2018-2019版高中化學 第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學反應(yīng)的速率 第3課時學案 魯科版選修4.doc

第3課時化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像學習目標定位認識化學反應(yīng)速率、化學平衡典型圖像，學會化學平衡圖像題的分析解答方法。一、化學反應(yīng)速率圖像(vt圖像)1.“漸變”類vt圖濃度對化學反應(yīng)速率的影響(1)圖像中，v正突變，而v逆漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v正>v逆，說明t1時刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，平衡正向移動。(2)圖像中，v正漸變，v逆突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v正>v逆，說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v逆突變，平衡正向移動。2.“斷點”類vt圖溫度(或壓強)對化學反應(yīng)速率的影響(1)圖像中，v正、v逆都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v正>v逆，平衡正向移動。改變的條件是升高溫度或增大壓強。(2)圖像中，v正、v逆都是突然變小的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v正>v逆，平衡正向移動，說明該反應(yīng)改變的條件是降低溫度(或減小壓強)。3.“平臺”類vt圖催化劑(或壓強)對化學反應(yīng)速率的影響圖像中v正、v逆都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學平衡不移動，改變的條件可能是使用了催化劑或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強。vt圖像中，若v正和v逆中有一個在原平衡點連續(xù)漸變，則一定為改變反應(yīng)物或生成物之一濃度引起的速率變化；若v正和v逆都在原平衡點向平衡線同側(cè)突變，則一定為改變溫度或壓強引起反應(yīng)速率的變化。例1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A.t2時一定加入了催化劑B.t3時減小了壓強C.t5時可能升高了溫度D.t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低答案C解析A項，由圖可知，t2時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強平衡也不發(fā)生移動，則t2時不一定加入了催化劑，錯誤；B項，t3時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，若減小壓強，平衡不發(fā)生移動，與圖像不符，錯誤；C項，t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若升高溫度，平衡逆向移動，與圖像符合，正確；D項，催化劑對平衡移動無影響，t3t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，錯誤。考點化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像題點速率時間(vt)圖像方法總結(jié)(1)看清化學方程式(H符號及氣體系數(shù)變化)。(2)分析圖像含義(v正、v逆的漸變或突變和v正、v逆的相對大小)。(3)聯(lián)想外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。例2可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)B.維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積D.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)答案D解析先觀察原反應(yīng)的特點可知，原反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在t1時改變了某個條件使正反應(yīng)速率減小，而使逆反應(yīng)速率增大，只能是在該時刻增大了生成物的濃度而減小了反應(yīng)物的濃度，所以只有D選項符合。D選項在溫度、壓強不變的情況下充入SO3(g)，使體積變大，所以導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小。考點化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像題點速率時間(vt)圖像方法總結(jié)vt圖像中，若v正和v逆在原平衡點反方向突變，視為改變濃度條件，反應(yīng)物和生成物一方濃度增大，另一方濃度減小。二、化學平衡圖像1.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)時間溫度(或壓強)圖像在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖1)或表示的壓強較大(如圖2)仍以aA(g)bB(g)cC(g)為例。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是T2>T1，溫度升高，C%(C的含量)減小，化學平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)圖2中，壓強p1、p2的大小關(guān)系是p1>p2，壓強增大，A%(A的含量)減小，化學平衡正向移動，ab>c。2.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)壓強溫度圖像在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線，所表示的意義共三個量。確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系；或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。即“定一議二”原則。解題過程中，可以作輔助線幫助分析。例如反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，壓強(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)T1為一條等溫線，隨著壓強的增大，C%減小，化學平衡逆向移動，ab<c。(2)在壓強一定時(如p3)，溫度升高，C%增大，化學平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?；瘜W平衡圖像題的解題流程例3已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()答案D解析升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量小，且達到平衡時需要的時間短，故A項正確，D項錯誤；B項增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量小，且達到平衡時需要的時間短，故正確；C項有無催化劑只影響到達平衡狀態(tài)的時間，不影響平衡移動，故正確?？键c化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像題點“先拐先平”分析化學圖像方法規(guī)律先拐先平可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在含量或轉(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強大。例4對于反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H<0，下列圖像正確的是()A. B.C. D.答案D解析該反應(yīng)的特點是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分數(shù)增大，C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，達到平衡的時間短，故正確。考點化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像題點“定一議二”分析化學平衡圖像方法規(guī)律定一議二圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。1.一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，如圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是()A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6答案A解析在t1t2、t4t5兩段時間中，v逆>v正，說明平衡左移，SO3的百分含量減小，t2t3、t3t4、t5t6平衡不移動，SO3的百分含量不變，所以SO3的百分含量較高的一段時間應(yīng)該是t0t1?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點速率時間(vt)圖像2.反應(yīng)L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中，壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷()A.上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)C.a>bD.a1<b答案A解析由圖像知，相同壓強下，溫度越高，G的體積分數(shù)越小，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相同溫度時，壓強越大，G的體積分數(shù)越大，即增大壓強，平衡逆向移動，因L為固體，所以a<b。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點“定一議二”分析化學平衡圖像3.下列各圖中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為()答案A解析隨著溫度的升高，化學平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，所以生成物C的體積分數(shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；增大體系的壓強，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大；而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡的時間，但不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)不變?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合4.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是()A.m>n，Q>0 B.m>np，Q>0C.m>n，Q<0 D.m<np，Q<0答案C解析由左圖知，升溫v逆>v正，即平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0；由右圖知，增大壓強v正>v逆，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，即m>n?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點速率壓強(或溫度)圖像5.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0。NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是()A.a點 B.b點 C.c點 D.d點答案C解析線上的點為平衡點，所以a、b點是平衡點，c點對應(yīng)的平衡點在c點上方，說明NO的轉(zhuǎn)化率變大才能達到平衡，反應(yīng)應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；d點反應(yīng)應(yīng)逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點轉(zhuǎn)化率溫度圖像6.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(下圖中，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時間)：根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“>”“”或“<”)：(1)反應(yīng)：p2_p1，H_0。(2)反應(yīng)：T1_T2，H_0。(3)反應(yīng)：若T2_T1，H_0。(4)反應(yīng)：若T2_T1，H_0。答案(1)><(2)><(3)>>(或<<) (4)>>(或<<)解析(1)對反應(yīng)而言，增大壓強，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率(A)增大，所以p2>p1；圖(a)表示隨溫度升高，(A)減小，平衡向左移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。(2)圖(b)表示在兩種不同溫度下，C的物質(zhì)的量逐漸增大至達到平衡的過程。T1溫度下n(C)增加得快，且先達到平衡，說明T1>T2，由T1T2，降低溫度，n(C)增大，說明平衡向右移動，H<0。(3)圖(c)表示隨起始時n(B)的增大，在兩種不同溫度下C的體積分數(shù)(C)先增大后減小的變化曲線。T2時(C)高于T1時的(C)，可能有兩種情況：若T2>T1，即升溫平衡右移，H>0；若T2<T1，即降溫平衡右移，H<0。(4)圖(d)所呈現(xiàn)的信息是隨壓強的增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，但T2時(A)比T1時(A)大。若T2>T1，則升溫平衡右移，H>0；若T1>T2，則升溫平衡左移，H<0?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合對點訓(xùn)練題組1速率時間圖像1.可逆反應(yīng)2X(g)Y(s)2Z(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。當增大平衡體系壓強(減小容器體積)時，下列有關(guān)正、逆反應(yīng)速率(v)隨時間變化的圖像正確的是()答案C解析此可逆反應(yīng)是等體積反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強，正、逆反應(yīng)速率仍相等，但由于壓強增大，所以反應(yīng)速率都增大。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點速率時間(vt圖像)2.如圖為某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是()A.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0B.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0C.H2(g)I2(g)2HI(g)H>0D.2A(g)B(g)2C(g)H>0答案B解析由圖像知增大壓強或升高溫度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移動。A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強，化學平衡逆向移動，升高溫度，化學平衡逆向移動，正確；C項，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，升高溫度，平衡正向移動，錯誤；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡正向移動，錯誤。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點速率時間(vt)圖像3.合成氨反應(yīng)：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.t1時增大了壓強B.t2時充入了稀有氣體C.t3時升高了溫度D.t4時降低了溫度答案A解析A項，t1時正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大壓強，正確；B項，t2時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，使用了催化劑，錯誤；C項，t3時正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為減小壓強，錯誤；D項，t4時反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，錯誤?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點速率時間(vt)圖像4.可逆反應(yīng)aX2Y(g)2Z(g)在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應(yīng)速率(v)時間(t)圖像如圖。則下列說法中正確的是()A.若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強B.若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強C.若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D.若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H>0答案B解析A項，若X為固體，增大壓強，平衡不移動，若使用催化劑，平衡也不移動，錯誤；B項，若X為氣體，t2時正、逆反應(yīng)速率都減小，不可能是減小容器壓強，因為減小壓強，平衡逆向移動，而圖像中是正向移動，正確；C項，若X為固體，t1時若增大了X的質(zhì)量，平衡不移動，反應(yīng)速率不變，錯誤；D項，t2時若采用降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0，錯誤。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點速率時間(vt)圖像題組2“先拐先平”分析化學平衡圖像5.對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是()A.降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動B.使用催化劑可使D%有所增加C.化學方程式中氣體的化學計量數(shù)mn>qD.C的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動答案A解析由“先拐先平，數(shù)值大”可知，T2>T1、p2>p1；升高溫度，D%減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，A項正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，B項錯誤；增大壓強，D%減小，平衡逆向移動，mn<q，C項錯誤；固體顆粒的大小不影響平衡移動，D項錯誤。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點“先拐先平”分析化學平衡圖像6.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)N(g)R(g)2L，此反應(yīng)符合下圖圖像。下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是液體答案C解析由“先拐先平”可推知，T1>T2，p1<p2，結(jié)合圖像，升高溫度，R的含量減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強，R的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和小于生成物中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和，故L為氣體?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點“先拐先平”分析化學平衡圖像題組3“定一議二”分析化學平衡圖像7.有一化學平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn>pqB.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn<pqC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn<pqD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn>pq答案D解析圖像中有三個量，應(yīng)定一個量來分別討論另外兩個量之間的關(guān)系。定壓強，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即mn>pq?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點“定一議二”分析化學平衡圖像8.對于反應(yīng)A(s)2B(g)3C(g)H>0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()A.X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3B.Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1C.X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3D.Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1答案D解析根據(jù)曲線走向，隨溫度的升高C%降低，說明隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B項錯誤；根據(jù)曲線走向，隨壓強增大，C%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，然后作等壓線，隨溫度的升高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C%應(yīng)增大，C項錯誤，D項正確。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點“定一議二”分析化學平衡圖像題組4化學平衡圖像的綜合 9.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A.ab>cdT1>T2H>0B.ab>cdT1<T2H<0C.ab<cdT1>T2H>0D.ab<cdT1<T2H<0答案B解析圖1中T2先達平衡，則T2>T1，T2T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0；圖2中達平衡(v正v逆)后增大壓強，v正>v逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，ab>cd，B對?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合 10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖：反應(yīng)H2I22HI達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖：反應(yīng)2SO2O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C.圖：反應(yīng)N23H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D.圖：反應(yīng)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0，水蒸氣含量隨時間的變化答案B解析A項，升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖像與實際不相符；B項，縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的物質(zhì)的量增大，SO2與O2的物質(zhì)的量減小，圖像與實際相符合；C項，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，圖像與實際不相符；D項，由圖可知，溫度T2先到達平衡，則溫度T2>T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖像中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖像與實際不相符?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合 綜合強化11.在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)Y2(g)2XY(g)H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是()A.圖中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B.圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C.圖中，t時刻增大了壓強D.圖表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲答案D解析若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故圖中t時刻改變的條件不可能是升高溫度，可能是增大壓強，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；圖表示加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，圖中反應(yīng)速率增大，平衡不發(fā)生移動，故改變的條件肯定不是增大壓強，故C項錯誤；乙先達到平衡，說明乙的反應(yīng)速率快，故乙溫度高于甲，D項正確?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合 12.對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，下列研究目的和圖示相符的是()選項AB研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響圖示選項CD研究目的平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示答案C解析A項，“先拐先平，數(shù)值大”可知p1>p2，增大壓強平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增加，錯誤；B項，H<0，說明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C項，平衡體系中增加N2，則反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率瞬間不變，然后前者減小，后者增大，正確；D項，使用催化劑反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減小，錯誤?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合 13.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下，X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)進行到M點放出的熱量_(填“>”或“<”)進行到W點放出的熱量。(2)T2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)_molL1min1。(3)M點的正反應(yīng)速率_(填“>”或“<”)N點的逆反應(yīng)速率。(4)M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)<(2)(3)>(4)增大解析(1)根據(jù)圖像可知W點消耗的X的物質(zhì)的量比M點消耗的X的物質(zhì)的量大，因此反應(yīng)進行到W點放熱多些。(2)0t1時間內(nèi)X的濃度減小了(ab) molL1，則Y濃度增加0.5(ab) molL1，因此v(Y) molL1min1。(3)根據(jù)先拐先平知T1>T2，M點的反應(yīng)速率大于W點的反應(yīng)速率，N點沒有達到平衡，此時反應(yīng)正向進行程度大，即N點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，W點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率。(4)M點時，再加入一定量的X，則相當于增大壓強，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大?？键c化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點“先拐先平”分析化學平衡圖像 14.某溫度時，在一個容積為 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：壓強是開始時的_倍；若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖像如下，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則_(填字母)。A.在t1時增大了壓強 B.在t3時加入了催化劑C.在t4時降低了溫度 D.t2t3時X的轉(zhuǎn)化率最高答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1 (3)0.9放熱(4)B解析(1)由圖像知平衡時，n(X)n(Y)n(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol312，又由于該反應(yīng)不能進行徹底，所以化學方程式為3XY2Z。(2)v(Z)0.05 molL1min1。(3)X、Y、Z均為氣體時，反應(yīng)前n(總)2.0 mol，平衡時n(總)0.7 mol0.9 mol0.2 mol1.8 mol，所以p(平)p(始)n(平)n(始)1.8 mol2.0 mol0.9。將容器體積縮小，相當于增壓，達平衡時，溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)在t1時如果增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；在t3時應(yīng)該是加入了催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，B正確；在t4時如果是降低了溫度，則平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C錯誤；由圖可以看出，從t1t2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，從t2t4，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，從t4t5，平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率又降低，因此，t0t1時X的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤。考點化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像題點化學平衡圖像的綜合