2018-2019學年高二化學 寒假訓練07 酸堿中和滴定.docx

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寒假訓練07 酸堿中和滴定 1.【2018年江蘇省啟東中學高二上學期期中考試】已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標準鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況（） A．石蕊，由藍色變成紅色 B．甲基橙，由黃色變成橙色 C．酚酞，由紅色變成無色D．甲基橙，由橙色變成黃色 2.【2018年黑龍江省牡丹江市第一高級中學高二（理）10月月考】某學生的實驗報告中，描述合理的是（） A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用托盤天平稱量25.20g NaCl C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL 1.【2018學年重慶市南川三校聯盟高二上學期期中考試理綜】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（） A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L 2．【2018年湖北省重點中學高三上學期起點考試】下列有關滴定操作的說法正確的是( ) A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL B．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低 C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高 D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高 3．【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學附屬中學高二上學期第一次月考】室溫時，向20mL 0.1molL?1的醋酸溶液中不斷滴加0.1molL?1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（） A．a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B．b點時：c(Na+)=c(CH3COO－) C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+) D．d點時：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH－)＞c(H+) 4．【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學高二上學期第一次月考】常溫下，在20.0mL0.10 molL?1氨水中滴入0.10molL?1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖。已知0.10 molL?1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（） A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積小于20.0mL C．M點處的溶液中c(H+)=c(OH?) D．N點處的溶液中pH>12 5．【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學高二上學期月考】下列說法不正確的是（） A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH?)相等 C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl?)=c(CH3COO?) D．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏高 6．【2018年安徽省合肥市高三上學期調研性檢測化學試題】下列圖示與對應的敘述相符的是（） A．圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 B．圖乙表示常溫下，0.1molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL?1醋酸溶液的滴定曲線 C．圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑 D．圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a7，選項B錯誤；C．反應前后氣體的體積相等的反應，如：3A(g)2C(g)+B(g)，增大壓強或減小壓強，平衡不移動，所以圖示可能為增大壓強，催化劑能改變反應速率，也可能為使用了催化劑，選項C錯誤；D．醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，選項D正確。答案選D。 7.【答案】B 【解析】A．AgSCN的溶度積常數很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯誤；B．Fe3++SCN?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應容易進行，故當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN?與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時即為終點，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D錯誤；故選B。 8.【答案】B 【解析】A．因為該反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘單質轉變成了碘離子，檢驗碘的試劑是淀粉溶液，所以滴定反應不應用甲基橙作指示劑，應該用淀粉溶液作指示劑，故A項錯誤；B．在該反應中，I2的化合價降低，得到電子，I2作氧化劑，Na2S2O3中的S的化合價升高，失去電子，Na2S2O3是該反應的還原劑，故B項正確；C．Na2S2O3是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應該使用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C項錯誤；D．根據方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知該反應中每消耗2mol Na2S2O3，轉移2mol電子，故D項錯誤。 9.【答案】C 【解析】A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL 0.05molL?1的Cl?溶液中，加入了50mL 0.1molL?1的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025molL?1（按照銀離子和氯離子1∶1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl?約為110?8molL?1（實際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.02510?8=2.510?10，所以其數量級為10?10，選項A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl?)＝KSP(AgCl)，選項B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL 0.05molL?1的Cl?溶液改為50mL 0.04molL?1的Cl?溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05molL?1的Cl?溶液改為50mL 0.05molL?1的Br?溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。 10.【答案】B 【解析】A項，滴定管用蒸餾水洗滌后會將標準液稀釋，應用標準NaOH溶液洗滌滴定管，故A項錯誤；B項，錐形瓶中溶液原來顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行浴A性，PH由小變大，故B項正確；C項，用酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色，故C項錯誤；D項，滴定管尖嘴部分有懸滴，測得的滴定標準液體積增大，則測定結果偏大，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。 11.【答案】D 【解析】A．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液在酸性范圍，標準液的體積偏小，所測定溶液濃度偏低，選項A錯誤；B．用容量瓶配制100mL 5molL?1氯化鈉溶液試驗中，定容時仰視則所加蒸餾水偏多，溶液濃度偏低，選項B錯誤；C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液試驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數，則所讀數體積偏小，滴定消耗的標準鹽酸體積偏低，所測定溶液濃度偏低，選項C錯誤；D．用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，堿式滴定管開始無氣泡，后來有氣泡，則標準液體積偏大，所測定溶液濃度偏高，選項D正確。答案選D。 12.【答案】（1）燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管 （2）酚酞或甲基橙 （3）驗漏 （4）堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶內溶液顏色的變化 （5）滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色 （6）cdf （7）80％ 【解析】（1）操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；（2）強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑；（3）滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點。（5）滴定時，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色，可說明達到滴定終點；（6）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，標準液體積不變，測定值不變，故a錯誤；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故b錯誤；c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故c正確；d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，可知c（待測）偏大，故d正確；e．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故e錯誤；f．酸式滴定管在使用前沒有潤洗，標準液被沖稀，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故f正確；故選cdf；（7）用0.10molL?1的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL， HCl~~~~~~~~~NaOH 1 1 0.10molL?120mL n(NaOH) 解得n(NaOH)=0.002mol，則燒堿樣品的純度為0.002mol1040gmol?1/1g=80%。 13.【答案】（1）在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用 （2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl－對反應速率有影響的可能性（兩者取其一即可） （3）116s （4）淀粉溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變化 （5）偏高 （6）423/W 【解析】Ⅰ．（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01molL?1酸性KMnO4溶液、0.1molL?1 H2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，因此，本題正確答案是：在其他條件相同時，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量，排除Cl－對反應速率有影響的可能性（兩者取其一即可）因此，本題正確答案是：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量，排除Cl－對反應速率有影響的可能性（兩者取其一即可）；（3）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01molL?1酸性 KMnO4溶液、0.1molL?1 H2C2O4，實驗③沒有Mn2+的催化作用，反應速率和實驗①應相同，褪色時間約為116s；因此，本題正確答案是：116s；Ⅱ．（4）碘遇淀粉溶液變藍，故加入的指示劑可選用淀粉；溶液呈藍色，隨反應I2＋2S2O===2I?＋S4O進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所根據的現象是：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變化，因此，本題正確答案是：淀粉；溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變化；（5）若操作b在空氣中振蕩時間過長，則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2，在滴定時消耗的標準液偏多，計算結果偏高；因此，本題正確答案是：偏高；（6）b中生成的碘在c中反應IO＋5I?＋6H+===3I2＋3H2O，所以 IO~~~~~~3I2~~~~~~6S2O 1mol 6mol x 2.010?3molL?10.01L=2.010?5mol 解得：x=162.010?5mol，m(I)=162.010?5mol127gmol?1=4.2310?4g=0.423mg，則每千克食鹽中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg，因此，本題正確答案是：423/W。