高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 小專題二 化學(xué)計(jì)算的快速突破課件

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1、小專題二化學(xué)計(jì)算的快速突破1.化學(xué)方程式加合法。例如:CH2O(g)COH2 ()，COH2O(g)得：C2H2O(g) CO2H2()，將()式和()式加合消去 CO，CO22H2()。N23H22NH3 ()，將()式和()式加合消去 H2 ，得：3C6H2O(g)2N2=3CO24NH3，即 C 與 NH3 之間的理論計(jì)量數(shù)關(guān)系為：3C4NH3。一、關(guān)系式法根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)變化的始態(tài)和終態(tài)，通過兩者的相關(guān)量關(guān)系，可省去中間復(fù)雜的計(jì)算過程，使計(jì)算更簡(jiǎn)便。這種方法叫做關(guān)系式法。2.原子守恒法。例如：4FeS211O22Fe2O38SO2, 2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4

2、。在理論上，F(xiàn)eS2 中的硫元素全部轉(zhuǎn)化到了H2SO4當(dāng)中，根據(jù)硫元素守恒的原則可知，F(xiàn)eS2 與 H2SO4 之間的理論計(jì)量數(shù)關(guān)系為：FeS22H2SO4。用同樣的方法可得，在氨氧化法制備硝酸的過程中，NH3 與 HNO3之間的理論計(jì)量數(shù)關(guān)系為：NH3HNO3。例1(2014年江蘇卷)堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中abcd 的代數(shù)關(guān)系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取 3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成 CO20.560 L(已換算成標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況下)。MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O解析：(1)氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)較高且都不燃燒；(2)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系。答案：(1)生成物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)0.560 L22.4 Lmol10.025 molm(CO2)0.025 mol44 gmol11.10 g在 270 600 之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成二氧化碳和水，二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成比例而建立的一種解題方法，此法也就是有關(guān)化學(xué)方

4、程式計(jì)算的變形。將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。解題指導(dǎo)(1)審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。(2)將差量寫在化學(xué)方程式的右邊，并以此作為關(guān)系量。(3)寫出比例式，求出未知數(shù)，如：m g NaHCO3與Na2CO3的固體混合物加熱分解后，恢復(fù)到原溫度質(zhì)量變?yōu)閚 g，可用差量法計(jì)算出原NaHCO3 的物質(zhì)的量，格式如下：2NaHCO32 molxNa2CO3CO2H2O m62 g(mn)g列比例式2 molx62 g(mn)g，即可求出。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了 13.2 g，問：(1)加

5、入的銅粉是多少克？(2)理論上可產(chǎn)生 NO 氣體多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?答案：(1)19.2 g(2)4.48 L例2在1 L 2 molL1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分三、極值法極值法也稱為極端假設(shè)法，極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。解題指導(dǎo)極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。極值法解題有三個(gè)基本思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)；把混合物假設(shè)成純凈物；把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。解析：本題可根據(jù)極端假設(shè)法進(jìn)行分析。假設(shè)反應(yīng)向右進(jìn)

6、行完全，則SO3的濃度最大為0.4 molL1，而SO2和O2的濃度最小為0；假設(shè)反應(yīng)向左進(jìn)行完全，則SO3的濃度最小為0，而SO2和O2的最大濃度分別為0.4 molL1、0.2 molL1?？紤]該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底，因此平衡時(shí)SO3、O2、SO2的濃度范圍應(yīng)分別為0c(SO3)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，0c(SO2)0.4 molL1。對(duì)照各選項(xiàng)，只有B項(xiàng)符合題意。答案：B四、平均值法平均值法解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上它是極值法的延伸。解題指導(dǎo)例4兩種金屬混合物共 15 g

7、，投入足量的鹽酸中，充分反為()。AMg 和 AgBZn 和 CuCAl 和 ZnDAl 和 Cu解析：本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g mol1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g mol1、32.5 g mol1、9 g mol1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g mol1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g mol1。由此可判斷出原混合物的組成肯定不可能是Zn和Cu。答案：B