子能力的差別,差別越大,則電子對偏移程度越大,鍵的極性越強。F、O、N、C四種元素的非金屬性依次減弱,它們吸引電子能力也依次減弱,與H原子形成的共價鍵的極性也依次減弱。因此選項A正確。6關于乙醇分子的說法正確的是()A分子中共含有8個極性鍵B分子中不含非極性鍵C分子中只含鍵D分子中含有1個鍵答案C解析乙醇的結構式為CHHHCHHOH,共含有8個共價鍵,其中CH、CO、OH鍵為極性鍵,共7個,CC鍵為非極性鍵。由于全為單鍵,故無鍵。7下列關于共價鍵的說法不正確的是()AH2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90的原因是共價鍵有方向性BN2分子中有一個鍵,兩個鍵C兩個原子形成共價鍵時至少有1個鍵D在雙鍵中,鍵不如鍵穩(wěn)定答案D三、鍵、鍵的比較與判斷8下列有關鍵的說法錯誤的是()A如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的,即形成ss鍵Bs電子與p電子形成sp鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl分子里含一個sp鍵答案C解析s電子能且只能形成鍵,p電子與p電子的原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊則形成鍵,故C錯。9關于鍵和鍵的比較,下列說法不正確的是()A鍵是軸對稱的,鍵是鏡面對稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊,鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂,鍵容易斷裂DH原子只能形成鍵,O原子可以形成鍵和鍵答案C解析鍵較穩(wěn)定,不易斷裂,而不是不能斷裂。化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。10下列說法不正確的是()A鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B2個原子形成的多重共價鍵中,只能有一個是鍵,而鍵可以是一個或多個Cs電子與s電子間形成的鍵是鍵,p電子與p電子間形成的鍵是鍵D共價鍵一定有原子軌道的重疊答案C解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵;以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵。鍵是軸對稱,而鍵是鏡面對稱。分子中所有的單鍵都是鍵,雙鍵中有一個鍵,一個鍵。11下列物質的分子中,沒有鍵的是()ACO2BN2CCHCHDHClO答案D解析雙鍵、叁鍵中有一個鍵,雙鍵還有一個鍵,叁鍵中有兩個鍵,故本題只要知道分子中原子之間的連接方式即可。D項中無雙鍵也無叁鍵,所以無鍵。能力提升12下列關于化學鍵的敘述正確的是()A化學鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰分子之間B兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C化學鍵通常指的是相鄰的原子之間強烈的相互作用D陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當小答案C解析化學鍵的定義強調兩個方面:一是“相鄰的原子之間”;二是“強烈相互作用”。選項A、B中都沒有正確說明這兩點,所以不正確。選項D只強調離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而忽略排斥作用,所以不正確。13下列關于共價鍵的描述正確的是()A兩個原子之間的相互作用叫共價鍵B構成單質分子的粒子中一定含有共價鍵C由非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵D金屬元素的原子與非金屬元素的原子可能形成共價鍵答案D解析原子間通過共用電子對形成的化學鍵,叫共價鍵,故A錯;稀有氣體單質分子中不存在共價鍵,其他雙原子或多原子單質中有共價鍵,故B錯;像NH4NO3、NH4Cl等銨鹽中,除含有共價鍵之外,還含有離子鍵,故C錯;Al與Cl形成的AlCl3中AlCl鍵為共價鍵,故D正確。14下列敘述一定正確的是()A在離子化合物中不可能存在非極性鍵B在共價化合物中不可能存在離子鍵C不同種非金屬原子組成的多原子分子中的化學鍵一定全部是極性共價鍵D非極性鍵只存在于雙原子單質分子里答案B解析本題主要考查極性鍵和非極性鍵的概念。通過Na2O2、H2O2這兩個例子(都含有“OO”非極性鍵)就可以判斷A、C、D均錯。15共價鍵是具有飽和性和方向性的,下列關于共價鍵這兩個特征的敘述中,不正確的是()A共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的B共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價鍵的方向性決定了分子的空間構型D共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關答案D解析一般地,原子的未成對電子一旦配對成鍵,就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了,故原子的未成對電子數目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性,這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數,故A項正確;形成共價鍵時,原子軌道重疊的程度越大越好,為了達到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系,這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型,故B、C兩項正確;D項是錯誤的,符合題意。16某有機物的結構如下:CHHCHCCH則分子中有_個鍵,_個鍵。答案73解析除5條單鍵全是鍵外,雙鍵中1個是鍵,另1個是鍵,叁鍵中1個是鍵,另2個是鍵。故該有機物分子中鍵總數為7,鍵總數為3。17溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質,試回答下列問題:(1)溴化碘的電子式是_,它是由_鍵形成的分子。(2)溴化碘和水反應生成了一種三原子分子,該分子的電子式為_。答案(1)極性共價(2)H解析(1)溴和碘最外層都是7個電子,它們形成的化合物與鹵素單質相似,即通過一對共用電子對相連而形成了IBr。(2)溴化碘與水反應生成HBr和HIO,但我們要注意的是HIO是一種含氧酸,其分子中存在著羥基氫從而顯酸性,所以其結構是HOI,從而可得其電子式為H。18有A、B、C、D四種元素。已知:它們均為周期表中前20號元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等;B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2,B與A2C反應產生氣體A2,A2與氣體C2按體積比21混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題:(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號:A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中,屬于離子化合物的是_(填化學式),其電子式是_,屬于共價化合物的是_,其結構式是_。答案(1)HNaOC(2)Na2O2Na2NaH2O、CO2OHH、OCO解析本題的解題突破口為B2C2,可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等。再根據B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉元素、C為氧元素,氣體C2即為氧氣。由又可推測A2C為水,DC2為二氧化碳,Na與H2O反應生成H2,H2與O2按體積比21混合能發(fā)生爆炸,可知A為氫元素,D為碳元素。拓展探究19A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的符號:A_,B_,C_,D_。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_,堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_,電負性最大的元素是_。(4)E元素原子的核電荷數是_,E元素在周期表的第_周期第_族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_區(qū)。(5)寫出D元素原子構成單質的電子式_,該分子中有_個鍵,_個鍵。答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)264d(5)NN12解析由A的原子結構示意圖可知,x2,原子序數為14,A是硅元素,則B是鈉元素,C的最外層電子的排布式為3s23p3,是磷元素,則短周期元素D是氮元素;E的電子排布式為Ar3d64s2,核電荷數為18826,是鐵元素,位于d區(qū)的第4周期第族。五種元素中非金屬性最強的是N元素,對應的HNO3酸性最強,金屬性最強的是Na元素,對應的NaOH堿性最強。D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖,電負性最大的元素是非金屬性最強的氟。- 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