高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt

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第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率理論 有效碰撞理論 活化分子 在相同溫度下 分子的能量并不完全相同 有些分子的能量高于分子的平均能量 這些能量超過某一數(shù)值而可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子稱為活化分子 有效碰撞 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 足夠的能量和合適的取向 能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子 但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞 活化能 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差 一 反應(yīng)速率理論 有效碰撞理論 活化分子數(shù) 反應(yīng)物分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 1 鎂條和鋁條 2mL3mol LH2SO4 2 銅片 2mL3mol LH2SO4 比較反應(yīng)快慢 原因 參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì) 由分子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)決定 規(guī)律 1 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反之則越慢 2 反應(yīng)類型不同 原理不同 速率不同 如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)要快得多 1 內(nèi)因 二 反應(yīng)速率的影響因素 主要因素 化學(xué)反應(yīng)速率 內(nèi)因 由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定 外因 反應(yīng)物濃度 體系壓強(qiáng) 溫度 催化劑等條件 Na Mg Al分別與酸反應(yīng) 如何改變化學(xué)反應(yīng)速率 怎樣理解這種改變 通過實(shí)驗(yàn)探究外部條件改變與反應(yīng)速率變化的關(guān)系 并用有效碰撞理論解釋 1 鎂條 2mL1mol L和0 1mol L的H2SO4 2 4mL0 01mol LKMnO4 2mL0 1mol L和0 2mol L的H2C2O4 1 實(shí)驗(yàn)1 2各可以通過什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷化學(xué)反應(yīng)快慢 結(jié)論是什么 2 KMnO4在酸性條件下氧化性更強(qiáng) 可以用什么酸來酸化 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 規(guī)律 當(dāng)其他條件不變時(shí) 增加任一反應(yīng)物的濃度 化學(xué)反應(yīng)速率加快 反之 減慢 注意 對(duì)于固體和純液體來說 濃度都是不變的 改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響 反應(yīng)若是可逆反應(yīng) 增大任一反應(yīng)物濃度 正 逆反應(yīng)速率都加快 反之 正 逆反應(yīng)速率都減小 1 濃度 二 反應(yīng)速率的影響因素 2 外因 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 濃度增大 單位體積內(nèi)n總 T不變 活化分子 不變 C活增大 有效碰撞 V 2H2S SO2 3S 2H2O 規(guī)律 當(dāng)其他條件不變時(shí) 增大壓強(qiáng) 濃度增大 化學(xué)反應(yīng)速率增大 反之 減小 2 壓強(qiáng) 對(duì)象 只適合于有氣體參加的反應(yīng) 注意 只適合于有氣體參加的反應(yīng) 如果反應(yīng)物只有固體 液體 溶液時(shí) 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響 反應(yīng)若是可逆反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 濃度增大 正 逆反應(yīng)速率都加快 反之 正 逆反應(yīng)速率都減小 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)物濃度增大 活化分子濃度增大 反應(yīng)速率加快 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 下列反應(yīng) 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響的是 A C s H2O g CO g H2 g B AgNO3 aq HCl aq AgCl s HNO3 l C CO2 g Ca OH 2 aq CaCO3 s H2O l D 2Al s Fe2O3 s Al2O3 s 2Fe s BD 2 對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) C s O2 g CO2 g 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B 增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C 增大壓強(qiáng) 改變體積 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D 增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D 思考 3 在N2 g 3H2 g 2NH3 g 中 當(dāng)其他外界條件不變時(shí) 減小體系壓強(qiáng) 該反應(yīng)的速率怎么變 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入N2 反應(yīng)的速率怎么變 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入He 反應(yīng)的速率怎么變 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變 充入He 反應(yīng)的速率怎么變 幾種情況 恒溫時(shí) 體積減少 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)物濃度增大 反應(yīng)速率增大 恒容時(shí) A 充入氣體反應(yīng)物 反應(yīng)物濃度增大 總壓增大 反應(yīng)速率增大 B 充入 與反應(yīng)無關(guān)的氣體 如He Ne等 引起總壓增大 但各反應(yīng)物的分壓不變 各物質(zhì)的濃度不變 反應(yīng)速率不變 恒壓時(shí) 充入 無關(guān)氣體 如He等 引起體積增大 各反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)速率減小 3 對(duì)于反應(yīng) N2 g O2 g 2NO g 在密閉容器中進(jìn)行 下列條件能加快反應(yīng)速率的是 減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是 無影響的是 A 縮小體積使壓強(qiáng)增大B 體積不變減少N2的量C 體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D 壓強(qiáng)不變 充入氣體NeE 體積不變 充入氣體NO AE C BD 實(shí)質(zhì) 壓強(qiáng)改變是否引起參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變 若改變體系的壓強(qiáng) 若不能改變反應(yīng)物的濃度 則不能改變反應(yīng)速率 增大體系的壓強(qiáng)是否一定加快反應(yīng)速率 該如何正確理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響