課題2金屬的化學性質(zhì)(第1課時).ppt

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2011年2月17星期四第三節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 1 知道鐵 鋁 銅等金屬與氧氣的反應2 認識常見金屬與鹽酸 硫酸的置換反應3 能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題 課題2金屬的化學性質(zhì) 第1課時 學習目標 1 鎂條和鋁片在就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應 填反應條件 下同 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO 2 鐵絲與銅片在與氧氣反應 3 分析 真金不怕火煉 蘊含的化學理 分析以上幾種金屬的活潑性 Mg Al Fe Cu Au 自學指導1一 金屬與氧氣的反應 認真閱讀P9 結合已學過的內(nèi)容 回答下列問題 常溫下 高溫時 說明了金的化學性質(zhì)不活潑 金難與氧氣發(fā)生反應 鎂鋁比較活潑 鐵銅次之 金最不活潑 1 鋁在常溫下能與氧氣反應 那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的 4Al 3O2 2Al2O3這是由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁的進一步氧化 因而鋁具有很好的抗腐蝕性能 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易把氧化鋁薄膜除掉 從而起不到保護作用 思考 回憶實驗室制取氫氣的方法 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度 可反映金屬的活潑程度 即金屬活動性 A組 與鹽酸 B組 與硫酸 探究活動 自學指導2二 金屬與鹽酸 硫酸的反應閱讀P10活動探究 2分鐘 A組 金屬與鹽酸反應 產(chǎn)生大量的氣泡 形成淺綠色的溶液 反應速度慢 探究活動 沒有明顯變化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 形成無色的溶液 反應速度一般 產(chǎn)生大量的氣泡 形成無色的溶液 反應速度快 B組 金屬與硫酸反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 沒有明顯變化 活動探究 產(chǎn)生大量的氣泡 形成淺綠色的溶液 反應速度慢 產(chǎn)生大量的氣泡 形成無色的溶液 反應速度一般 產(chǎn)生大量的氣泡 形成無色的溶液 反應速度快 討論 觀察此圖 你有何看法 1 能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動性順序是 討論 MgZnFe MgZnFeCu Cu 反應化學方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 上述反應有什么特點 置換反應 由一種單質(zhì)與一種化合物反應 生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應 1 生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋 這種方法妥當嗎 為什么 2 可否用鐵桶盛放硫酸溶液 3 將鎂 鋅 鐵 銅四種金屬分為兩類 活潑金屬 不活潑金屬 分類的依據(jù)是 MgZnFe Cu 它們是否與鹽酸 硫酸反應 課堂練習 友情提示 黃銅 銅鋅合金 與黃金的外觀很相似 一些不法商販就會利用這一點 以次充好 販賣假黃金 實際就是黃銅 我們有什么方法來識別真金和假金呢 4為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量 取該鐵粉樣品20克 放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中 反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219 4克 求1 鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù) 2 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù) 3 反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 小結與回顧 課后P14T1 T3 做在書上 T8做在作業(yè)本上 作業(yè)