高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第十二章 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)突破題型透析 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 考綱要求 第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 備選素材 考綱要求 1 了解共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵 能用鍵長(zhǎng) 鍵能 鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 2 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 3 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 能用價(jià)電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu) 4 了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別 5 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉含氫鍵的物質(zhì) 考點(diǎn)一共價(jià)鍵 知識(shí)梳理思維深化 1 本質(zhì)和特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成 其特征是具有 和 2 分類 共用電子對(duì) 飽和性 方向性 頭碰頭 肩并肩 發(fā)生偏移 不發(fā)生偏移 3 共價(jià)鍵類型的判斷 1 鍵與 鍵 依據(jù)強(qiáng)度判斷 鍵的強(qiáng)度較大 較穩(wěn)定 鍵活潑 比較容易斷裂 共價(jià)單鍵是 鍵 共價(jià)雙鍵中含有 個(gè) 鍵 個(gè) 鍵 共價(jià)叁鍵中含有 個(gè) 鍵 個(gè) 鍵 2 極性鍵與非極性鍵 看形成共價(jià)鍵的兩原子 不同種元素的原子之間形成的是 共價(jià)鍵 同種元素的原子之間形成的是 共價(jià)鍵 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一共價(jià)鍵 一 一 極性 非極性 一 兩 4 鍵參數(shù) 1 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 2 鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系 鍵能越 鍵長(zhǎng)越 分子越穩(wěn)定 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一共價(jià)鍵 大 短 5 等電子原理原子總數(shù)相同 的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 具有許多相近的性質(zhì) 如CO和N2 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一共價(jià)鍵 價(jià)電子總數(shù)相同 1 2015 佛山高三月考 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是 A 一般來說 鍵鍵能小于 鍵鍵能B 原子形成雙鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)C 相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D 所有不同元素的原子間的化學(xué)鍵至少具有弱極性 鍵是原子軌道以 頭碰頭 的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵 鍵是原子軌道以 肩并肩 的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵 原子軌道以 頭碰頭 的方式比 肩并肩 的方式重疊的程度大 電子在核間出現(xiàn)的概率大 形成的共價(jià)鍵強(qiáng) 因此 鍵的鍵能大于 鍵的鍵能 A項(xiàng)錯(cuò)誤 原子形成共價(jià)鍵時(shí) 共價(jià)鍵的數(shù)目是成鍵的電子對(duì)數(shù)目 不等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù) 因?yàn)椴糠殖蓪?duì)電子受激發(fā)而成為單電子 B項(xiàng)錯(cuò)誤 因?yàn)閱捂I都是 鍵 雙鍵中有一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵 鍵的鍵能大于 鍵的鍵能 故雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的兩倍 C項(xiàng)錯(cuò)誤 因?yàn)椴煌氐碾娯?fù)性是不同的 所以不同元素原子間的化學(xué)鍵至少有弱極性 D項(xiàng)正確 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一共價(jià)鍵類型的判斷 解析 答案 D 2 下列物質(zhì)的分子中既有 鍵 又有 鍵的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D 單鍵均為 鍵 雙鍵和三鍵中各存在一個(gè) 鍵 其余均為 鍵 解析 答案 題組一共價(jià)鍵類型的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 3 在下列物質(zhì)中 HCl N2 NH3 Na2O2 H2O2 NH4Cl NaOH Ar CO2 C2H4 1 只存在非極性鍵的分子是 既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是 只存在極性鍵的分子是 2 不存在化學(xué)鍵的是 3 既存在離子鍵又存在極性鍵的是 既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 答案 題組一共價(jià)鍵類型的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2 3 快速判斷 鍵 鍵的方法通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目 判斷成鍵方式時(shí) 需掌握 共價(jià)單鍵全為 鍵 雙鍵中有一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵 三鍵中有一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵 題組一共價(jià)鍵類型的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 下列說法中正確的是 A 分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng) 鍵能越高 分子越穩(wěn)定B 元素周期表中的第 A族 除H外 和第 A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C 水分子可表示為H O H 分子的鍵角為180 D H O鍵鍵能為462 8kJ mol 即18gH2O分解成H2和O2時(shí) 消耗能量為2 462 8kJ 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng) 鍵能越小 分子越不穩(wěn)定 A錯(cuò)誤 共價(jià)鍵一般是形成于非金屬元素之間 而第 A族是活潑金屬元素 第 A族是活潑非金屬元素 二者形成離子鍵 B正確 水分子立體結(jié)構(gòu)為V形 兩個(gè)H O鍵的鍵角為105 C錯(cuò)誤 斷裂2molH O鍵吸收2 462 8kJ能量 而不是分解成H2和O2時(shí)消耗的能量 D錯(cuò)誤 解析 答案 題組二鍵參數(shù)及其應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 B 5 氮是地球上極為豐富的元素 N N的鍵能為942kJ mol N N單鍵的鍵能為247kJ mol 計(jì)算 鍵的鍵能為 這說明N2中的 填 或 下同 鍵比 鍵穩(wěn)定 解此類題的關(guān)鍵是掌握三鍵中有一個(gè) 鍵 即單鍵 和兩個(gè) 鍵 所以 鍵的鍵能等于 942kJ mol 247kJ mol 2 347 5kJ mol 鍵能越大越穩(wěn)定 所以N2中 鍵比 鍵穩(wěn)定 解析 答案 題組二鍵參數(shù)及其應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 347 5kJ mol 只要原子個(gè)數(shù)和最外層電子數(shù)相等的兩種微粒 即為等電子體 解析 答案 題組三等電子原理的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 7 1919年 Langmuir提出等電子原理 原子數(shù)相同 電子總數(shù)相同的分子 互稱為等電子體 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 物理性質(zhì)相近 1 根據(jù)上述原理 僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中 互為等電子體的是 和 和 2 此后 等電子原理又有所發(fā)展 例如 由短周期元素組成的微粒 只要其原子數(shù)相同 各原子最外層電子數(shù)之和相同 也可互稱為等電子體 它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 在短周期元素組成的物質(zhì)中 與NO互為等電子體的分子有 解析 答案 題組三等電子原理的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 N2CON2OCO2 2 SO2O3 1 2012 高考上海卷 PH3一種無色劇毒氣體 其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似 但P H鍵鍵能比N H鍵鍵能低 下列判斷錯(cuò)誤的是 A PH3分子呈三角錐形B PH3分子是極性分子C PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn) 因?yàn)镻 H鍵鍵能低D PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子 是因?yàn)镹 H鍵鍵能高 PH3與NH3構(gòu)型相同 因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì) 均為三角錐形 屬于極性分子 A B項(xiàng)正確 PH3的沸點(diǎn)低于NH3 是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵 C項(xiàng)錯(cuò)誤 PH3的穩(wěn)定性低于NH3 是因?yàn)镹 H鍵鍵能高 D項(xiàng)正確 解析 答案 題組三等電子原理的應(yīng)用 C 高考真題明確考向 解析 答案 題組三等電子原理的應(yīng)用 C 高考真題明確考向 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 知識(shí)梳理思維深化 2 價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 直線形 V形 三角錐形 2 用雜化軌道理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 直線形 平面正三角形 正四面體形 3 共價(jià)鍵類型與分子構(gòu)型的判斷 1 鍵 鍵的判斷 由原子軌道重疊方式判斷 頭碰頭 重疊為 鍵 肩并肩 重疊為 鍵 由共價(jià)鍵數(shù)目判斷 單鍵為 鍵 雙鍵或三鍵 其中一個(gè)為 鍵 其余為 鍵 由成鍵軌道類型判斷 s軌道形成的共價(jià)鍵全部是 鍵 雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為 鍵 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 2 中心原子雜化類型與分子構(gòu)型的判斷 由雜化軌道數(shù)判斷 雜化軌道用來形成 鍵和容納孤電子對(duì) 所以有公式 雜化軌道數(shù) 中心原子的孤電子對(duì)數(shù) 中心原子的 鍵個(gè)數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷 中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型有關(guān) 二者之間可以相互判斷 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 4 配位鍵和配合物 1 配位鍵 由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共用電子對(duì) 2 配位鍵的表示方法 如 A B A表示提供電子對(duì)的原子 B表示接受電子對(duì)的原子 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一分子的空間構(gòu)型 解析 答案 A 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一分子的空間構(gòu)型 解析 答案 1 2 3 4 5 水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) H3O 是H 和H2O中的O形成配位鍵 B OH 4 是3個(gè)OH 與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵 還有1個(gè)OH 的O與B形成配位鍵 而其他項(xiàng)均不能形成配位鍵 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二配合物 解析 答案 3 下列物質(zhì)中存在配位鍵的是 H3O B OH 4 CH3COO NH3 CH4A B C D A 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二配合物 解析 答案 4 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途 如金屬銅用來制造電線電纜 五水硫酸銅可用作殺菌劑 1 Cu位于元素周期表第 B族 Cu2 的核外電子排布式為 2 往硫酸銅溶液中加入過量氨水 可生成 Cu NH3 4 2 配離子 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形 但NF3不易與Cu2 形成配離子 其原因是 1 Cu 電子排布式為 Ar 3d104s1 Cu2 的過程中 參與反應(yīng)的電子是最外層4s及3d上的各一個(gè)電子 故Cu2 的電子排布式為 Ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 N F H三種元素的電負(fù)性 F N H 所以NH3中共用電子對(duì)偏向N 而在NF3中 共用電子對(duì)偏向F 偏離N原子 1 Ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9 2 N F H三種元素的電負(fù)性 F N H 在NF3中 共用電子對(duì)偏向F 偏離N原子 使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2 形成配位鍵 1 2013 高考課標(biāo) 卷 F K 和Fe3 三種離子組成的化合物K3FeF6 其中化學(xué)鍵的類型有 該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子 該離子的化學(xué)式為 配位體是 這三種離子形成的化合物為K3FeF6 它屬于離子化物 其中的化學(xué)鍵有離子鍵和配位鍵 復(fù)雜離子 FeF6 3 配位體是F 高考真題明確考向 題組二配合物 解析 答案 離子鍵 配位鍵 FeF6 3 F 2 1 2013 高考山東卷 BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 第一電離能介于B N之間的第二周期元素有 種 2 2012 高考浙江卷 下列物質(zhì)中 只含有極性鍵的分子是 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是 只存在 鍵的分子是 同時(shí)存在 鍵和 鍵的分子是 A N2B CO2C CH2Cl2D C2H4E C2H6F CaCl2G NH4Cl 解析 答案 題組二配合物 高考真題明確考向 1 sp2sp33 2 BCGCEABD 題組二配合物 高考真題明確考向 2 在銅錳氧化物的催化下 CO被氧化為CO2 HCHO被氧化為CO2和H2O 根據(jù)等電子體原理 CO分子的結(jié)構(gòu)式為 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 1molCO2中含有的 鍵數(shù)目為 3 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成 Cu OH 4 2 不考慮空間構(gòu)型 Cu OH 4 2 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 解析 答案 題組二配合物 高考真題明確考向 1 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 平面三角形 2 C O sp3 2 6 02 1023個(gè) 或2mol或2NA 考點(diǎn)三分子的極性和性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 2 鍵的極性 分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三分子的極性和性質(zhì) 極性 非極性 極性 極性 非極性 2 范德華力 氫鍵與共價(jià)鍵的比較 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三分子的極性和性質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三分子的極性和性質(zhì) 3 溶解性 1 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑 若存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 C2H5OH和H2O中的羥基相近 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三分子的極性和性質(zhì) 非極性 極性 4 手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子 如同左手與右手一樣 對(duì)稱 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構(gòu)體 具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子 5 無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 酸性越 如HClO HClO2 HClO3 HClO4 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三分子的極性和性質(zhì) 鏡面 強(qiáng) 1 下列分子中 屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A H2OB Cl2C NH3D CCl4 H2O分子中O H鍵為極性鍵 兩個(gè)O H鍵之間的夾角約為105 整個(gè)分子的電荷分布不對(duì)稱 是極性分子 Cl2是雙原子單質(zhì)分子 Cl Cl鍵是非極性鍵 是含非極性鍵的非極性分子 NH3分子中N H鍵是極性鍵 分子構(gòu)型是三角錐形 N原子位于頂端 電荷分布不對(duì)稱 是極性分子 CCl4分子中C Cl鍵是極性鍵 分子構(gòu)型呈正四面體形 C原子位于正四面體中心 四個(gè)Cl原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn) 電荷分布對(duì)稱 是非極性分子 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一分子的極性 解析 答案 D 2 已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物 試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題 1 水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì) 1mol冰中有 mol氫鍵 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是 題組一分子的極性 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示 H2O2分子不是直線形的 兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上 兩個(gè)氧原子在書脊位置上 書頁夾角為93 52 而兩個(gè)O H鍵與O O鍵的夾角均為96 52 試回答 H2O2分子的電子式是 結(jié)構(gòu)式是 H2O2分子是含有 鍵和 鍵的 填 極性 或 非極性 分子 H2O2難溶于CS2 簡(jiǎn)要說明理由 H2O2中氧元素的化合價(jià)是 簡(jiǎn)要說明原因 題組一分子的極性 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 在冰中 每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵 按 均攤法 計(jì)算 相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵 水分子為V形結(jié)構(gòu) 2 由H2O2的空間構(gòu)型圖可知 H2O2是極性分子 分子內(nèi)既有極性鍵 又有非極性鍵 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 H2O2難溶于CS2 解析 答案 3 下列說法中正確的是 A 鹵化氫中 以HF沸點(diǎn)最高 是由于HF分子間存在氫鍵B 鄰羥基苯甲醛的熔 沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔 沸點(diǎn)高C H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高 是由于水中氫鍵鍵能大D 氫鍵X H Y的三個(gè)原子總在一條直線上 本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及氫鍵的存在 因HF存在氫鍵 所以沸點(diǎn)HF HBr HCl A正確 鄰羥基苯甲醛的羥基與醛基之間存在分子內(nèi)氫鍵 而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間 所以對(duì)羥基苯甲醛的熔 沸點(diǎn)高 B錯(cuò)誤 據(jù)F原子半徑小于O原子半徑 可知 HF n中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)短 鍵能大 C錯(cuò)誤 氫鍵有方向性 但氫鍵的形成不像共價(jià)鍵對(duì)方向的要求那么高 故X H Y不一定總在一條直線上 D錯(cuò)誤 解析 答案 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 4 下列物質(zhì)的沸點(diǎn) 從高到低的順序不正確的是 A HI HBr HCl HFB CI4 CBr4 CCl4 CF4C I2 Br2 Cl2 F2D H2O H2S HI HBr HCl分子結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量依次減小 范德華力依次減弱 沸點(diǎn)依次變小 但因HF分子間存在氫鍵 故HF的沸點(diǎn)反常 為最大 則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠F HI HBr HCl A錯(cuò)誤 B C中分子結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量依次減小 范德華力依次減弱 沸點(diǎn)依次變小 B C正確 由于H2O分子間有范德華力 氫鍵 而H2S分子間只有范德華力 所以沸點(diǎn)H2O H2S D正確 解析 答案 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 5 如圖中A B C D四條曲線分別表示第 A A A A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 1 其中表示第 A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的曲線是 2 同一族中第三 四 五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高 其原因是 3 A B C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 其原因是 4 如果把A B C這些氫化物分子間存在的主要影響沸點(diǎn)的相互作用表示為X H X 則X元素一般具有的特點(diǎn)是 解析 答案 圖顯 隱 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 在第 A A A A族元素的氣態(tài)氫化物中 NH3 H2O HF的分子之間均存在氫鍵 所以在同族的氫化物中熔沸點(diǎn)反常的高 再聯(lián)系實(shí)際情況 常溫下 H2O是液體 NH3和HF是氣體 所以 三種氫化物中 H2O的熔沸點(diǎn)最高 2 由于同一主族中第三 四 五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵 且結(jié)構(gòu)相似 所以它們沸點(diǎn)與范德華力有關(guān) 而范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān) 故隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大 沸點(diǎn)隨之升高 3 曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物 原因是第二周期元素氫化物分子間存在氫鍵 4 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 所以形成氫鍵的原子電負(fù)性很強(qiáng) 1 A 2 結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量增大 范德華力增大 沸點(diǎn)升高 3 分子間存在氫鍵 4 電負(fù)性很強(qiáng) 高考真題明確考向 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 解析 答案 C 2 2013 高考上海卷 374 22 1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力 并含有較多的H 和OH 由此可知超臨界水 A 顯中性 pH等于7B 表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C 顯酸性 pH小于7D 表現(xiàn)出極性溶劑的特性 超臨界水仍然呈中性 A C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)相似相容原理可以知道B正確 有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子 D錯(cuò)誤 解析 答案 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向 B 3 2013 高考四川卷 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4 3 Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4 下列說法正確的是 A W Y Z的電負(fù)性大小順序一定是Z Y WB W X Y Z的原子半徑大小順序可能是W X Y ZC Y Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D WY2分子中 鍵與 鍵的數(shù)目之比是2 1 根據(jù)題給信息 W X Y Z為短周期主族元素 且W X原子的最外層電子數(shù)之比為4 3 W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 所以W為C X為Al 再根據(jù)Z原子比X原子核外多4個(gè)電子 所以Z為Cl 則Y為Si P S中的一種 A項(xiàng)錯(cuò)誤 W X Y Z中W的原子半徑最小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 如果Y是Si 則Y和Z可形成SiCl4 空間構(gòu)型為正四面體 C項(xiàng)正確 WY2為CS2 分子中含有兩個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵 個(gè)數(shù)比為1 1 D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 答案 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向 C 4 2014 高考課標(biāo)全國 卷 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè) c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個(gè)電子 但次外層有18個(gè)電子 回答下列問題 1 b c d中第一電離能最大的是 填元素符號(hào) e的價(jià)層電子軌道示意圖為 2 a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 填化學(xué)式 寫出兩種 3 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 填化學(xué)式 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向 4 e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1 則e離子的電荷為 5 這5種元素形成的一種1 1型離子化合物中 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu) 陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu) 如圖2所示 該化合物中 陰離子為 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 判斷理由是 解析 圖顯 隱 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向 解析 答案 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向 5 2014 高考江蘇卷 含有NaOH的Cu OH 2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基 也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O 1 Cu 基態(tài)核外電子排布式為 2 與OH 互為等電子體的一種分子為 填化學(xué)式 3 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數(shù)目為 4 含有NaOH的Cu OH 2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示 銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 解析 圖顯 隱 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向 答案 題組二分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高考真題明確考向