【備戰(zhàn)】高考化學 考前30天沖刺押題系列 第四部分 專題01 化學基本概念

考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學沖刺押題系列第四部分 專題01 化學基本概念物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團的定義混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念同素異形體、同位素、同分異構體、同系物等概念酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系基本概念結構網(wǎng)絡圖 1物質的組成和分類物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系基本反應類型，以及與氧化還原反應的關系氧化劑與還原劑的概念與判斷氧化還原反應化學方程式配平有關氧化還原反應典型計算離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存熱化學方程式的意義與書寫，反應熱、燃燒熱、中和熱等 2物質的變化 膠體的概念、膠體的性質、制備、滲析飽和溶液和不飽和溶液的概念溶解度概念、溶液中溶質的質量分數(shù)基本概念3物質的分散系電解質和非電解質、強電解質和弱電解質、電離和電離平衡溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等4電解質溶液常見元素的名稱、符號、離子符號書寫、原子核組成符號等電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法化合價涵義，根據(jù)化合價正確書寫化學式，根據(jù)化學式判斷化合價三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子元素周期律、金屬性和非金屬性及強弱的判斷5結構有關概念相對原子質量、相對分子質量的涵義物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系、阿伏加德羅定律及推論6物質的量有關概念7其它概念 鹽析、變性、風化、潮解、燃燒、復鹽、分餾、結晶、萃取、質量守恒定律、電化學有關概念等 搞清概念的內涵和外延?；瘜W的靈魂是概念，概念的理解要準確，在高考中很多錯誤都是概念不清，混淆造成。在高中化學總復習中，一定要全力抓好基本概念。對化學反應規(guī)律、離子反應、氧化還原反應，離子共存、離子濃度、物質的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、溶解度、溶質質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度、物質結構、元素周期律、化學反應速率和化學平衡、溶液PH、鹽的水解、原電池、有機物的同分異構、結構與性質的關系等重要基本概念，要切實做到理解并能在題目中得到正確的運用。一、關注化學基本概念的熱點、重點要特別注意對國際單位制中七個基本物理量之一的“物質的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內涵和外延，建構以“物質的量”為中心的知識網(wǎng)絡體系。比較重要的題型是有關阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關物質的量的計算以及物質的量應用于化學方程式的計算等。對氧化還原反應概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢，氧化還原反應除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應方程式配平和物質的分析推斷相結合的趨勢，特別是從生活應用入手，設計新的問題背景和思考階梯。離子反應：該類題目的主要題型有三個：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學反應，如復分解反應，氧化還原反應，相互促進的水解反應，絡合反應等。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時所發(fā)生的離子反應外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。二、在概念的準確理解上下苦功夫沒有準確就沒有概念，更談不到運用概念。怎樣才能作到準確理解呢？首先要能正確復述一個概念的定義。你是否發(fā)現(xiàn)，你的復述中對“重點字”的使用有遺漏，更換等不同現(xiàn)象，這往往是在準確理解上下功夫不夠。認真閱讀教科書上的定義，力爭一字不差地誦記，在此基礎上再去分析概念中的關鍵詞語，即重點字。深入思考定義中的內涵：這一概念的討論，概念的使用范圍，概念在使用中注意的問題。三、學會比較并對概念分類整理，掌握概念的系統(tǒng)性，建立起概念的體系和網(wǎng)絡有比較才能有鑒別，有比較才會找出差異，從而強化思考、理解與記憶。如：同位素同素異形體同系物同分異構體對象差異針對簡單原子、離子針對單質針對有機物針對化合物判斷依據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)組成結構官能團，-CH2-分子式、結構各自性質特征物理性質不同化學性質相同物理性質不同化學性質一般相同物理性質不同化學性質相似物理性質不同化學性質相似或不同 考點一 物質的量與阿伏加德羅常數(shù)【例1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L B在反應CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉移的電子數(shù)為3NA C1.8 g重水（D2O）中所含質子的個數(shù)為NAD7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA考點二 物質的變化【例2】下列過程中不涉及化學變化的是A用熱的純堿溶液洗滌油污 B用少量食醋除去水壺中的水垢 C白磷在一定條件下轉化為紅磷 D用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【解析】本題考查的是物理變化和化學變化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，涉及碳酸根離子的水解及酯類物質在堿性條件下的水解；用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應；白磷轉化為紅磷時存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化學變化；而用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案為D。變式2據(jù)央視國際頻道報道，近日中國科學家率先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，模擬太陽產生能量。報道描述說，這個裝置從內到外一共有五層部件構成，最內層的環(huán)行磁容器像一個巨大的游泳圈，進入實驗狀態(tài)后，“游泳圈”內部將達到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反應的關鍵部位?！叭嗽焯枴睂嶒炑b置正是起著這一轉化作用，通過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個“游泳圈”中運行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應。下列有關說法中不正確的是A“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源B氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取C“人造太陽”實驗裝置中發(fā)生的聚變反應是化學反應D氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們構成的雙原子分子有6種考點三：化學用語【例3】下列化學用語的書寫，正確的是A乙烯的結構簡式：CH2CH2 B氯離子的結構示意圖：C溴化鈉的電子式： D辛烷的分子式：C7H16變式3化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ）A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應（正極）：2H2O+O24e=4OHB1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應放出57.3kJ的熱H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+114.6 kJ/molC碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應：NH4+OH=NH3·H2OD碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O考點四 溶液和膠體【例4】下列判斷正確的是A任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出B丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質C因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來D相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些變式4將物質的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是考點五 物質的結構【例5】 X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是A晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑【解析】 X由兩種短周期元素構成且為離子化合物，1 mol X含有20 mol 電子。短周期元素中只有A、A與A、A元素之間可以形成離子化合物，當由A族和A族形成X時，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為10，符合A，但是LiCl中鋰離子只有2個電子而氯離子中有18個電子，不符合A選項，所以A選項錯誤，同理，當由A與A族元素形成X時，只可能為MgO，其晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價鍵，核外電子排布相同的離子，其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，分析上述化合物可知C、D選項均正確。答案為A。變式5 共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質： Na2O2； SiO2； 石墨； 金剛石； FeS2； 白磷，其中含有兩種作用力的組合是 （ ）A B CD考點六 熱化學方程式與反應中的能量變化【例6】右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘 述正確的是A該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 2NH3，H-92kJ·mol1Ba曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2 >2Q1變式6科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25，105Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列說法或方程式正確的是 A在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；H=-110.5 kJ·mol-1 B1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ C在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；H=-172.5 kJ·mol-1 D若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒖即鸢福?【專家預測】一、選擇題1下列邏輯關系圖示中正確的是()。ABCD2水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()。AH2O的電子式為HHB4 時，純水的pH7CDO中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的2倍D273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A常溫下，1 L0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應5IIO6H=3I23H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA4下列每組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量都可用同一個離子方程式表示的是()。A偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水C苯酚鈉溶液和二氧化碳 D硝酸銀溶液和氨水5下列敘述正確的是()。溫度20 50 A的溶解度35.7 g46.4 gB的溶解度31.6 g108 gA若A中混有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液法提純AB上述兩種鹽在相同溫度下配制的飽和溶液的濃度不可能相同C氯化鈉溶液、水等分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D在Fe(OH)3膠體中滴加少量H2SO4溶液將有沉淀產生6“神舟”七號載人航天飛行的圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應方程式為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2，該反應為放熱反應。下列對該反應的敘述不正確的是()。A1 mol高氯酸銨分解時會轉移14 mol電子B該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比為31C該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D該反應是熵增加的化學反應7在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為()。ANO、Fe3 B只有ICI、Fe3 D只有NO8下列離子方程式正確的是()。A鐵與稀HNO3反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)29已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ·mol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()。A404 B260 C230 D20010下列推斷合理的是()。A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色【解析】KAl(SO4)2·12H2O電離出的Al3能水解，生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下可與Cu劇烈反應，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱，顏色能復原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤?！敬鸢浮緼11下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D12據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列敘述錯誤的是()。A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產效率B由反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【解析】此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產效率，A對；反應需在300 進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對?！敬鸢浮緽13下列有關H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1的離子反應的說法正確的是()。A代表所有的酸堿中和反應B反應物一定是強酸與強堿C強酸與強堿的中和反應都可以這樣表示D代表稀的強酸與稀的強堿反應生成1 mol液態(tài)水時，放出熱量57.3 kJ14已知NH4CuSO3與足量的10 mol·L1的硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產生；溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()。A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中S元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子二、非選擇題15 (1)已知下列反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是_。AI>Fe2>Cl>SO2 BCl>Fe2>SO2>ICFe2>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ216據(jù)2012年3月1日新華社報道：從2012年5月1日起在全國禁止使用面粉增白劑，面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農業(yè)生產中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行探究。實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：(1)試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況)。用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的Vm1關系式。未被氧化：_，部分被氧化：_，完全被氧化：_。若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：_。實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。提出假設：假設1：反應后固體中只有_，證明SO2未被氧化；假設2：反應后固體中只有_，證明SO2完全被氧化；假設3：_。實驗探究：(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：_。實驗評價：(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：_。【解析】(1)從裝置A中出來的SO2中含有水蒸氣，影響實驗測定，故需要干燥，結合儀器特點，試劑A選用濃硫酸；SO2不能完全反應，因此需要對其進行吸收。(3)若SO2沒有被氧化，發(fā)生的反應為：2CaO22SO2=2CaSO3O2，若SO2完全被氧化，發(fā)生的反應為：CaO2SO2=CaSO4，無氣體放出。若SO2沒有被氧化，則V、m1關系為：2CaO22SO2=2CaSO3O2 增重22.4 L, 96 gV m1V22.4m1/967m1/30。SO2部分被氧化，則V減小，故0<V<7m1/30。實驗二應根據(jù)SO2與過氧化鈉反應的產物，判斷固體的可能成分從而提出假設。(4)檢驗固體成分中是否同時含有SO和SO。(5)過氧化鈉具有較強的氧化性，在溶液中可以將SO氧化成SO。【答案】(1)濃硫酸吸收未反應的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V7m1/300<V<7m1/30V0CaO2SO2=CaSO4假設1：Na2SO3假設2：Na2SO4假設3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化(4)取反應后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化(5)若Na2O2有剩余，固體加水溶解時，過氧化鈉能將SO氧化成SO，檢驗出SO時不能說明其是過氧化鈉與SO2反應生成的17隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。(1)超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機理為：O3OO2NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反應的總反應式為_，其中_是催化劑。(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等。汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為_。NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應產生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”。有學者對某城市一天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結果如圖所示。由圖像可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是_。某城市光化學煙霧日變化曲線測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3。若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有_(選填序號)。A所測尾氣的總體積B兩種氮氧化物的體積比CNaOH標準溶液的物質的量濃度D所消耗NaOH標準溶液的體積E從滴定開始到指示劑變色所需的時間(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2現(xiàn)用0.5 L 2 mol·L1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質量增加44 g(設CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為_。18黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點燃條件下，發(fā)生的主要反應為KNO3SCN2CO2K2S(未配平)。試填寫下列空白：(1)在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為_，被氧化的物質為_。(2)黑火藥的傳統(tǒng)配方為“一硝二黃三木炭”，指的是KNO3、S和C的質量比。根據(jù)化學方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反應時，它們的物質的量之比為_。(3)黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許的K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭粉。請設計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。實驗方案_；用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K元素；_，得到白色沉淀；_；_。(4)硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火。試綜合上述有關信息，推斷硝酸鉀與木炭反應的化學方程式_。 (3)取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液過濾、洗滌白色沉淀；然后在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明原溶液中含有K2CO3和K2SO4在上述濾液中加入稀鹽酸，有無色臭雞蛋氣味的氣體生成，證明原溶液中有K2S(4)4KNO35C2K2CO32N23CO219(10分)隨著能源短缺問題的進一步加劇，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。.MnFe2O4的制備：已知Fe3、Mn2沉淀時的pH如下表所示：開始沉淀完全沉淀Fe32.74.2Mn28.310.4(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為_。(2)步驟二中b的值為_。(3)步驟三中洗滌干凈的標準是_。.用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫：MnFe2O4(s)MnFe2O(4x)(s)O2(g)H1MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)=MnFe2O4(s)xH2(g)H2請回答下列問題：(4)若MnFe2O(4x)中x0.8，則MnFe2O(4x)中Fe2占全部鐵元素的百分比為_。(5)該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有_(填序號)。A過程簡單、無污染B物料可循環(huán)使用C氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離(6)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3則：H3與H1、H2的關系為H3_?！敬鸢浮?1)21(2)10.4(3)最后的洗滌液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC(6)(H1H2)20(10分)(2011·南昌模擬)將3.96 g組成為X2YZ4的鹽(不是復鹽)溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24 g還原性鐵粉，恰好完全反應生成Fe2。向反應后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe2沉淀完全。過濾，將沉淀充分加熱后得到紅色Fe2O3粉末4.80 g；將此濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸鹽(不是復鹽)13.92 g。(1)試通過計算和討論確定X2YZ4的化學式。(2)X2YZ4是一種綠色消毒凈水劑，既具有明礬的凈水性能，又具有氯氣的消毒作用，簡述其原理。22