廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題一 科學(xué)探究 第三節(jié) 物質(zhì)的分離和提純課件

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1、第五部分專題突破專題一科學(xué)探究專題一科學(xué)探究第三節(jié)第三節(jié)物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純考情分析考情分析考點梳理考點梳理一、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鹘M分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。1. 主要方法：(1)常用的物理方法：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇除雜的方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。分離可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；分離BaS

2、O4和Na2SO4的混合物。兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種隨溫度變化不大時，可考慮結(jié)晶法，即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：分離NaCl和KNO3的混合物。(2)常用的化學(xué)方法原理：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)。 反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 反應(yīng)后恢復(fù)原物質(zhì)狀態(tài)。 操作方法簡便易行。(3)常用的化學(xué)方法：沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。 如：硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去?；瘹夥ǎ簩⒒旌衔镏械碾s質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝

3、酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。 置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。 吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液。 其他法：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。當(dāng)然，實際的分離與提純還會有

4、一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以幾種方法綜合并靈活地運用。2. 從物質(zhì)的狀態(tài)考慮，初中階段一般存在三種類型的物質(zhì)分離情況：(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：需要指出的是，在干燥氣體時，若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過濾法。

5、(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)，采取一定措施后，再采用過濾法?！咎崾尽砍鲜鋈N常見情況外，初中階段還有一些物質(zhì)的分離可以采取特殊的方法，如利用物質(zhì)的沸點不同、是否能被磁鐵吸引等性質(zhì)進行分離。3. 酸堿鹽溶液中的除雜技巧：基本方法：找出物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同部分，然后用對應(yīng)的離子將不同部分轉(zhuǎn)化成氣體、水或沉淀。在此過程中不要引入新的雜質(zhì)。(1)被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合成除雜試劑，如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達到目的)。KCl(K2SO4)：可

6、選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和KCl，達到目的)。(2)被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合成除雜試劑，如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和NaCl，達到目的)。KNO3(AgNO3)：可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl和KNO3，達到目的)。(3)被提純物與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合成除雜試劑。如NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑生成物為Cu(OH)2與BaSO4，達到目的。精講精練精講精

7、練典例解析典例解析【例【例1 1】(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是()A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸 B. 水、NaOH溶液、稀鹽酸C. 水、KOH溶液、稀鹽酸 D. 水、KOH溶液、稀硫酸解析：BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉。綜上可知，選項C正確。答案：C【例【例2 2】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是()A. CaO(CaCO3)

8、：滴加稀鹽酸 B. HCl(H2O)：將混合氣體通過固體CaO C. CO2(CO)：通入氧氣點燃 D. KCl(MnO2)：加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶解析：A. CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。B. H2O和HCl氣體均能與氧化鈣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故該選項所采取的方法錯誤。D. KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾

9、、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故該選項所采取的方法正確。答案：D【例【例3 3】食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。在蒸發(fā)過程中，待_時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖5131。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_(用化學(xué)方程式表示)。通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。解析：(1)去除泥沙的步驟是：溶解：把粗鹽放入燒杯

10、中，加水溶解；過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢倒入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；(2)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl； 通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3。答案：(1)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaC

11、lNa2CO3、NaCl、NaOH考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(2016廣東)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是 ( ) C2.(2016廣州)下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是( )A A3.(2016蘭州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖5132所示。請回答下列問題。(1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上_。 (2)步驟加入過量的碳酸鈉溶液的作用是_。(3)操作a的名稱是_。(4)步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是_。硼酸溶液硼酸溶液完全除去氯化鈣完全除去氯化鈣過濾過濾防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺解題點撥：解題點撥：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。