(魯京津瓊專用)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 微考點8 練習(xí).docx
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微考點8 題型一 “定性型”離子檢驗與推斷 1.(2018江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( ) A.Na+B.SOC.Ba2+D.NH 2.某溶液含有K+、Fe3+、SO、CO、I-中的幾種。取樣,滴加KSCN溶液后顯紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是( ) A.一定存在的離子為Fe3+、SO B.一定不存在的離子為CO、I- C.不能確定的離子為K+、SO D.確定是否含有K+需要經(jīng)過焰色反應(yīng) 3.(2019昆明質(zhì)檢)某溶液僅有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液。加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( ) A.肯定有Al3+、Cl-,一定沒有HCO和SO B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH、K+ C.肯定有Al3+、NH、Cl-,肯定沒有HCO D.該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性 題型二 “定量型”離子檢驗及推斷 4.(2018德陽三校聯(lián)考)在Na+濃度為0.9molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子: 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定): Ⅰ.向該溶液中加入足量稀HCl,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體 Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6g Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象 下列說法錯誤的是( ) A.實驗Ⅲ能確定一定不存在SO B.K+一定存在,且c(K+)≤1.3molL-1 C.實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+ D.實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO+2H+===H2SiO3↓ 5.已知某溶液中可能含有NO、Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗: ①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。 請回答下列問題: (1)結(jié)合①和②,判斷原溶液中肯定含有的離子是_____________________________________,可以排除的離子是________。 (2)由③推知原溶液中一定有________離子,其物質(zhì)的量為________mol。 (3)綜合(1)、(2)及題干信息,結(jié)合溶液中電荷守恒知識,還可以排除的離子是________。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論:該溶液由________種陽離子(填數(shù)字,下同)和_________種陰離子組成。 題型三 “圖文結(jié)合”型離子檢驗與推斷 6.(2019南寧模擬)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( ) A.Na+、Mg2+、Al3+、NO、Cl- B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO C.NH、H+、Al3+、HCO、NO D.NH、H+、Al3+、SO、Br- 7.(2019北京質(zhì)檢)已知1L某待測液中除含有0.2molL-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種: 陽離子 K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 陰離子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO 現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量): (1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是__________,據(jù)此可以排除的離子是____________。 (3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是______________________________________。 (4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測液中一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是______________________。 (5)綜合分析,待測液中K+的最小濃度為____________________________________________。 答案精析 1.A [由②知溶液中無I-、S2-,根據(jù)溶液電中性原則,則一定有SO,故無Ba2+;由①知溶液呈弱酸性,推知溶液中含NH,還需檢驗的是Na+。] 2.C [滴加KSCN溶液后顯紅色,說明原溶液中一定含有Fe3+,F(xiàn)e3+與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故原溶液中一定不含CO、I-;根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定含SO,而K+需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在,A、B、D項正確,C項錯誤。] 3.A [①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,產(chǎn)生無色無味的氣體,說明無NH,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解,說明無Mg2+,有Al3+,無HCO;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明無SO,溶液中只有Cl-一種陰離子,A項正確;應(yīng)無Mg2+和NH,K+不能確定,B、C兩項錯誤;Al3+水解呈酸性,D項錯誤。] 4.B 5.(1)NH、Fe3+ CO (2)SO 0.02 (3)Al3+和K+ 2 3 解析?、偃≡撊芤?00 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol NH3,則100 mL溶液中含0.02 mol NH;同時產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀,則原溶液中一定含有Fe3+,CO與Fe3+不能大量共存,則溶液中一定不含有CO。②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g Fe2O3固體,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.02 mol。③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,該沉淀為BaSO4且物質(zhì)的量為0.02 mol,則原溶液中含SO0.02 mol;溶液中所含陰離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒知,溶液中還含有0.02 mol Cl-和0.02 mol NO,溶液中一定不含Al3+和K+。 6.D [從圖像看,開始滴加氫氧化鈉溶液,不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中含有H+;圖像中有一段平臺,說明溶液中含有NH;最終沉淀完全溶解,說明溶液中含有Al3+,不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Cu2+等離子,A、B項不符合題意;Al3+、HCO不能大量共存,且H+與HCO也不能大量共存,C項不符合題意。] 7.(1)NH (2)CO、SO Mg2+、Ba2+、Fe3+ (3)HCO (4)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀) (5)0.1molL-1 解析 待測液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A,沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無色氣體D,無色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E,則待測液中一定含有SO和CO,結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;溶液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3,同時還生成了白色沉淀B,則待測液中一定含有NH、HCO;根據(jù)向溶液B中通入氯氣,溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀可知,待測液中一定不存在Br-;由于實驗過程中加入了BaCl2溶液,因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl-。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中n(NH)=0.1mol,n(HCO)=n(BaCO3)沉淀B==0.1mol,n(CO)=n(CaCO3)沉淀E==0.1mol,n(SO)=n(BaSO4)沉淀D==0.05 mol,n(Na+)+n(NH)=0.2 mol+0.1 mol=0.3mol,2n(CO)+2n(SO)+n(HCO)=0.4mol,根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有K+。若待測液中不含Cl-,則n(K+)=0.1mol;若待測液中含有Cl-,則n(K+)>0.1mol,所以c(K+)≥0.1molL-1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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