（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 微考點(diǎn)8 練習(xí).docx

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微考點(diǎn)8 題型一　“定性型”離子檢驗(yàn)與推斷 1．(2018江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－中的幾種。①用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH 2．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法不正確的是(　　) A．一定存在的離子為Fe3＋、SO B．一定不存在的離子為CO、I－ C．不能確定的離子為K＋、SO D．確定是否含有K＋需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng) 3．(2019昆明質(zhì)檢)某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液。加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　) A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒(méi)有HCO和SO B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH、K＋ C．肯定有Al3＋、NH、Cl－，肯定沒(méi)有HCO D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性 題型二　“定量型”離子檢驗(yàn)及推斷 4．(2018德陽(yáng)三校聯(lián)考)在Na＋濃度為0.9molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽(yáng)離子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)： Ⅰ.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體 Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3molL－1 C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 5．已知某溶液中可能含有NO、Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： ①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是_____________________________________，可以排除的離子是________。 (2)由③推知原溶液中一定有________離子，其物質(zhì)的量為________mol。 (3)綜合(1)、(2)及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是________。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由________種陽(yáng)離子(填數(shù)字，下同)和_________種陰離子組成。 題型三　“圖文結(jié)合”型離子檢驗(yàn)與推斷 6．(2019南寧模擬)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO C．NH、H＋、Al3＋、HCO、NO D．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－ 7．(2019北京質(zhì)檢)已知1L某待測(cè)液中除含有0.2molL－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種： 陽(yáng)離子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 陰離子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)： (1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是__________，據(jù)此可以排除的離子是____________。 (3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是______________________________________。 (4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是______________________。 (5)綜合分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為____________________________________________。 答案精析 1．A　[由②知溶液中無(wú)I－、S2－，根據(jù)溶液電中性原則，則一定有SO，故無(wú)Ba2＋；由①知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH，還需檢驗(yàn)的是Na＋。] 2．C　[滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－；根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．A　[①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2＋，有Al3＋，無(wú)HCO；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO，溶液中只有Cl－一種陰離子，A項(xiàng)正確；應(yīng)無(wú)Mg2＋和NH，K＋不能確定，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋水解呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．B 5．(1)NH、Fe3＋　CO　(2)SO　0.02 (3)Al3＋和K＋　2　3 解析?、偃≡撊芤?00 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol NH3，則100 mL溶液中含0.02 mol NH；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，則原溶液中一定含有Fe3＋，CO與Fe3＋不能大量共存，則溶液中一定不含有CO。②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g Fe2O3固體，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為0.02 mol。③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為BaSO4且物質(zhì)的量為0.02 mol，則原溶液中含SO0.02 mol；溶液中所含陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒知，溶液中還含有0.02 mol Cl－和0.02 mol NO，溶液中一定不含Al3＋和K＋。 6．D　[從圖像看，開始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有H＋；圖像中有一段平臺(tái)，說(shuō)明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說(shuō)明溶液中含有Al3＋，不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋等離子，A、B項(xiàng)不符合題意；Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋與HCO也不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意。] 7．(1)NH (2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO (4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀) (5)0.1molL－1 解析　待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有SO和CO，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；溶液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測(cè)液中一定不存在Br－；由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl－。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中n(NH)＝0.1mol，n(HCO)＝n(BaCO3)沉淀B＝＝0.1mol，n(CO)＝n(CaCO3)沉淀E＝＝0.1mol，n(SO)＝n(BaSO4)沉淀D＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3mol,2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4mol，根據(jù)電荷守恒知待測(cè)液中一定含有K＋。若待測(cè)液中不含Cl－，則n(K＋)＝0.1mol；若待測(cè)液中含有Cl－，則n(K＋)＞0.1mol，所以c(K＋)≥0.1molL－1。