《原子核外電子的運動》同步習題3

核外電子排布的規(guī)律同步習題1 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）。A. Be： 1s22s12p1B. C： 1s22s22p2C. He： 1s12s1D. Cl： 1s22s22p63s23p52.下列原子軌道能量由小到大排列順序正確的是（）。A. 3s 3p 3d 4sB. 4s 4p 3d 4dC. 4s 3d 4p 5sD. 1s 2s 3s 2p()。3.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是考查點二核外電子排布的表示方法()。4 .下列表示式中錯誤的是A. Na +的電子式:B. Na +的結構示意圖：C. Na的電子排布式：1s22s22P63s1D. Na的簡化電子排布式：Na3s15 .下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）。A. Na+ 1s22s22p6B, F 1s22s22p5C. Cl- 1s22s22P63s23P5D, Ar 1s22s22P63s23P66.下列電子排布式屬于基態(tài)原子電子排布的是（）。A. 1s22s12p2B. 1s22s23s2C. 1s22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s24p67.主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形 成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）。A, Ca2+： 1s22s22p63s23p6B. F-: 1s22s23p5C. S： 1s22s22p63s23p4D. Ar： 1s22s22p63s23p6考查點三 核外電子排布的綜合推斷8.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產(chǎn)生H2的是()。A.核內(nèi)無中子的原子B.價電子構型為3s23p1C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D. N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子9 .下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()。A. 2s22P2和2s22P4B. 3s23P4和2s22P4C. 3s2和2s22P5D. 3s1和3s23P410 . A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素原子序數(shù)為 ()。A. a4B, a+5C. a+3D. a+411 .有第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為 1、2、2、7,其原子序數(shù)由A、 B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D為18。根據(jù)原子結構，判斷 A、 B、C、D各是什么元素？ 。(1)哪些是金屬元素?。(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強?(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學式，并寫出電子式。12 . A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應的水化物與它的氣態(tài)氫化物反 應得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為 nsnnP2n。 C、 D兩原子的最外層電子數(shù)均是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：(1)A、B元素形成的酸酎的化學式： 。(2)D元素的單質與水反應的化學方程式： (3)A、C兀素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。?<(用分子式表不)。A元素原子核13 .現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1, C為金屬元素且原子核外 p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外 所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A, B, C, D o(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布式：D(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：(4)寫出B元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。答案:1.解析 A應為 Be： 1s22s2； C應為 He： 1s2。答案BD2.解析 根據(jù)構造原理，各原子軌道的排列順序為1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,3d, 4p, 5s, 4d, 5p可選出答案。答案C3.答案D4.解析 金屬陽離子的電子式即為其離子符號，故A中Na+的電子式應為Na + ；簡化電子排布式的“口中應為該元素上一周期的稀有氣體元素，故 D應為Ne3s1。答案AD5.解析 本題考查的是構造原理及各軌道最多容納的電子數(shù)。曲道最多容納2個電子，p軌道有3個軌道，最多可容納6個電子，電子總是從能量低的電 子層、原子軌道排列，Cl應是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結構，所以 Cl的電子排布式應為 1s22s22P63s23P&答案C6.解析 根據(jù)基態(tài)原子的定義知，它應遵循構造原理，能量處于最低狀態(tài)的只 有C。答案C7.解析首先要寫出各粒子的正確的電子排布式，再與答案中各選項相對比，、 就能找出正確答案。答案B考查點三 核外電子排布的綜合推斷8.解析 據(jù)B、D的信息元素均是Al,符合題意，A為氫不可，C為鎂，與堿 不反應。答案BD9.解析A項為C和。能形成CO2； B項為序口 O能形成SO2； C項為Mg和F能形成MgF2; D項為Na和S能形成Na2S,屬A2B型，故選D。答案D10解析IInsVA從中看出B和Al, O和S符合題意,EI即其成對電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。分別設 A為硼，序數(shù)為5, B可以為鋁、氧、硫，序數(shù)分另1J為a+ 8、a+3、a+11,依次類推可得B、C。答案BC解析 此題的突破口在于 A價電子數(shù)為1,且次外層電子數(shù)為8,且在第4周期，所以A為K; B價電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)為8,所以B為Ca； C、D價電子數(shù)應為2、7,次外層電子數(shù)都為18,又都在第4周期，所以C、D分別是Zn、Br。答案 A: K B : Ca C: Zn D： Br (1)K、Ca、Zn (2)Br : 1s22s22P63s23P63d104s24P6K+： 1s22s22P63s23P6 (3)K2+： Br：(4)離子化合物；CaBr2 ;: Bf ： 一12.解析A元素有氣態(tài)氫化物，說明 A為非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物顯酸性，氣態(tài)氫化物為堿性氣體，可知A為N元素，所得離子化合物為NH4NO3 ; B原子的最外層電子排布式為 nsnnp2n, n必為2,即B原子的最外層電子排布式為2s22P4,則B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，若最外層為L層，則內(nèi)層電子數(shù)為2, L層為1,即為Li元素，若最外層為 M層，則內(nèi)層電子數(shù)為10, M層為5,即為P元素,且C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，所以，C、D元素分別為P、Lio答案(1)N2O3 或 N2O5 (2)2Li + 2H2O=2LiOH + H2T (3)PH3 NH313.解析 由A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，且是宇宙中最豐富的元素可知A元素為氫；符合條件的 B、C、D元素分別為N(1s22s22P3)、Mg(1s22s22P63s2)、P(1s22s22P63s23P3)。答案(1)H N Mg P(2)1s22s22P63s2 1s22s22P63s23P3點燃(3)N2 + 3Mg= Mg3N21 s 2$ 2p