2019年高考化學(xué) 專題2.1 元素化合物的綜合應(yīng)用題型搶分卷.doc

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題型01 元素化合物的綜合應(yīng)用 一、【命題分析】 （1）要求：具備扎實(shí)的元素知識(shí)；（2）核心：考查元素化合物的知識(shí)；（3）注意：規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)： （4）應(yīng)用：氧化還原的相關(guān)知識(shí)；（5）實(shí)質(zhì)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；（6）涉及：定量或定性的考查。 二、【熱點(diǎn)透視】 （1） 解題技法 （1）知識(shí)點(diǎn)帶動(dòng)法：結(jié)合題目中的情景，迅速判斷出該題考查的物質(zhì)，聯(lián)想該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的性質(zhì)。然后應(yīng)用性質(zhì)分析該題目中的情景，結(jié)合相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)，再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一解答。 （2）情景引領(lǐng)法：元素化合物的考查經(jīng)常結(jié)合一定的具體情景，解決此類問(wèn)題時(shí)應(yīng)理清情景，逐步分析，分析其中涉及的化學(xué)反應(yīng)，然后逐一解答。 （3）能力引導(dǎo)法：元素化合物的考題考查學(xué)生應(yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，既可以從能力入手，解決問(wèn)題。例如有些題目考查了學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決問(wèn)題的能力，則應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)來(lái)解答。 （二）真題再現(xiàn) 【考例1】（2016新課標(biāo)Ⅱ卷）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。 （2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。 （4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于 3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀： ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I- 過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。 （5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。 【答案】(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng) (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2； H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。 【解析】 （3） O2難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。 （4）根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明，在I-過(guò)量的情況下，溶液中任含有Fe3+和I2，由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 （5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說(shuō)明H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)镕e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色沉淀生成。 【考例2】(2017北京卷)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。 向硝酸酸化的0.05 molL－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入 ①，溶液呈黃色。 (1)檢驗(yàn)產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。 ②取上層清液，滴加②，說(shuō)明溶液中含有________。 (2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3＋，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3＋，乙依據(jù)的原理是___________________________________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： ①取上層清液，③，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)④，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下： 序號(hào) 取樣時(shí)間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺 ②對(duì)Fe3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋； 假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_________________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3＋； 假設(shè)c：酸性溶液中的NO具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3＋； 假設(shè)d：根據(jù)______________________________現(xiàn)象，判斷⑤。 ③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：⑥。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是____________。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3＋濃度變化的原因： _________________________________________________________________。 【答案】　(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀?、贔e2＋(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀?、?.05 molL－1NaNO3　FeSO4溶液　分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深　(3)溶液中存在反應(yīng)：①2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，②Ag＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ag，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(Ag＋)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3＋)增大。約30 min后，c(Ag＋)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3＋)減小 ②Fe2＋與O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，生成Fe3＋。加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Ag＋，Ag＋可將Fe2＋氧化為Fe3＋。 ③實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因，即其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，排除Ag＋的影響，故可加入硝酸酸化的0.05 molL－1 NaNO3溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)d成立，需證明能夠發(fā)生原電池反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，甲溶液應(yīng)為FeSO4溶液。通過(guò)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，分別取電池工作前和工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中的溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色會(huì)更深。 (3)ⅰ→ⅱ：產(chǎn)生的白色沉淀較3 min時(shí)量少，溶液紅色較3 min時(shí)加深，說(shuō)明c(Fe3＋)增大，其原因是此階段主要發(fā)生了反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋、Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋。ⅱ→ⅲ：產(chǎn)生的白色沉淀較30 min時(shí)量少，溶液紅色較30 min時(shí)變淺，主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(Ag＋)減小，Ag＋的氧化性減弱，此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，導(dǎo)致溶液中Fe3＋濃度減小。 【考例3】（2014新課標(biāo)Ⅱ卷）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題： （1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期． 第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ； PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制 取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象 是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反 應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。 （4） PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO 2nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 。 【答案】（1）六 IVA 弱 （2） PbO2 + 4HCL(濃)PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O （3） PbO + ClO- === PbO2 + Cl- Pb2+ + 2H2O - 2e- === PbO2↓+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層（或石墨上有紅色物質(zhì)析出） Pb2+ + 2e- === Pb↓ 不能有效利用Pb2+ （4）根據(jù)PbO2Pb2Ox + O2↑，有 32＝2394.0%， 根據(jù) PbO2PbO，， （三）試題預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問(wèn)題： (1)過(guò)氧化氫含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____________________。 (2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫溶液可取上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)________操作即可制得，則上述最適合的過(guò)氧化物是__________。 (3)幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫(huà)都是以鉛白2PbCO3Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物質(zhì)氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫(xiě)出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。 (4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過(guò)氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________________。反應(yīng)溫度最好控制在30～70 ℃，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是________________________________。 (5)過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100 g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為_(kāi)_____________________。 【答案】(1)極性鍵、非極性鍵 (2)過(guò)濾　BaO2 (3)2PbCO3Pb(OH)2＋3H2S===3PbS＋2CO2＋4H2O (4)Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O　使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度　防止H2O2分解和甲醛揮發(fā) (5)Na2CO31.5H2O2 【預(yù)測(cè)2】硅是重要的化學(xué)元素之一，在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中，其創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)硅在元素周期表中的位置是___________。 (2)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2＋2C3 273 K,Si(粗硅)＋2CO↑；SiO2＋3C3 273 K,SiC＋2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。 (3)工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅： ①若反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Si(粗硅)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 ②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。 ③假設(shè)每一輪次制備1 mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是________。 【答案】(1)第三周期ⅣA族　(2)1∶2 (3)①SiHCl3＋H2SSi(純硅)＋3HCl ②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ ③5∶1 ③據(jù)題意： Si(粗硅)＋3HCl SiHCl3＋H2 1 mol mol 1 mol 1 mol SiHCl3＋H2 Si(純硅)＋3HCl 1 mol mol 1 mol 3 mol 綜合以上各反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，在第二輪次的生產(chǎn)中補(bǔ)充投入HCl的物質(zhì)的量為(－3)mol，投入H2的物質(zhì)的量為(－1) mol，二者的比值為5∶1。 【預(yù)測(cè)3】膦(PH3)是常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。 (1)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。 (2)HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電。利用化學(xué)反應(yīng)PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3HCl，可以準(zhǔn)確測(cè)定微量的PH3。通過(guò)測(cè)定溶液________變化，可測(cè)定一定體積空氣中PH3的濃度。 (3)工業(yè)上，一種膦的制備工藝如下： ①H3PO3屬于________元酸。 ②H3PO2分解生成PH3和H3PO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 ③當(dāng)n(NaH2PO2)＝3n(Na2HPO3)時(shí)，寫(xiě)出黃磷與燒堿反應(yīng)的離子方程式________________。 (4)處理尾氣PH3的吸收劑由次氯酸鈣、鋸木屑、活性炭、滑石粉組成。次氯酸鈣將PH3氧化成磷酸的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；空氣中水蒸氣可加快次氯酸鈣氧化PH3，其原因可能是____________________________________________________。 (5)從(4)吸收液的殘留物中提取磷酸一氫鈣，其流程如下。試劑Y是__________。(填化學(xué)式) 　　　　　　　試劑X　　 試劑Y 　　　　　　　　↓　　　　　　　 ↓ 殘留物→水溶→調(diào)節(jié)pH→過(guò)濾→Ca3(PO4)2→攪拌→CaHPO4 【答案】(1)AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3↑ (2)電導(dǎo)率(或pH) (3)①二?、?∶1　③3P4＋10OH－＋8H2O===4PH3↑＋6H2PO＋2HPO (4)2Ca(ClO)2＋PH3===2CaCl2＋H3PO4　Ca(ClO)2遇水蒸氣生成氧化性更強(qiáng)的HClO (5)H3PO4 三、【熱點(diǎn)突破】 1．(2016全國(guó)高考Ⅰ卷，T28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。 (2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。 (3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 【答案】(1)＋3 (2)SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4 (3)2∶1　O2 【解析】（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)；（2）NaClO3與SO2在酸性條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4 ； (3)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2知，反應(yīng)物之一為ClO2，再由生產(chǎn)工藝流程圖知，吸收試劑是NaOH、H2O2，由生產(chǎn)工藝流程圖知產(chǎn)物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價(jià)由＋4變?yōu)椋?，化合價(jià)降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價(jià)升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2。 2. 硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。 (1)工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)工業(yè)上制取純硅和氮化硅的方法如下： 其中NH中各元素的化合價(jià)與NH3中的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)： a．整個(gè)制備過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。 H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________。 b．圖示①、⑤、⑥、⑦、⑧的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。 c．在反應(yīng)⑧中，3 mol Si(NH2)4在高溫下分解可得1 mol氮化硅粉末和8 mol NH3，則氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)_____。 (3)工業(yè)上還可以在二氧化碳氛圍中利用金屬鈉還原二氧化硅在較低的溫度下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X。 寫(xiě)出此種方法制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。 (4)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6 ℃，在空氣中產(chǎn)生白色煙霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是_______________________； 用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中產(chǎn)生白色煙霧的原因?yàn)開(kāi)_____________。 【答案】(1)5∶2　(2)a. SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3 b．①⑤　c．Si3N4 (3)SiO2＋4Na＋2CO2===2Na2CO3＋Si　(4)干燥條件下蒸餾　SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑，產(chǎn)生白色煙霧 3. (2017天津壓軸卷)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01 molL－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示： 根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題： (1)h在元素周期表中的位置是___________________________________。 (2)比較f、g、h常見(jiàn)離子的半徑大小__________________________________ (用離子符號(hào)表示)，e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)。 (3)下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________。 a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn) b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低 (4)從上述元素中任選三種組成六原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其化學(xué)式：______________(寫(xiě)一個(gè)即可)。 (5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________， 已知eyz含有與z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫(xiě)出化合物eyz的電子式：________________。 【答案】(1)第三周期ⅦA族 (2)S2－>Cl－>Al3＋　NaOH　 (3)bc (4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等) (5)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2－>Cl－>Al3＋；金屬性Na>Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH>Al(OH)3。 (3)a項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶液pH越小，金屬陽(yáng)離子水解程度越大，說(shuō)明該元素金屬性越弱，正確；c項(xiàng)，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，正確；d項(xiàng)，化合物中金屬元素化合價(jià)越高，說(shuō)明其原子失去電子越多，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。 (4)由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價(jià)化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。 (5)化合物NaCN不慎泄漏時(shí)，通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－構(gòu)成，含有與N2分子中類似的化學(xué)鍵，則CN－中存在三鍵，NaCN的電子式為。 4．(2017安徽黃山期末)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，并且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。下列兩種方法可制備ClO2： 方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。 方法二：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 (1)關(guān)于方法一的下列說(shuō)法中正確的是______(填字母)。 A．H2SO4是氧化劑 B．NaClO3被還原 C．H2O2是還原劑 D．ClO2中Cl為＋2價(jià) (2)方法二中被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則轉(zhuǎn)移電子________mol。 (3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為9∶1，則所得溶液中c(ClO)∶c(ClO－)＝________。 【答案】(1)BC　(2)1∶1　0.15　(3)1∶4 5．(2018臨沂高三模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題： (1)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，反應(yīng)中消耗1 mol H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。 (2)取300 mL 0.2 molL－1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。 (3)寫(xiě)出Na2S與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。 【答案】(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O　1.2041024(或2NA) (2)0.032 (3)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ 【解析】(1)在酸性條件下，KMnO4(Mn為＋7價(jià))被還原為Mn2＋，H2C2O4(C的化合價(jià)為＋3價(jià))被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得方程式。 (2)根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系為2I－～I(xiàn)2～2e－，I－～I(xiàn)O～6e－，KMnO4～Mn2＋～5e－，該過(guò)程中生成了0.02 mol I2和0.02 mol KIO3，故5n(KMnO4)＝0.02 mol(2＋6)，故n(KMnO4)＝0.032 mol。 (3)Fe3＋能將S2－氧化成單質(zhì)S，而自身被還原為Fe2＋。 6. M、W、X、Y、Z為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示： (1)若M為短周期金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＜7。請(qǐng)指出Y物質(zhì)的類別：________；并寫(xiě)出W溶液pH＞7的離子方程式：_________________________________________； 寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_____________________________________________________。 (2)若M是淡黃色化合物，常溫下Y是無(wú)色氣體；X中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，則X中所含化學(xué)鍵的類型是______________；將一定量的氣體Y通入2 L X的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸，邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙(忽略氣體的溶解和氯化氫的揮發(fā))。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是____________________________________。 (3)若將(2)中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N的Ksp＝8.110－9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1 molL－1的BaCl2溶液中，其Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，組成不溶物N的陰離子在溶液中的濃度為_(kāi)_________ molL－1。 【答案】(1)堿(強(qiáng)堿)　AlO＋2H2O===Al(OH)3＋OH－ Al3＋＋4OH－===2H2O＋AlO (2)(極性)共價(jià)鍵、離子鍵　NaOH、Na2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)不變　8.110－8 Ba(OH)2]。故X中含有離子鍵和共價(jià)鍵；分析圖乙，n(HCl)為3～5 mol時(shí)的反應(yīng)為HCO＋H＋===CO2↑＋ H2O，此時(shí)消耗鹽酸2 mol，O～3 mol時(shí)肯定發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋=== HCO，該反應(yīng)應(yīng)消耗2 mol HCl，而此時(shí)消耗3 mol HCl，則肯定含有NaOH，反應(yīng)至a點(diǎn)溶液為NaHCO3，溶液呈堿性，離子濃度大?。篶(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。(3)(2)中Y為CO2，通入Ba(OH)2中生成BaCO3沉淀，將該沉淀放入BaCl2溶液中，由于溫度不變，故BaCO3的Ksp不變，組成BaCO3的陰離子濃度為c(CO)＝ molL－1＝8.110－8 molL－1。 7. NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。 (1)氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有__________________________________(填一種)。 (2)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2 ①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。 ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)礦物燃料的燃燒是大氣中SO2的主要來(lái)源之一，在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 【答案】(1)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧(或形成酸雨) (2)①1?、?NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋8H2O＋4CO2 (3)CaCO3CaO＋CO2↑、SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4 8．如圖所示是200 mg MnC2O42H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300 ℃以下不變)。 試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：__________。 (2)從B點(diǎn)到C點(diǎn)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________。 (3)通過(guò)計(jì)算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：_________________。 (4)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是______________________________________。 【答案】(1)MnC2O4 (2)MnC2O4在100～205 ℃時(shí)較穩(wěn)定 (3)其相對(duì)分子質(zhì)量為71，化學(xué)式為MnO (4)MnO與空氣中的O2發(fā)生化合反應(yīng)，生成新的錳的氧化物 【解析】　(3)類比碳酸鹽的分解并結(jié)合MnC2O4的分子組成及圖像分析，D點(diǎn)產(chǎn)物由Mn和O兩種元素組成。 n(Mn)＝≈0.001 12 mol n(O)＝≈0.001 12 mol n(Mn)∶n(O)＝0.001 12 mol∶0.001 12 mol＝1∶1。故產(chǎn)物為MnO(滿足化合價(jià))，其相對(duì)分子質(zhì)量Mr＝55＋16＝71。 9. 過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。 (1)①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為_(kāi)___________________________，已知常溫下1 L的H2O2相當(dāng)于48.3 mol，其K1≈1.6710－12。則該溫度下H2O2中c(H＋)約為_(kāi)_____________________，寫(xiě)出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 ②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用下圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總化學(xué)方程式：________________________________________________________。 ③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O＋3O23H2O2＋O3，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。 (2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫(xiě)出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。 【答案】(1)①H2O2H＋＋HO　910－6 molL－1 Ba(OH)2＋H2O2===2H2O＋BaO2?、贖2＋O2H2O2 ③2H2O－2e－===H2O2＋2H＋ (2)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 10．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它具有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O22H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填序號(hào)，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。 (2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 (3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。 ①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：__________________________________________。 ②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______ mol。 (4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 【答案】(1)D　C (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②0.6　(4)KHCO3 11．Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作： (1)上述試劑中，B是____________，C是____________。 (2)操作Ⅱ的名稱是____________。 (3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。 Ⅱ.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO、OH－、HCO、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作： ①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色； ②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 (1)原溶液中一定存在的離子是________________，一定不存在的離子是________________。 (2)經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能確定是否存在的離子是________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子：_____________________________________。 【答案】Ⅰ.(1)K2CO3　HCl　(2)蒸發(fā)結(jié)晶 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ⅱ.(1)Na＋、CO、OH－　Fe3＋、H＋、Mg2＋、HCO　(2)Cl－　取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl－，否則沒(méi)有 12．(2017云南市七校高考適應(yīng)性考試)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01 molL－1，溶液體積為1 L。對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)溶液A中的離子為_(kāi)__________________；溶液A顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因__________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。 (2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。 (3)沉淀甲是________，沉淀乙是________。(填化學(xué)式) (4)固體C可能是____________。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2 (5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問(wèn)題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________________________。 (6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 【答案】(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸　Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋(或Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋) (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe(OH)3　Cu(OH)2 (4)ab (5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O (6)1.6 13．(2017海南中學(xué)高三模擬)銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。 按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題： (1)上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制_______________________________________。 (2)上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)________。 (3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。 (4)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為_(kāi)________________。 【答案】(1)硫酸　(2)15 mol　(3) 1∶6 (4)Cu2O、Cu2S 【解析】(1)在銅的冶煉過(guò)程中，②焙燒、③制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸。(2)總反應(yīng)方程式為6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根據(jù)方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2。(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6。 14．(2017南陽(yáng)一中高三第一次月考)Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒： C：__________，D：__________。 (2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。 Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________。 (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)___________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有__________。 (3)A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是____________________________________________。 (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25 ℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是________________________________________________ (用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。 【答案】Ⅰ.(1)NH　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH] Ⅱ.(1)　(2)Na＋[H]－　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H2O分子之間存在氫鍵 (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－　2NaClO===2NaCl＋O2↑ (2)氨水呈堿性，Al3＋或Mg2＋和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3或Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。 Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7－1＝6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素。(1)D為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為Na＋[H]－。晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵。(3)H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO－發(fā)生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液呈堿性，溶液pH＞7；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總化學(xué)方程式為2NaClO===2NaCl＋O2↑。 15．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水除雜提純。 ②該法工藝原理示意圖如下。 其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以 利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。 (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－量相同的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的____________________倍。 【答案】(1)H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4 (3)2.5 16. (2018黃岡聯(lián)考)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其他氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。 (1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。 (2)自來(lái)水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)： ①取0.50 L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫(xiě)出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 ②已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.0010－4 molL－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，該水樣中ClO2的濃度是________ mg/L。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。 ①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫(xiě)出生成NaClO2的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。 ②裝置B的作用是_____________________________________________。 ③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫(huà)出需補(bǔ)充的裝置圖。 【答案】(1)H2C2O4＋2ClO＋2H＋===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O (2)①2ClO2＋2KI===2KClO2＋I(xiàn)2 ②1.35 (3)①2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 ②防止C中試管內(nèi)溶液倒吸到A中 ③在裝置C后畫(huà)(或其他合理裝置) 17．綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。 (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________(填字母)。 a．可在堿性氧化物中尋找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 (2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_________________________。 【答案】(1) ab　(2)CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3 【解析】(1)CO2為酸性氣體，故可用堿