江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓練12 溶解和溶液練習.doc

《江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓練12 溶解和溶液練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓練12 溶解和溶液練習.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時訓練(十二)　溶解和溶液 (建議限時:30分鐘) |夯實基礎(chǔ)| 1.[xx泰州] 下列廚房用品中,易溶于水形成溶液的是 (　　) A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉 2.[xx宜昌] 下列物質(zhì)溶于水的過程中,溶液溫度會明顯降低的是 (　　) A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉 3.[xx梧州] 有關(guān)溶液的說法正確的是 (　　) A.溶液都是無色的 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.固體溶解時都放出熱量 D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 4.[xx長沙] 小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達到目的的是 (　　) A.用冰水溶解 B.用熱水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解時用筷子攪拌 5.[xx陜西] 規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是 (　　) 圖Z12-1 6.下列說法不正確的是 (　　) A.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑 B.用洗潔精除去油污的原理是乳化 C.溶液一定是無色透明的 D.氫氧化鈉溶液中含有自由移動的離子,具有導電性 7.[xx沈陽] 按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是 (　　) A.稱取5.0 g氯化鉀,放入95 mL水中,充分攪拌 B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分攪拌 C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分攪拌 D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分攪拌 8.[xx遼陽改編] 某同學配制50 g 9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖Z12-2所示。 圖Z12-2 請回答: (1)操作中不規(guī)范的步驟是　　　　(填序號)。 (2)改正后,圖示實驗中正確的操作順序是　　　　　　　(填序號)。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是　　　　(填序號),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)　　　　　　　　　保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)⑤中玻璃棒作用是　　　　　　　　　　。 (5)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗操作步驟不完整,應補充的是　　　　　　　。 9.[xx綏化] 某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標簽如下: 　　　　　　　500 mL 品名:鹽酸　　 　　　　化學式:HCl 相對分子質(zhì)量:36.5 　　密度:1.19 g/mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):38% 圖Z12-3 根據(jù)標簽計算: (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為　　　　(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為　　　　g。 (3)現(xiàn)要配制3800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為　　　　g,需要這種濃鹽酸　　　　瓶。 |能力提升| 10.下列做法中,會使配制的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是 (　　) A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.將氫氧化鈉放在托盤天平的右盤稱量 C.用蒸餾水潤洗過的燒杯溶解氫氧化鈉 D.用敞口放置的氫氧化鈉固體配制溶液 11.下列不能達到實驗目的的是 (　　) 選項 實驗目的 操作 A 　鑒別固體硫酸銅和氯化鈉 加水溶解觀察顏色 B 　區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉 　加適量水測量溫度變化 C 區(qū)分碳酸鈣與碳酸鈉 加水溶解 D 　區(qū)分20 ℃時氯化鈉的飽和溶液與水 　分別加入一定量的氯化鉀 12.[xx濟寧] 為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化,某同學設(shè)計圖Z12-4甲所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管,向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖乙硝酸鉀溶解度曲線,對硝酸鉀溶液變化的推斷,合理的是 (　　) 圖Z12-4 ①X為NaCl固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ②X為NaOH固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ③X為NH4NO3晶體,試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ④X為濃硫酸,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 13.[xx南京改編] 溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。 (1)可以作為溶質(zhì)的是　　　　。 A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以 (2)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為　　 　,水的體積為　 　　mL (水的密度近似看作1 g/mL)。 圖Z12-5 (3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z12-5。t1 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度是　　　　。t2 ℃時,若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是　　　　(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。 (4)按圖Z12-6所示裝置,將液體X注入裝有固體Y的試管中,會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是　　　　。 選項 X Y A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 水 氫氧化鈉 D 稀鹽酸 鎂 　 圖Z12-6 14.[xx宿遷] 某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一種溶質(zhì)),取廢水樣品200 g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖Z12-7所示。 (1)要配制100 g 5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為　　　　g。 (2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 圖Z12-7 參考答案 1.C　2.B　3.D　4.A　5.B　6.C 7.A　[解析] 氯化鉀能溶于水,5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為5 g5 g+95 g100%=5%;生石灰與水反應生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液;5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);二氧化錳不溶于水,得不到溶液。 8.（1）④?。?）②①④③⑤ （3）C　凹液面的最低處 （4）攪拌,加速溶解　（5）裝瓶貼標簽 9.（1）2∶71?。?）595?。?）1 000　2 [解析] （1）HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶35.5=2∶71。（2）濃鹽酸的質(zhì)量為500 mL1.19 g/mL=595 g。（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,3 800 g10%=x38%,x=1 000 g,體積為1 000 g1.19 g/mL≈840.3 mL,每瓶濃鹽酸的體積為500 mL,所以需要這種濃鹽酸2瓶。 10.A　[解析] 用量筒量取水時,俯視讀數(shù),量取的水的體積偏小,使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 11.D 12.B　[解析] 通過分析溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以若X為NaCl固體,加水溶解,溶液溫度基本不變,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,①正確;若X為NaOH固體,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液是不飽和溶液,②錯誤;若X為NH4NO3晶體,溶于水,溶液溫度降低,硝酸鉀溶解度減小,所以試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,③正確;若X為濃硫酸,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液,④正確。 13.（1）D?。?）16 g　84　（3）40 g　乙?。?）ACD [解析] （3）t2 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙,所以從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)。（4）U形管中右端液面升高,說明試管內(nèi)溫度升高。 14.（1）5 （2）解:設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量為x。 2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 80 g5% x 8098=80 g5%x　x=4.9 g 廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9 g200 g100%=2.45%。 答:該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為2.45%。