學(xué)考傳奇（濟(jì)南專版）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十三 海洋化學(xué)資源 鹽的化學(xué)性質(zhì)課件

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1、一、海洋資源一、海洋資源1.1.海水中含量最多的物質(zhì)是海水中含量最多的物質(zhì)是_，溶解的主要，溶解的主要物質(zhì)是物質(zhì)是_類。類。H H2 2O O鹽鹽2.2.海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要化海水制鎂的生產(chǎn)流程，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有學(xué)反應(yīng)有( (寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式) )：(1)_(1)_；(2) _(2) _；(3) _(3) _。2222MgCl +Ca(OH)Mg(OH)+CaCl222Mg(OH) +2HClMgCl +2H O22MgClMg+Cl通電二、粗鹽的提純二、粗鹽的提純1.1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過(guò)程：先將粗鹽晶體溶解在水中，過(guò)

2、程：先將粗鹽晶體溶解在水中，_后再后再通過(guò)通過(guò)_得到比較純凈的氯化鈉晶體。得到比較純凈的氯化鈉晶體。過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶2.2.除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有_、_、_等雜質(zhì)離子，為了去除這些雜質(zhì)離子，應(yīng)先后等雜質(zhì)離子，為了去除這些雜質(zhì)離子，應(yīng)先后加入過(guò)量的加入過(guò)量的_、_和和_等，將雜質(zhì)等，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀后，加適量離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀后，加適量_調(diào)調(diào)溶液為中性，同時(shí)除去多余的溶液為中性，同時(shí)除去多余的_和和_，最，最后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。3.3.操作步驟：溶解、過(guò)濾

3、、蒸發(fā)結(jié)晶操作步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶23COCaCa2+2+MgMg2+2+BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3HClHCl23COOHOH- -三、海水三、海水“制堿制堿”（一）氨堿法制純堿（一）氨堿法制純堿步驟步驟、步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)槿绻催^(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)開。32234NaCl+NH +CO +H ONaHCO +NH Cl323222NaHCONa CO +H

4、 O+CO二氧化碳是酸性氣體，先通入氨氣使溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，先通入氨氣使溶液呈堿性，如果先通入二氧化碳，溶液呈中性，二氧化碳的吸如果先通入二氧化碳，溶液呈中性，二氧化碳的吸收率會(huì)降低收率會(huì)降低（二）純堿的性質(zhì)（二）純堿的性質(zhì)1.1.寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。2.2.寫出碳酸鈉與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出碳酸鈉與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO322NaHCO +HClNaCl+H O+CO2323Na CO +CaCl2NaCl+CaC

5、O2323Na CO +Ca(OH)2NaOH+CaCO3.3.寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：_。323222NaHCONa CO +H O+CO四、鹽的性質(zhì)四、鹽的性質(zhì)1.1.請(qǐng)你完成下表：請(qǐng)你完成下表：藍(lán)藍(lán)紅紅堿堿純堿純堿有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生23242422Na CO +H SONa SO +H O+CO鹽鹽水水COCO2 2有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2323Na CO +Ca(OH)CaCO+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2323Na CO +Ba(OH)BaCO+2

6、NaOH新鹽新鹽新堿新堿有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2323Na CO +CaClCaCO+2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2323Na CO +BaClBaCO+2NaCl新鹽新鹽新鹽新鹽能能2.2.鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)(4(4條條) )(1)_(1)_；(2)_(2)_；(3)_(3)_；(4)_(4)_。鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿鹽鹽1+1+鹽鹽2 2 鹽鹽3+3+鹽鹽4 4鹽鹽+ +金屬金屬 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬五、銨根離子（五、銨根離子（ ）的檢驗(yàn)）的檢驗(yàn)1.1.氨氣（化學(xué)式為氨氣（化學(xué)式為NHNH3 3）是一種極易溶于水且?guī)?/p>

7、有）是一種極易溶于水且?guī)в衉氣味的氣體，溶于水后稱為氨水，能使?jié)駶?rùn)氣味的氣體，溶于水后稱為氨水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變的紅色石蕊試紙變_色。色。2.2.檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：_。4NH刺激性刺激性藍(lán)藍(lán)取少量待測(cè)液于試管中，滴入取少量待測(cè)液于試管中，滴入NaOHNaOH溶液，溶液，生成一種能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色且?guī)в写碳ば陨梢环N能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色且?guī)в写碳ば詺馕兜臍怏w，證明待測(cè)液中含有氣味的氣體，證明待測(cè)液中含有4NH六、復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)六、復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)1.1.定義：兩種定義：兩種_互相互相_成分，生成成分，生成另外兩種另外兩種_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。2.2.發(fā)生條件：發(fā)生條

8、件：_、_或或_?；衔锘衔锝粨Q交換化合物化合物生成水生成水產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀3.3.微觀實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解微觀實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成成_、_或或_的過(guò)程。的過(guò)程。沉淀沉淀氣體氣體水水4.4.常見類型：常見類型：(1)(1)酸酸+ +堿堿_+_ (+_ (中和反應(yīng)中和反應(yīng)) )；(2)(2)酸酸+ +鹽鹽_+_+_；(3)(3)堿堿+ +鹽鹽_+_ +_ ；(4)(4)鹽鹽1+1+鹽鹽2 2_+_ +_ 。鹽鹽水水新酸新酸新鹽新鹽新堿新堿

9、新鹽新鹽鹽鹽3 3鹽鹽4 4考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 常見鹽的俗稱和用途常見鹽的俗稱和用途例例1 1 下列說(shuō)法不合理的是（下列說(shuō)法不合理的是（ ）A.“A.“鹵面鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑B.B.大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C.C.大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D.D.水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大解析：解析：由于食鹽有咸味，由于食鹽有咸味，“鹵面鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑，故制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑，故A A說(shuō)法合理；大脖子病是人體缺乏碘元素引起的，

10、故說(shuō)法合理；大脖子病是人體缺乏碘元素引起的，故B B說(shuō)法不合理；大部說(shuō)法不合理；大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故C C說(shuō)法合理；分子間有間隔，說(shuō)法合理；分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大，故水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大，故D D說(shuō)法合理。說(shuō)法合理。答案：答案：B B考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)例例2 2 已知：已知：CaCa（HCOHCO3 3）2 2 CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。下列。下列圖像表示一定質(zhì)量的圖像表示一定質(zhì)量的CaCa（HCOHCO3 3）2 2 受熱過(guò)程中某些量隨

11、受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程的時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程的CaCOCaCO3 3不分解），其中不正不分解），其中不正確的是（確的是（ ） 解析：解析：加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A A正確；化學(xué)反應(yīng)前正確；化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不變，故后，碳元素的質(zhì)量不變，故B B正確；加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，正確；加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)

12、碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故故C C錯(cuò)誤；加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫錯(cuò)誤；加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故D D正確。故選正確。故選C C。答案：答案：C C例例3 3 （20152015濟(jì)南）我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)濟(jì)南）我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.23.2萬(wàn)千米，海萬(wàn)千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。分遠(yuǎn)大。（1 1）我國(guó)海鹽年產(chǎn)量）我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3 3千多萬(wàn)噸，居世界第一位，目千多萬(wàn)噸，居世界第一位，目

13、前從海水中提取食鹽的方法主要為前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法鹽田法”，生產(chǎn)，生產(chǎn)流程如下：流程如下：在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的的_（填選項(xiàng)序號(hào)）。（填選項(xiàng)序號(hào)）。潮汐能潮汐能 生物能生物能 電能電能 太陽(yáng)能太陽(yáng)能化學(xué)能化學(xué)能（2 2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)。從鹵水）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖所示：中提取鎂的過(guò)程如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，處所發(fā)生的反應(yīng)屬于在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，處所發(fā)生的反應(yīng)屬于_（填（填“中和中和”“”“復(fù)分解復(fù)分解”“”“氧化氧化”“”“化合化合”或或“

14、分解分解”之一）反應(yīng)。之一）反應(yīng)。（3 3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。有大量的鉀元素。KClKCl和和KNOKNO3 3的溶解度曲線如圖所示。的溶解度曲線如圖所示。試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：t t1 1 時(shí)，時(shí)，KClKCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_KNOKNO3 3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”之一）。之一）。已知已知20 20 時(shí)，時(shí)，KNOKNO3 3的溶解度為的溶解度為31.6 g31.6 g；80 80 時(shí)，時(shí)，KNO

15、KNO3 3的溶解度為的溶解度為169 g169 g。在。在20 20 時(shí)，向盛有時(shí)，向盛有200 g200 g的水的水的燒杯中加入的燒杯中加入80 g KNO80 g KNO3 3，充分溶解，得到該溫度時(shí)，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNOKNO3 3的的_（填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”之一）溶之一）溶液；若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至液；若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80 80 ，在該溫度下，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為_（填（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。最簡(jiǎn)整數(shù)比）。解析：解析：（1 1）太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池）太陽(yáng)能是取之不

16、盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽(yáng)能。中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽(yáng)能。（2 2）處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯）處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)。化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3 3）通過(guò)分析溶解度曲線，可以看出，）通過(guò)分析溶解度曲線，可以看出，t t1 1 時(shí)，氯化鉀的溶解度大時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以于硝酸鉀的溶解度，所以KClKCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNOKNO3 3飽和溶飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20 20 時(shí)，時(shí)，KNOKN

17、O3 3的溶解度為的溶解度為31.6 g31.6 g；80 80 時(shí)，時(shí)，KNOKNO3 3的溶解度為的溶解度為169 g169 g。在。在20 20 時(shí)，向盛有時(shí)，向盛有200 g200 g水的燒杯中加入水的燒杯中加入80 g 80 g KNOKNO3 3，溶解的硝酸鉀為，溶解的硝酸鉀為63.2 g63.2 g，所以得到該溫度時(shí)，所以得到該溫度時(shí)KNOKNO3 3的飽和溶液。若的飽和溶液。若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80 80 ，在該溫度下，固體全部溶解，所以最，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為200 g8

18、0 g=52200 g80 g=52。答案：答案：（1 1） （2 2）復(fù)分解）復(fù)分解（3 3）大于）大于 飽和飽和 52521.1.（20152015濟(jì)南）要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括濟(jì)南）要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是（是（ ）A.NaClA.NaCl溶液（溶液（NaNa2 2SOSO4 4）: :加入過(guò)量的加入過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾B.NB.N2 2（O O2 2）: :將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)C.CaCOC.CaCO3 3（CaClCaCl2

19、 2）：加水溶解）：加水溶解過(guò)濾過(guò)濾洗滌洗滌干燥干燥D.KClD.KCl溶液（溶液（K K2 2COCO3 3）：加入適量的稀鹽酸）：加入適量的稀鹽酸2.2.（20152015濱州）海洋是重要的資源，利用海水可以濱州）海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。海水得到許多產(chǎn)品。海水“曬鹽曬鹽”，海水，海水“制堿制堿”，海水淡化，從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)海水淡化，從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是（變化的是（ ）A.A.全部全部 B.B.C.C.只有只有 D.D.只有只有3.3.（20152015育英育英2 2模）只用一種試劑就能將模）只用一種試劑就能將NaOHNaOH、NaCl

20、NaCl、BaClBaCl2 2三種溶液鑒別出來(lái)，它是（三種溶液鑒別出來(lái)，它是（ ）A.CuSOA.CuSO4 4溶液溶液 B.NaB.Na2 2SOSO4 4溶液溶液C.C.酚酞試液酚酞試液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液4.4.（20152015歷城歷城2 2模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（ ）A A鐵粉（銅粉）鐵粉（銅粉）加入過(guò)量硫酸銅溶液，過(guò)濾加入過(guò)量硫酸銅溶液，過(guò)濾B BCOCO2 2（HClHCl）通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥C

21、CNaClNaCl溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3）加入適量的加入適量的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾D DCaCOCaCO3 3固體（固體（CaClCaCl2 2）加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥5.5.（20152015天橋天橋2 2模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜模）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（ ）6.6.（20152015濟(jì)寧）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別濟(jì)寧）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有含有BaBa2+2+、MgMg2+2+、NaNa+ +、H H+ +、OHO

22、H- -、ClCl- -、 、 中的中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：23CO24SO將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入向丙溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液，可明顯觀察到白色沉溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)

23、論，不正確的是( )( )A.A.甲溶液中一定含有甲溶液中一定含有BaBa2+2+B.B.乙溶液中可能含有乙溶液中可能含有 C.C.丙溶液中一定含有丙溶液中一定含有ClCl- -D.D.丁溶液中一定含有丁溶液中一定含有NaNa+ +24SO7.7.（20152015棗莊）能在同一溶液中大量共存，且溶液棗莊）能在同一溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（ ）A.FeClA.FeCl3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaClB.BaClB.BaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOHC.CaClC.CaCl2 2、NaNONaNO3 3、Ag

24、NOAgNO3 3D.KD.K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3、NH4ClNH4Cl8.8.（20152015泰安）氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如泰安）氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：下：(1)NaCl+NH(1)NaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl;Cl;(2)2NaHCO(2)2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。對(duì)上述信息的有關(guān)。對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是理解不正確的是( )( )加熱A.A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)用食鹽制純堿需要含碳、氧

25、元素的物質(zhì)B.(1)B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C.C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D.D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解9.9.（20152015煙臺(tái)）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生煙臺(tái)）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是( ( ）A.A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B.B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.C.用食鹽水除去水壺中的水垢用食鹽水除去水壺中的水垢D.D

26、.施用復(fù)合肥硝酸鉀能使農(nóng)作物枝葉繁茂，并增加抗施用復(fù)合肥硝酸鉀能使農(nóng)作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力倒伏能力10.10.（20142014泰安）海洋是人類寶貴的自然資源，海水泰安）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1 1）該廠最終產(chǎn)品有）該廠最終產(chǎn)品有_（填物質(zhì)名（填物質(zhì)名稱）；稱）；碳酸鈉、氯化銨碳酸鈉、氯化銨（2 2）流程）流程I I中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaO

27、HNaOH溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液，下列說(shuō)法正確的是溶液，下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）；（填字母序號(hào)）；A.A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.B.加入三種溶液將粗鹽水中的加入三種溶液將粗鹽水中的 、MgMg2+2+、CaCa2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為沉淀沉淀C.C.按流程按流程I I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀24SOBCBC（3 3）在流程）在流程中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是氨氣在制堿過(guò)程中的作用是_。使溶液顯堿性，有利于使溶液顯堿性

28、，有利于吸收二氧化碳吸收二氧化碳11.11.（20152015德州）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖德州）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡一所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過(guò)淡化膜，而其水。其原理是海水中的水分子可以透過(guò)淡化膜，而其他各種離子不能透過(guò)。他各種離子不能透過(guò)。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1 1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室）采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的中常見的_操作相似。操作相似。（2 2）對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量）對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的

29、質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)分?jǐn)?shù)會(huì)_（填（填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”）。）。過(guò)濾過(guò)濾增大增大（3 3）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解）海水中含有大量的氯化鈉，圖二是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的度曲線，據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是方法是_結(jié)晶（填結(jié)晶（填“降溫降溫”或或“蒸發(fā)蒸發(fā)”）。）。蒸發(fā)蒸發(fā)12.12.（20132013濟(jì)南）濟(jì)南）19261926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿。

30、其生以海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：NaCl+NHNaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl；2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2。試回答下列問(wèn)題。試回答下列問(wèn)題。 （1 1）在反應(yīng)的六種物質(zhì)中，焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵）在反應(yīng)的六種物質(zhì)中，焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉的是粉的是_。（2 2）銨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是）銨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_。碳酸氫鈉碳酸氫鈉氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收

31、二氧化碳氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收二氧化碳（3 3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖，）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖，t2 t2 時(shí)，時(shí)，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_碳酸鈉飽和溶液碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”）。）。小于小于（4 4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語(yǔ)）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語(yǔ)“夏天曬鹽，夏天曬鹽，冬天撈堿冬天撈堿”，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線，說(shuō)明這句諺語(yǔ)的原理：，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線，說(shuō)明這句諺語(yǔ)的原理：_。由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；純由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)

32、晶析出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出結(jié)晶析出13.13.（20152015煙臺(tái)）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。煙臺(tái)）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。(1)(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖欠ㄖ?，可以使海水變?yōu)榈氖莀（填字母（填字母序號(hào)）。序號(hào)）。A.A.濾紙過(guò)濾濾紙過(guò)濾 B.B.吸附吸附C.C.沉降沉降 D.D.蒸餾蒸餾D D(2)(2)從海水中提煉出來(lái)的重水（從海水中提煉出來(lái)的重水（D D2 2O O）可作原子能反應(yīng)堆）可作原子能反應(yīng)堆的中子

33、減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子（的中子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子（D D）的相）的相對(duì)原子質(zhì)量是對(duì)原子質(zhì)量是2 2，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。8080(3)(3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：步驟步驟中所加試劑是中所加試劑是_。粗鹽水中主要含有粗鹽水中主要含有CaClCaCl2 2、MgSOMgSO4 4等可溶性雜質(zhì)，可加等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列入下列物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)槿N物質(zhì)的先后順序?yàn)開（

34、填字母序號(hào)）。（填字母序號(hào)）。a.a.適量的鹽酸適量的鹽酸b.b.稍過(guò)量的稍過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c.c.稍過(guò)量的稍過(guò)量的BaBa（OHOH）2 2溶液溶液稀鹽酸（或稀鹽酸（或HClHCl）c b ac b a第第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是_（寫出一條）。（寫出一條）。323222NaHCONa CO +CO+H O減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）14.14.（2

35、0152015濰坊）浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，濰坊）浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊。探究學(xué)習(xí)小組以含有開發(fā)海水資源前景廣闊。探究學(xué)習(xí)小組以含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、ClCl- -離子的鹵水和貝殼（主要成分為離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCOCaCO3 3）為主）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水要原料在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水CaClCaCl2 2。流程如下：。流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)操作操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(2)(2)以以MgClMgCl2 2為例寫出鹵水中除去為例寫出鹵水中除去MgM

36、g2+2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式_。(3)(3)操作操作酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是_（填寫化學(xué)式）。（填寫化學(xué)式）。漏斗漏斗2222MgCl +Ca(OH)Mg(OH)+CaClHClHCl(4)(4)上述反應(yīng)過(guò)程中未涉及的基本反應(yīng)類型是上述反應(yīng)過(guò)程中未涉及的基本反應(yīng)類型是_（填寫字母標(biāo)號(hào)）。（填寫字母標(biāo)號(hào)）。a.a.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) b.b.置換反應(yīng)置換反應(yīng)c.c.化合反應(yīng)化合反應(yīng) d.d.分解反應(yīng)分解反應(yīng)b b(5)(5)回收的回收的COCO2 2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成CHCH4 4和

37、和O O2 2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。紫外光照射。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑時(shí)，在不同催化劑( (、) )的作用下，的作用下，CHCH4 4產(chǎn)量隨產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，在第光照時(shí)間的變化如圖所示，在第1010小時(shí)時(shí)小時(shí)時(shí)CHCH4 4產(chǎn)量最高產(chǎn)量最高的是的是_（填（填“”“”“”或或“”）。）。2242CO +2H OCH +2O紫外光催化劑(6)(6)已知已知T T 時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：下表：上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_。3 232Ba(NO ) +2AgCl2AgNO +BaCl