（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 微考點(diǎn)8 練習(xí).docx

微考點(diǎn)8題型一“定性型”離子檢驗(yàn)與推斷1(2018江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的幾種。用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANaBSOCBa2DNH2某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)3(2019昆明質(zhì)檢)某溶液僅有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液。加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、Cl，一定沒(méi)有HCO和SOB肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、KC肯定有Al3、NH、Cl，肯定沒(méi)有HCOD該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性題型二“定量型”離子檢驗(yàn)及推斷4(2018德陽(yáng)三校聯(lián)考)在Na濃度為0.9molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體.將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6g.在的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在SOBK一定存在，且c(K)1.3molL1C實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag、Mg2、Ba2D實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為SiO2H=H2SiO35已知某溶液中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)合和，判斷原溶液中肯定含有的離子是_，可以排除的離子是_。(2)由推知原溶液中一定有_離子，其物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)綜合(1)、(2)及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是_。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由_種陽(yáng)離子(填數(shù)字，下同)和_種陰離子組成。題型三“圖文結(jié)合”型離子檢驗(yàn)與推斷6(2019南寧模擬)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br7(2019北京質(zhì)檢)已知1L某待測(cè)液中除含有0.2molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以排除的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是_。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_。(5)綜合分析，待測(cè)液中K的最小濃度為_(kāi)。答案精析1A由知溶液中無(wú)I、S2，根據(jù)溶液電中性原則，則一定有SO，故無(wú)Ba2；由知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH，還需檢驗(yàn)的是Na。2C滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I；根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3A取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2，有Al3，無(wú)HCO；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO，溶液中只有Cl一種陰離子，A項(xiàng)正確；應(yīng)無(wú)Mg2和NH，K不能確定，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3水解呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4B5(1)NH、Fe3CO(2)SO0.02(3)Al3和K23解析取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol NH3，則100 mL溶液中含0.02 mol NH；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，則原溶液中一定含有Fe3，CO與Fe3不能大量共存，則溶液中一定不含有CO。將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g Fe2O3固體，則原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為0.02 mol。向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為BaSO4且物質(zhì)的量為0.02 mol，則原溶液中含SO0.02 mol；溶液中所含陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒知，溶液中還含有0.02 mol Cl和0.02 mol NO，溶液中一定不含Al3和K。6D從圖像看，開(kāi)始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有H；圖像中有一段平臺(tái)，說(shuō)明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說(shuō)明溶液中含有Al3，不含F(xiàn)e3、Mg2、Cu2等離子，A、B項(xiàng)不符合題意；Al3、HCO不能大量共存，且H與HCO也不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意。7(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀)(5)0.1molL1解析待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有SO和CO，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；溶液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測(cè)液中一定不存在Br；由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中n(NH)0.1mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1mol，n(SO)n(BaSO4)沉淀D0.05 mol，n(Na)n(NH)0.2 mol0.1 mol0.3mol,2n(CO)2n(SO)n(HCO)0.4mol，根據(jù)電荷守恒知待測(cè)液中一定含有K。若待測(cè)液中不含Cl，則n(K)0.1mol；若待測(cè)液中含有Cl，則n(K)0.1mol，所以c(K)0.1molL1。