高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第4講 離子反應(yīng)課件.ppt

第4講 離子反應(yīng) 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 2 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 3 Cl2的水溶液能導(dǎo)電 所以Cl2是電解質(zhì) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 H2SO4 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 冰醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3 答案 考點(diǎn)一 電解質(zhì) 知識梳理 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 1 電解質(zhì) 在 下能夠?qū)щ姷?水溶液里或熔融狀態(tài) 化合物 2 非電解質(zhì) 在 下都不導(dǎo)電的 水溶液里和熔融狀態(tài) 化合物 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 1 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中 電離的電解質(zhì) 包括 大多數(shù)鹽 全部 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 2 弱電解質(zhì) 在水溶液中 電離的電解質(zhì) 包括 水 部分 弱酸 弱堿 3 電離方程式 1 電離的概念 自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 的 過程叫做電離 相等 電中 2 在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 溶液呈 性 稱為電荷守恒 3 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 電離方程式用 連接 例如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的電離方程式分別為 弱電解質(zhì) 部分電離 電離方程式用 連接 a 多元弱酸分步電離 且電離程度逐漸減小 酸性主要由第一步電離決定 例如 H2S電離方程式為 考點(diǎn)集訓(xùn) 例1 下列物質(zhì)按純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)順序 排列的是 解析 水銀 銅屬于金屬單質(zhì) A項(xiàng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 蒸餾水屬于純凈物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 例2 2013年四川卷 下列物質(zhì)分類正確的是 A SO2 SiO2 CO均為酸性氧化物B 稀豆?jié){ 硅酸 氯化鐵溶液均為膠體C 燒堿 冰醋酸 四氯化碳均為電解質(zhì)D 福爾馬林 水玻璃 氨水均為混合物答案 D 例3 下列敘述正確的是 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電 所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) 固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電 但氯化鉀是電解質(zhì) 氯化氫溶液能導(dǎo)電 所以氯化氫是電解質(zhì) SO2溶于水能導(dǎo)電 所以SO2是電解質(zhì) 鐵導(dǎo)電 所以鐵是電解質(zhì) H2不導(dǎo)電 所以H2是非電解質(zhì) A C B D 解析 硝酸鉀溶液是混合物 所以它不是電解質(zhì) 但硝酸鉀是電解質(zhì) 錯(cuò)誤 固態(tài)氯化鉀中K 和Cl 不能自由移動(dòng) 不導(dǎo)電 正確 氯化氫是化合物 在水中能電離出自由移動(dòng)的離子 能導(dǎo)電 所以氯化氫是電解質(zhì) 正確 SO2水溶液 能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2 H2O H2SO3 H2SO3是電解質(zhì) 而SO2 答案 B 是非電解質(zhì) 錯(cuò)誤 Fe H2均為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 錯(cuò)誤 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)與離子方程式 知識梳理 1 離子反應(yīng) 1 概念 有 參加的化學(xué)反應(yīng) 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生 的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 離子 減小 2 本質(zhì) 通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯 3 發(fā)生條件 復(fù)分解反應(yīng)型 a 生成 物質(zhì) 如Al OH 3 BaSO4等 b 生成 物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 c 生成 物質(zhì) 如CO2 SO2 NH3等 氧化還原反應(yīng)型 強(qiáng)氧化性物質(zhì) 強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì) 弱還原性物質(zhì) 例如 FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為 絡(luò)合反應(yīng)型 生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子 例如 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的離子反應(yīng)方程式為 難溶 難電離 揮發(fā)性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 離子方程式 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號 1 概念 用 來表示離子反應(yīng)的 式子 H OH H2O 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 例如 可以表示NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O等化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)集訓(xùn) 例4 2015年山東卷 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正 確的是 思路指導(dǎo) 先判斷反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 再按照電荷守 恒 拆分是否得當(dāng)?shù)炔襟E檢查 答案 D 方法技巧 例5 下列離子方程式書寫正確的是 答案 B 答案 C 考點(diǎn)三 離子共存 知識梳理 1 離子共存的含義及理解 不發(fā)生 發(fā)生 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間 任何反應(yīng) 若離子之間 反應(yīng) 則不能大量共存 同一溶液中若離子間符合 中任意一個(gè)條件 就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便 在溶液中大量共存 生成難溶物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能 2 離子不能大量共存的類型 OH 1 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) Cl 酸性 SCN 考點(diǎn)集訓(xùn) 例7 2015年廣東卷 水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 C 規(guī)律方法 例8 在水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 A 例9 2015年安徽卷 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的 敘述正確的是 解析 ClO 在酸性條件具有強(qiáng)氧化性 可以氧化Br 故A錯(cuò)誤 混合溶液中存在Cl 所以Ag 不能大量存在 故B錯(cuò)誤 該溶液呈堿性 離子方程式書寫中不應(yīng)該有H 故C錯(cuò)誤 該反應(yīng)方程式為 NaClO 2HCl NaCl H2O Cl2 生成1molCl2 轉(zhuǎn)移電子約為6 02 1023個(gè) D正確 答案 D 思維模型 用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫 較簡單的跟量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫 正誤判斷及其運(yùn)用 是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn) 同學(xué)們在對這類離子反應(yīng)進(jìn)行識記 辨別 理解和運(yùn)用時(shí) 均有較大難度 對跟量有關(guān)的離子反應(yīng) 若能按其成因進(jìn)行歸類梳理 不僅可以知其然 還可以知其所以然 1 連續(xù)型 反應(yīng)生成的離子又能跟剩余 過量 的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟 用量有關(guān) 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應(yīng) 例如 CO2 通入NaOH溶液中 堿過量 堿不足 2 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液反應(yīng) 例如 CO2 通入NaAlO2溶液中 NaAlO2過量 NaAlO2不足 3 多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) 例如 Na2CO3溶液與稀鹽酸 鹽酸不足 鹽酸過量 4 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過量 強(qiáng)堿過量 Al3 3OH Al OH 3 5 NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 NaAlO2過量 強(qiáng)酸過量 6 FeCl3溶液與Na2S溶液 FeCl3過量 Na2S過量 7 Fe與HNO3溶液 Fe過量 HNO3過量 2Fe3 S2 2Fe2 S NaOH不足 2 先后型 一種反應(yīng)物中的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應(yīng)物中的組成離子反應(yīng) 但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān) 又可稱為競爭型離子反應(yīng) NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng) NaOH過量 H OH H2O 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí) 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復(fù)鹽或酸式鹽 當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí) 另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng) 有剩余或不足 而跟用量有關(guān) 1 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 NaOH不足 NaOH過量 3 配比型 2 NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液 溶液呈中性時(shí) 實(shí)驗(yàn)探究 從探究角度考查離子反應(yīng) 考向分析 歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存 離子反應(yīng)方程式的書寫以及正誤判斷 非選擇題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)中離子的檢驗(yàn) 鑒別等內(nèi)容 以探究性的方式考查離子反應(yīng) 可能還會(huì)涉及離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的競爭反應(yīng) 2 化還原反應(yīng)而不能共存 很感興趣并開展實(shí)驗(yàn) 將一定量的KI溶液和Fe2 SO4 3溶液相混合 得到混合液A 查閱資料可知 在酸性條件下 不考慮I2與水發(fā)生反應(yīng) 硫酸銀能溶解在稀硝酸中 1 初次探究 驗(yàn)證反應(yīng)的存在 取少量混合液A于試管中 滴加少量稀硫酸得到混合液 B 取少量混合液B 加入適量的CCl4 振蕩后靜置 發(fā)現(xiàn)溶液分層 下層溶液呈紫紅色 據(jù)此現(xiàn)象 說明混合液B中肯定含有的金屬離子是 應(yīng)用 在學(xué)習(xí)離子共存時(shí) 某同學(xué)對 Fe3 和I 是否發(fā)生氧 2 后續(xù)研究 分析反應(yīng)物的剩余情況 提出合理假設(shè) 假設(shè)1 假設(shè)2 KI有剩余 假設(shè)3 KI和Fe2 SO4 3均無剩余 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè) 限選試劑 稀H2SO4 稀HNO3 0 01mol L 1KMnO4溶液 20 KSCN溶液 0 01mol L 1AgNO3溶液 3 H2O2溶液 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 答案 2 Fe2 SO4 3有剩余 1 K Fe2