遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡計(jì)算 平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡計(jì)算 平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡計(jì)算 平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義 2.知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算 重點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；轉(zhuǎn)化率的簡單計(jì)算 難點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算 學(xué)法指導(dǎo) 1.通過化學(xué)平衡的表達(dá)式理解化學(xué)平衡的意義與可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度的關(guān)系；2.識(shí)記化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟：①寫出方程式②找出三個(gè)時(shí)刻的量（起始時(shí) 轉(zhuǎn)化的 平衡時(shí)）且轉(zhuǎn)化量永遠(yuǎn)符合計(jì)量數(shù)之比（可根據(jù)計(jì)量數(shù)設(shè)一個(gè)未知數(shù)）③再通過題中的已知條件找出等式計(jì)算出想求的量 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本28-30頁及全解，你一定能完成下列問題） 1.化學(xué)平衡常數(shù)：____________________________________________________ 2.化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法 對于一般的可逆反應(yīng)：mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g）。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： k= _______________________________ 3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義 （1）平衡常數(shù)的大小只隨_____的改變而改變。與反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度_______ 平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 　　　　　　　　　K越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度______，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_______. 　　　　　　　　　K 越小，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度______，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_______. 4. 對于一般的可逆反應(yīng)：mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g）。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物濃度和生成物濃度有如下關(guān)系Qc=cp(C)cq(D)/ cm(A) cn(B) 叫該反應(yīng)的濃度商。 QcK,v(正)____v(逆),反應(yīng)向_____方向進(jìn)行 Qc=K,v(正)____v(逆),反應(yīng)_________________ 5.轉(zhuǎn)化率 若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為： M的轉(zhuǎn)化率= ( ) 100% ( ) 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)___________。 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1.在某溫度時(shí)，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù) （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度 （要求寫解題過程） 2、在密閉容器中，將2.0molCO和10mlH2O混合物加熱到800℃，達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率 3.已知可逆反應(yīng)2NO(g) N2(g)+02(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________； 三、你還有哪些不會(huì)的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題1. x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率 A.80％ B. 20％ C.40％ D.60％ 例題2.已知在450℃時(shí)，反應(yīng) H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 A、50 B、0.02 C100 D無法確定 鞏固練習(xí) 1.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)為9.4.如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此條件下的轉(zhuǎn)化率（要求寫計(jì)算過程） 2.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L.若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）是（ ） A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 3. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 　　2A(g) + B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)在有以下幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1?s-1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，其中正確的是 　　A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 學(xué)習(xí)體會(huì)