2015-2016學年《物質的量在化學方程式計算中的應用》導學案

《2015-2016學年《物質的量在化學方程式計算中的應用》導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2015-2016學年《物質的量在化學方程式計算中的應用》導學案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時　物質的量在化學方程式計算中的應用 1.運用化學方程式進行有關質量、物質的量、氣體體積等的計算。 2.掌握應用物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念進行化學方程式的計算能力。 　　一、物質的量與各物理量之間的關系 1.圖示關系 2.計算關系 n=mM=NNA=V(氣體)Vm=c·V(溶液) 二、物質的量在化學方程式計算中的應用 化學方程式 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 化學計量數(shù)之比 2∶2∶2∶1 擴大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA 物質的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol 結論 化學方程式中各

2、物質的化學計量數(shù)之比=①各物質的粒子數(shù)之比=②各物質的物質的量之比 　　1.“化學反應前后質量是守恒的,那么物質的量也肯定守恒”,這種說法對嗎? 　　2.根據(jù)化學方程式計算時,已知物理量與被求物理量是否必須一致? 探究:物質的量應用于化學方程式的計算步驟 把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L-1鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計)。則: (1)反應中消耗HCl的物質的量為　　　　。? (2)該混合物中鋁的物質的量為　　　　,鐵的物質的量為　　　　。?

3、 1.若該題中將鹽酸改為氫氧化鈉溶液,1.1 g混合物改為一定量的混合物,其他數(shù)據(jù)不變,探究下列問題: (1)反應中消耗氫氧化鈉的物質的量是多少? (2)參加反應的鋁的質量為多少? 　　2.物質的量應用于化學方程式的計算的主要步驟有哪些? 將2.3 g鈉與97.7 g水充分反應后,所得溶液的質量分數(shù)是(　　)。 A.2.3%　　　　　　B.4.0%　　　　　　C.大于 4.0%　　　　　　D.小于 4.0% 1.將一小塊Na放入足量的水中,完全反應后產(chǎn)生1.12 L(標準狀

4、況下)氫氣,則鈉塊的質量為(　　)。 A.1.15 g B.2.3 g C.4.6 g D.23 g 2.將2.24 L CO2(標準狀況下)通入100 mL NaOH溶液中,恰好完全反應后,溶液中只含有Na2CO3,則原NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)。 A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 3.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 g水中,產(chǎn)生H2 0.2 g,則被氧化的鈉的質量為(　　)。 A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g 4.2.7 g鋁與足量氫氧

5、化鈉溶液完全反應,產(chǎn)生氫氣的物質的量為　　　　　　,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積為　　　　　　。? 參考答案 知識體系梳理 ①各物質的粒子數(shù)之比?、诟魑镔|的物質的量之比 基礎學習交流 1.不對?；瘜W方程式中各物質的物質的量之比=各物質的化學計量數(shù)之比,所以,化學反應后物質的量可能增大,可能減小,也可能不變。 2.將物質的量、物質的質量、氣體體積、粒子數(shù)等不同物理量同時用于化學方程式的計算時,在化學方程式下面列出的物理量必須符合“左右成比例,上下單位相同”的基本原則。 重點難點探究 探究: 互動探究　(1)0.08 mol

6、 (2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol 【解析】(1)消耗HCl的物質的量: 0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol (2)設Al、Fe的物質的量分別為x、y。 2Al　+　6HCl　2AlCl3+3H2↑ 2 mol　　6 mol x　　　　3x Fe+　2HClFeCl2+H2↑ 1 mol　2 mol y　　　2y 27 g·mol-1×x+56 g·mol-1×y=1.1 g3x+2y=0.08mol 得x=0.02 mol,y=0.01 mol。 探究拓展 1.(1)消耗NaOH的物質的量:0.2

7、 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol。 (2)2Al　+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 　54 g　　　　2 mol 　m　　　　0.08 mol 所以反應的鋁為2.16 g。 2.設、寫、標、列、算、答。即: 設——設相關未知量為x 寫——寫出相關的化學方程式 標——在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量 列——列出比例式 算——根據(jù)比例式求解 答——簡明地寫出答案 探究體驗　C 【解析】設2.3 g(即1 mol)鈉與x mol水反應,生成y mol NaOH、z mol H2。 寫出配平的化學方程式:

8、 2Na　+　2H2O2NaOH+H2↑ 2　　　　　2　　　　　2　　 　1 0.1 mol　　x mol　　　y mol 　z mol 列比例式:20.1mol=2xmol=2ymol=1zmol 解得:x=y=0.1,z=0.05 反應后所得NaOH溶液的質量分數(shù)為0.1mol×40 g·mol-12.3+97.7-0.05mol×2 g·mol-1×100%=4.004%,大于4%。 基礎智能檢測 1.B　2.B 3.D　【解析】由于鈉塊放入水中發(fā)生反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由產(chǎn)生H2的體積可求出Na的質量,進而可求出鈉塊中Na2O的質量,最后根據(jù)關系式:Na2O~2Na+才能求出原來被氧化的鈉的質量。 全新視角拓展 4.0.15 mol;1 L