九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時(shí) 金屬的性質(zhì)作業(yè)課件 滬教版

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時(shí) 金屬的性質(zhì)作業(yè)課件 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時(shí) 金屬的性質(zhì)作業(yè)課件 滬教版（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第5章金屬的冶煉與利用章金屬的冶煉與利用第第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用節(jié)金屬的性質(zhì)和利用九年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)（遵義地區(qū)）九年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)（遵義地區(qū)）第1課時(shí)金屬的性質(zhì)重難點(diǎn)解析1金屬的物理性質(zhì)。金屬具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、延展性，有較大的密度和硬度，有較高的熔點(diǎn)。2金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)金屬與氧氣反應(yīng)；(2)活潑的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣；(3)金屬能與某些金屬化合物溶液反應(yīng)。3置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。易錯(cuò)提醒1金屬越活潑越容易被氧化，也越容易與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)。2活潑的金屬可以將不活潑的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。3物質(zhì)的性質(zhì)在

2、很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但考慮物質(zhì)的用途時(shí)應(yīng)多角度分析，如考慮價(jià)格、資源、是否美觀，使用是否便利，廢料是否易于回收及對(duì)環(huán)境的影響等?？祭x【例】“真金不怕火煉”說(shuō)明()A金的硬度大B金的性質(zhì)不活潑，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)C金的熔點(diǎn)高，可以用火燒D金在常溫下與氧氣反應(yīng)，高溫下不反應(yīng)【點(diǎn)撥】金的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下非常穩(wěn)定，所以金在自然界中多以單質(zhì)的形式存在，即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。【答案】B 知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)1常溫下，金屬大多數(shù)都是_體，有金屬光澤，為_(kāi)的良導(dǎo)體，有延展性，密度較_，熔點(diǎn)較_。固電大高知識(shí)點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)2金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物。請(qǐng)寫(xiě)出銅與氧氣加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、：_。3金屬跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2HClMg=MgCl2H2FeCuSO4=CuFeSO4知識(shí)點(diǎn)置換反應(yīng)5置換反應(yīng)是_。一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物1金屬不具有的物理通性是( )A導(dǎo)熱性 B導(dǎo)電性 C延展性 D銀白色光澤2(2016大連)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )A銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D用鐵鍋炒菜時(shí)利用鐵的導(dǎo)熱性DBD A 5(2016廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是(

4、) AHCl溶液 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba(OH)2 溶液 6.(2016棗莊)X、Y、Z為三種金屬，已知XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是( )AFe、Cu、Ag BCu、Hg、Ag CMg、Zn、Fe DFe、Ag、CuBA7. 鋁是生活中常見(jiàn)的金屬。 (1)金屬鋁常用作導(dǎo)線是利用它的_。(2)金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_(填名稱)。( 3 ) 金 屬 鋁 能 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ， 其 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。 導(dǎo)電性和延展性氧化鋁2Al6HCl=2A

5、lCl33H28某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，這利用了金屬的( )A延展性 B導(dǎo)電性C彈性 D導(dǎo)熱性B9(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe6HCl=2FeCl33H2B10(2016重慶)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A該圖反映出鎂比鋅的金

6、屬活動(dòng)性強(qiáng) Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D11利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)(簡(jiǎn)要寫(xiě)出物質(zhì)性質(zhì)即可)。(1)鐵和鋁：_； (2)銀和汞：_；(3)銅和金：_； (4)銅和鐵：_。密度狀態(tài)顏色顏色12(2016重慶)金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)性。(1)把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無(wú)損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)性順序表中位于鐵之_(填“前”或“后”)。(2)如

7、果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)。后2PdO24HCl=2PdCl22H2O溶液變渾濁銀、鈀、鉑13(2015遵義)請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：研究一：金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)_(填“ 放 熱 ” 或 “ 吸 熱 ” ) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)；放熱Mg2HCl=MgCl2H2(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)t1t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受_等因素影響。溫度研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)變化。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；FeCuSO4=FeSO4Cu(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化的曲線，一定不正確的是_。B