高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版.ppt

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第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 考綱要求 第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 備選素材 考綱要求 1 了解溶液的含義 了解溶解度 飽和溶液的概念 2 了解溶液的組成 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度的概念 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度 知識(shí)梳理思維深化 知識(shí)梳理思維深化 1 V指溶液體積而不是溶劑體積 2 取出任意體積的1mol L 1溶液 其濃度都是1mol L 1 但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同 3 溶質(zhì) 是溶液中的溶質(zhì) 可以是化合物 也可以是離子或其他特定組合 特別像NH3 Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜 但求算濃度時(shí) 仍以溶解前的NH3 Cl2為溶質(zhì) 如氨水在計(jì)算中使用摩爾質(zhì)量時(shí) 用17g mol 1 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度 判斷正誤 對(duì)的打 錯(cuò)的打 1 0 1mol L 1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0 1molNaCl的溶液 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將2 24LHCl通入水中并配成1L溶液 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0 1mol L 1 3 從100mL0 1mol L 1的NaCl溶液中取出10mL 其濃度為0 01mol L 1 4 0 6mol L 1的Ba NO3 2溶液中含NO的數(shù)目是1 2NA 5 50mL1mol L氯化鋁溶液與150mL3mol L氯化鉀溶液的c Cl 相等 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 答案 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 答案 A 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 解析 答案 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 將10 6gNa2CO3溶于水配成1L溶液 1 該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為 2 向該溶液中加入一定量NaCl固體 使溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為0 4mol L 1 假設(shè)溶液體積不變 需加入NaCl的質(zhì)量為 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 解析 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 0 1mol L 10 2mol L 1 2 11 7g0 2mol L 1 5 2015 東莞高一檢測(cè) 某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 8L的HCl氣體溶于水 配成500mL的溶液 1 根據(jù)公式 可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為 2 根據(jù)公式 可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 3 100mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一根據(jù)定義式計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度之間的換算 答案 CD 題組設(shè)計(jì)思維建模 7 2015 試題調(diào)研 實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 5 密度為1 19g cm 3 則物質(zhì)的量濃度是 A 11 9B 11 9mol L 1C 0 012mol L 1D 無(wú)法計(jì)算 解析 題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度之間的換算 答案 B 題組設(shè)計(jì)思維建模 8 2015 合肥模擬 有硫酸鎂溶液500mL 它的密度是1 20g cm 3 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4 8 則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24 0 B 溶液的物質(zhì)的量濃度是2 4mol L 1C 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19 2 解析 題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度之間的換算 答案 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度之間的換算 題組設(shè)計(jì)思維建模 9 將5mol L的鹽酸10mL稀釋到200mL 從中取出5mL 這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0 5mol LB 0 25mol LC 0 1mol LD 1mol L 解析 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 從10mL稀釋到200mL 鹽酸稀釋了20倍 稀釋后的c HCl 0 25mol L 答案 B 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組設(shè)計(jì)思維建模 據(jù)稀釋規(guī)律知 5mol L 1 amL 2 bmL c 解得c 10a bmol L 1 解析 答案 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 B 題組設(shè)計(jì)思維建模 11 2015 江西贛州模擬 濃度為2mol L 1的鹽酸VL 欲使其濃度變?yōu)?mol L 1 以下列出的方法中可行的是 A 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44 8LB 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0 5VLC 蒸發(fā)掉0 5VL水D 加入10mol L 1鹽酸0 6VL 再將溶液稀釋至2VL 濃度為2mol L 1的鹽酸VL含溶質(zhì)HCl2Vmol A項(xiàng) 加入2molHCl 體積會(huì)發(fā)生改變 不可行 B項(xiàng) 加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去 不可行 C項(xiàng) 蒸發(fā)掉0 5VL水后溶液體積無(wú)法求出 也不可行 D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算 加入10mol L 1鹽酸0 6VL后 溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8Vmol 再將溶液稀釋至2VL 濃度變?yōu)?mol L 1 解析 答案 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 12 1 將3p 的硫酸與同體積的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 則p q的關(guān)系正確的是 q 2p q 2p q2p q 2p 無(wú)法確定 解析 答案 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 1 2 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 高考真題明確考向 1 2010 高考四川卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中 水的密度近似為1g mL 所得溶液的密度為 g mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 則下列關(guān)系中不正確的是 A 17V 22400 22 4 22 4V B w 17c 1000 C w 17V 17V 22400 D c 1000V 17V 22400 解析 答案 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 A 高考真題明確考向 2 2010 高考課標(biāo)卷 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸鈉的溶液 恰好使鋇離子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液 恰好使氯離子完全沉淀 則該混合溶液中鉀離子濃度為 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1 解析 答案 題組三有關(guān)溶液稀釋 混合的計(jì)算 D 知識(shí)梳理思維深化 1 主要儀器 1 托盤天平可精確至 g 稱量前先調(diào)零 稱量時(shí)物品放在 砝碼放在 2 容量瓶 配制溶液的專用精確容器 瓶上標(biāo)有 和 3 其他儀器 等 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 0 1 左盤 右盤 溫度 容積 刻度線 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 2 配制過(guò)程配制過(guò)程如下 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 以配制480mL1mol L 1NaCl溶液為例 1 所需容量瓶規(guī)格 2 若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末 g 3 溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為 4 移液 移液前需要將溶液冷卻至室溫 移液中玻璃棒的作用為 移液時(shí)需要進(jìn)行的操作為 輕輕搖動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 500mL 29 3 攪拌加快溶解 將燒杯中溶液注入容量瓶 引流 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶 知識(shí)梳理思維深化 5 定容 當(dāng)液面距瓶頸刻度線 時(shí)改用 滴加蒸餾水 定容時(shí)要平視刻度線 直到 6 假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤 分析下列情況對(duì)配制濃度的影響 定容時(shí)俯視觀察刻度線 移液時(shí) 對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒(méi)有洗滌 定容后 將容量瓶振蕩搖勻 靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 又補(bǔ)水至刻度線 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 2cm 凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 偏高 偏低 偏低 知識(shí)梳理思維深化 膠頭滴管 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 1 常見(jiàn)誤差分析 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 2 俯視 仰視的分析 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 1 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 定容時(shí)加蒸餾水 一旦超過(guò)刻度線 要重新配制 2 配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸餾水不影響結(jié)果 3 用濃溶液配制稀溶液時(shí) 量取濃溶液的量筒不能洗滌后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 否則會(huì)影響結(jié)果 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液 2 實(shí)驗(yàn)室需要950mL0 1mol L 1的NaCl溶液 配制時(shí)應(yīng)選用1000mL容量瓶 3 若移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水 能使所配溶液濃度偏低 4 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 兩次用到玻璃棒 其作用分別是攪拌和引流 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識(shí)梳理思維深化 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2015 試題調(diào)研 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1 0mol L的NaOH溶液480mL 1 配制時(shí) 必須使用的玻璃儀器有 2 要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH g 3 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量 他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量 天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g 4 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 圖顯 隱 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 答案 1 500mL容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒 2 20 0 3 27 4 4 查漏 2 2015 泉州模擬 某同學(xué)欲用98 的濃H2SO4 1 84g cm3 配制500mL0 5mol L 1的稀H2SO4 1 填寫下列操作步驟 所需濃H2SO4的體積為 如果實(shí)驗(yàn)室有10mL 20mL 50mL量筒 應(yīng)選用 mL量筒量取 將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里 并不斷攪拌 目的是 立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中 并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2 3次 并將洗滌液注入其中 并不時(shí)輕輕振蕩 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 題組設(shè)計(jì)思維建模 加水至距刻度線 處 改用 加水 使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平 蓋上瓶塞 上下顛倒數(shù)次 搖勻 2 請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤 3 誤差分析 請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 若進(jìn)行操作 定容時(shí) 眼睛俯視 則所配制溶液的濃度將 問(wèn)題 2 的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 代入公式進(jìn)行計(jì)算 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c 1000 w M 18 4mol L 1由稀釋公式c1V1 c2V2 求得所需的濃硫酸的體積為13 6mL 量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位 根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的量程 要本著 大而近 的原則 故要選20mL量筒 因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱 故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時(shí)排出 防止液體飛濺 配制成500mL溶液需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶 解析 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 題組設(shè)計(jì)思維建模 加水到距刻度線1cm 2cm處 應(yīng)改用膠頭滴管加水 使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平 蓋上瓶塞 上下顛倒數(shù)次 搖勻 2 沒(méi)有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫是錯(cuò)誤操作 3 定容時(shí)視線的變化對(duì)溶液濃度的影響如下 沒(méi)有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫將導(dǎo)致最終溶液體積偏小 濃度偏高 解析 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 13 6mL 20 使大量的熱及時(shí)排出 防止液體飛濺 500mL容量瓶 1cm 2cm膠頭滴管 2 第 步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 3 偏高 偏高 溶液配制過(guò)程中的 四個(gè)數(shù)據(jù) 溶液配制過(guò)程中有 四個(gè)數(shù)據(jù) 在高考中經(jīng)?？疾?題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 2015 試題調(diào)研 配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液 下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是 A 未冷卻即轉(zhuǎn)移 定容B 未洗燒杯及玻璃棒C 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D 容量瓶中原有少量蒸餾水 A C兩項(xiàng)中會(huì)使結(jié)果偏高 D項(xiàng)沒(méi)有影響 B項(xiàng)會(huì)使結(jié)果偏低 解析 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 答案 B 4 2015 經(jīng)典習(xí)題選萃 配制250mL0 10mol L的NaOH溶液時(shí) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是 A 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C 在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 再補(bǔ)充幾滴水至刻度 B項(xiàng) 如圖乙所示 定容后液面高于容量瓶的刻度線 溶液體積偏大 NaOH物質(zhì)的量濃度偏小 C項(xiàng) 如圖甲所示 情況與B項(xiàng)相反 A D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小 解析 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 答案 C 圖顯 隱 題組設(shè)計(jì)思維建模 5 2015 連云港模擬 利用碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O 來(lái)配制0 5mol L的碳酸鈉溶液1000mL 假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的 下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 A 稱取碳酸鈉晶體100gB 定容時(shí)俯視觀察刻度線C 移液時(shí) 對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D 定容后 將容量瓶振蕩均勻 靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 于是又加入少量水至刻度線 需Na2CO3 10H2O的質(zhì)量 0 5mol L 1 1L 286g mol 1 143 0g A項(xiàng)濃度會(huì)偏低 C D兩項(xiàng)濃度均偏低 解析 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 答案 B 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 廣東高考 Ca OH 2能制成澄清石灰水 所以可配制2 0mol L 1的Ca OH 2溶液 2 2013 天津高考 用容量瓶配制溶液 定容時(shí)俯視刻度線 所配溶液濃度偏小 3 2013 山東高考 用固體氯化鈉配制0 5mol L 1的溶液 需要燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 4 2013 福建高考 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時(shí) 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 5 2013 全國(guó)高考 配制100mL1 0mol L 1CuSO4溶液 將25gCuSO4 5H2O溶于100mL蒸餾水中 6 2012 福建高考 在50mL量筒中配制0 1000mol L 1碳酸鈉溶液 7 2012 安徽高考 用pH 1的鹽酸配制100mLpH 2的鹽酸需要100mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 8 2012 天津高考 僅用燒杯 量筒 玻璃棒就可配制100mL0 1000mol L 1K2Cr2O7溶液 9 2011 新課標(biāo)全國(guó)卷 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可將58 5gNaCl溶于1 00L水中 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 高考真題明確考向 10 2011 江蘇高考 用量筒量取20mL0 5000mol L 1H2SO4溶液于燒杯中 加水80mL 配制成0 1000mol L 1H2SO4溶液 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 高考真題明確考向 2 2013 高考江蘇卷 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過(guò)稱量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 如圖所示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 解析 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 高考真題明確考向 答案 B 左物右碼 A錯(cuò)誤 溶解使用玻璃棒攪拌 B正確 轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流 C錯(cuò)誤 定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下 D錯(cuò)誤 典例 實(shí)驗(yàn)室需要配制0 50mol L 1NaCl溶液480mL 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整 1 選擇儀器 完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有 托盤天平 藥匙 燒杯 以及等質(zhì)量的兩片濾紙 2 計(jì)算 配制該溶液需取NaCl晶體 g 3 稱量 天平調(diào)平之后 應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置 請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 填 左盤 或 右盤 稱量完畢 將藥品倒入燒杯中 4 溶解 冷卻 該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒 目的是 5 轉(zhuǎn)移 洗滌 在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流 需要洗滌燒杯2 3次是為了 6 定容 向容量瓶中加水至液面接近刻度線 處 改用 加水 使溶液凹液面與刻度線相切 7 搖勻 裝瓶 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 儀器規(guī)格 漢字使用問(wèn)題簡(jiǎn)答要規(guī)范1 考生答卷案例 找錯(cuò)糾錯(cuò) 規(guī)范答題 圖顯 隱 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 2 失分原因分析 1 問(wèn)中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液 但未指明所選容量瓶的規(guī)格 2 問(wèn)中 案例1 沒(méi)有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度 案例2 不熟悉常用容量瓶的規(guī)格 3 問(wèn)中 不按要求作答 4 漢字使用錯(cuò)誤 5 回答問(wèn)題不完整 太籠統(tǒng) 6 未寫單位 漢字使用錯(cuò)誤 規(guī)范答題 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 3 解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意 做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí) 要學(xué)會(huì) 有序思考 即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序 步驟 思考每一步所需儀器 然后與已知儀器對(duì)比 就一定不會(huì)漏寫某種儀器 容量瓶的規(guī)格 常見(jiàn)的有100mL 250mL 500mL 1000mL 所用定量?jī)x器量筒 托盤天平的精確度 規(guī)范答題 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 1 500mL容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 2 14 6 3 左盤 4 攪拌 加速NaCl晶體溶解 加快散熱 冷卻至室溫 5 使NaCl溶液盡可能地全部移到容量瓶 減少NaCl溶液損失 降低誤差 6 1 2cm膠頭滴管 標(biāo)準(zhǔn)答案