江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象 課時(shí)訓(xùn)練12 溶解和溶液練習(xí).doc

課時(shí)訓(xùn)練(十二)溶解和溶液(建議限時(shí):30分鐘)|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.xx泰州 下列廚房用品中,易溶于水形成溶液的是()A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉2.xx宜昌 下列物質(zhì)溶于水的過(guò)程中,溶液溫度會(huì)明顯降低的是()A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氫氧化鈉3.xx梧州 有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶液都是無(wú)色的B.稀溶液一定是不飽和溶液C.固體溶解時(shí)都放出熱量D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物4.xx長(zhǎng)沙 小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達(dá)到目的的是()A.用冰水溶解B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時(shí)用筷子攪拌5.xx陜西 規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是()圖Z12-16.下列說(shuō)法不正確的是()A.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑B.用洗潔精除去油污的原理是乳化C.溶液一定是無(wú)色透明的D.氫氧化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性7.xx沈陽(yáng) 按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是()A.稱取5.0 g氯化鉀,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢?.xx遼陽(yáng)改編 某同學(xué)配制50 g 9%的氯化鈉溶液,整個(gè)操作過(guò)程如圖Z12-2所示。圖Z12-2請(qǐng)回答:(1)操作中不規(guī)范的步驟是(填序號(hào))。(2)改正后,圖示實(shí)驗(yàn)中正確的操作順序是(填序號(hào))。(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是(填序號(hào)),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(4)中玻璃棒作用是。(5)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實(shí)驗(yàn)操作步驟不完整,應(yīng)補(bǔ)充的是。9.xx綏化 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下:500 mL品名:鹽酸 化學(xué)式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度:1.19 g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):38%圖Z12-3根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算:(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為g。(3)現(xiàn)要配制3800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為g,需要這種濃鹽酸瓶。|能力提升|10.下列做法中,會(huì)使配制的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.將氫氧化鈉放在托盤(pán)天平的右盤(pán)稱量C.用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的燒杯溶解氫氧化鈉D.用敞口放置的氫氧化鈉固體配制溶液11.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽鑒別固體硫酸銅和氯化鈉加水溶解觀察顏色B區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉加適量水測(cè)量溫度變化C區(qū)分碳酸鈣與碳酸鈉加水溶解D區(qū)分20 時(shí)氯化鈉的飽和溶液與水分別加入一定量的氯化鉀12.xx濟(jì)寧 為探究物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)圖Z12-4甲所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管,向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖乙硝酸鉀溶解度曲線,對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷,合理的是()圖Z12-4X為NaCl固體,試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體,試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體,試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃硫酸,試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液A.B.C.D.13.xx南京改編 溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)可以作為溶質(zhì)的是。A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以(2)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為 ,水的體積為 mL (水的密度近似看作1 g/mL)。圖Z12-5(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z12-5。t1 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是。t2 時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。(4)按圖Z12-6所示裝置,將液體X注入裝有固體Y的試管中,會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是。選項(xiàng)XYA水氧化鈣B水硝酸銨C水氫氧化鈉D稀鹽酸鎂圖Z12-614.xx宿遷 某硫酸廠欲測(cè)定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一種溶質(zhì)),取廢水樣品200 g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖Z12-7所示。(1)要配制100 g 5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為g。(2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)圖Z12-7參考答案1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.A解析 氯化鉀能溶于水,5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 g5 g+95 g100%=5%;生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液;5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);二氧化錳不溶于水,得不到溶液。8.（1）（2）（3）C凹液面的最低處（4）攪拌,加速溶解（5）裝瓶貼標(biāo)簽9.（1）271（2）595（3）1 0002解析 （1）HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5=271。（2）濃鹽酸的質(zhì)量為500 mL1.19 g/mL=595 g。（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,3 800 g10%=x38%,x=1 000 g,體積為1 000 g1.19 g/mL840.3 mL,每瓶濃鹽酸的體積為500 mL,所以需要這種濃鹽酸2瓶。10.A解析 用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),量取的水的體積偏小,使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。11.D12.B解析 通過(guò)分析溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以若X為NaCl固體,加水溶解,溶液溫度基本不變,所以試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,正確;若X為NaOH固體,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液是不飽和溶液,錯(cuò)誤;若X為NH4NO3晶體,溶于水,溶液溫度降低,硝酸鉀溶解度減小,所以試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,正確;若X為濃硫酸,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液,正確。13.（1）D（2）16 g84（3）40 g乙（4）ACD解析 （3）t2 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙,所以從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)。（4）U形管中右端液面升高,說(shuō)明試管內(nèi)溫度升高。14.（1）5（2）解:設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量為x。 2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O809880 g5%x8098=80 g5%xx=4.9 g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9 g200 g100%=2.45%。 答:該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.45%。