《金屬的性質(zhì)和利用》同步練習(xí)2

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1、5.1金屬的性質(zhì)和利用 1 .下列說法正確的是（ ） A. 鋁是人類最早利用的金屬材料 B. 銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C. 大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在 D. 日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 2. 新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu)，層與層之間連有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí) 會(huì)有電信號(hào)，警報(bào)系統(tǒng)會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（ ） A. 導(dǎo)熱性 B .導(dǎo)電性 C.彈性 D .延展性 3. 下列金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ） A. 用鐵從含銀廢液中回收銀 B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 C .古代金銀制品能保存至今 D.用鋁合金能制作門窗框架 4. 下列反

2、應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A. Ch+2NaBr ===2NaCI+Br2 占燃 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. 2Na+2H2O===2MaOH+H2f D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21 5. 某化學(xué)小組利用圖5--所示裝置測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （圖中固 定裝置已略去）。 圖5-吒 探究過程如下： I ?連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。 U ?向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器 A向B緩緩加入稀硫酸， 待B中不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，夾緊彈簧夾，立即移出 D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄 量筒內(nèi)水的體積。 川?經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱

3、量并記錄 B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。 W ?該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后 B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分 數(shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測(cè)得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積， 并利用該氣體在 常溫常壓下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請(qǐng)回答下列問題： （1） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。_ （2） 川中，正確的操作順序是：過濾、 、 稱量。 （3） 通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的 原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是： ① U中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小。 ② 導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏 。 6. 26 g黃銅（

4、Cu吃n合金）與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒 杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為125.8 g。求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 參考答案 1. D解析：人類最早利用的金屬是銅，故 A項(xiàng)說法錯(cuò)誤，鐵是目前世界年產(chǎn) 量最高的金屬，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存 在，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故 D項(xiàng)說法正確。 2. B解析：金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等，根據(jù)題干信息，當(dāng) 玻璃被擊碎時(shí)會(huì)有電信號(hào)，警報(bào)系統(tǒng)會(huì)立刻報(bào)警，是利用了金屬的導(dǎo)電性。 3. D解析：A選項(xiàng)用

5、鐵回收含銀廢液中的銀，是利用鐵能將位于其后的銀從其 金屬化合物的溶液中置換出來，這是由金屬活動(dòng)性決定的；B選項(xiàng)中用鋅與稀硫 酸反應(yīng)制取氫氣，是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)， 這也是由金屬 活動(dòng)性決定的；D選項(xiàng)中用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小， 易于加工等性 質(zhì)，不是由金屬活動(dòng)性決定的。 4. D解析：本題要緊扣置換反應(yīng)的定義進(jìn)行解答，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種 化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 A中反應(yīng)物氯氣是一種 單質(zhì)，溴化鈉是一種化合物，生成物溴是一種單質(zhì)，氯化鈉是一種化合物，該反 應(yīng)是置換反應(yīng)；B中反應(yīng)物鎂是一種單質(zhì)，二氧化碳是一種化合物，生成物碳是

6、一種單質(zhì)，氧化鎂是一種化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C中反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)， 水是一種化合物，生成物氫氣是一種單質(zhì)，氫氧化鈉是一種化合物，該反應(yīng)是置 換反應(yīng)；D中反應(yīng)物過氧化鈉和水都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 5. ⑴ Zn+H2SO4====ZnS04+ H2 T (2) 洗滌干燥 (3) 未考慮B中液體所占體積或U中未帶裝置 B冷卻就讀取D的數(shù)據(jù)等合理答案) 大 解析：銅鋅合金中鋅能與稀硫酸反應(yīng)，生成溶于水的硫酸鋅，固體質(zhì)量減少的那 部分就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。甲同學(xué)應(yīng)該是利用反應(yīng)前后合金的質(zhì)量求得合金 中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙 同學(xué)想利用排出的水的體積替代氫氣體積，再乘以氫氣密 度

7、，計(jì)算出氫氣質(zhì)量，代入化學(xué)方程式求合金中鋅的質(zhì)量， 代入化學(xué)方程式求合 金中鋅的質(zhì)量。但由于此時(shí)排出的水的體積還包括從注射器 A加入的稀硫酸的 體積，故這種方法測(cè)得的合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， 從而導(dǎo)致測(cè)得的合金中鋅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。注意：操作川中的 干燥”不可寫成 烘干”因?yàn)槿艏訜?，銅會(huì)和 空氣中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量變大，結(jié)果不準(zhǔn)確。 6. 解：氫氣的質(zhì)量為26g+100g— 125g= 0.2g 設(shè)Zn的質(zhì)量為x,生成ZnSO4的質(zhì)量為y。 Zn+ H2SO4====Z nS04+ H2 T 65 161 2 x y 0.2g 65 : x=2 : 0.2g x=6.5g 161 : y=2 : 0.2g y=16.1g ⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：26g 6.5g 100% 75% ; 26g (2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100% 15.1%。 100g 6.5g 0.2g 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.1%。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量：26g+100g— 125g=0.2g；根據(jù)0.2g 氫氣計(jì)算出26g黃銅中鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 =100g+6.5g— 0.2g=106.3g。