高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件.ppt

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水溶液中的離子平衡 第八章 第25講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 定義在一定溫度下 當(dāng)沉淀 速率和 速率相等時達到平衡狀態(tài) 沉淀溶解平衡 溶解 生成 2 特點 不變 溶解 生成 轉(zhuǎn)化 右移 增大 左移 增大 右移 減小 不變 左移 減小 不變 答案 取適量的AgCl溶液于試管中 滴加酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 證明溶液中含Cl 另取適量AgCl溶液于試管中 滴加Na2S溶液 生成黑色沉淀 證明溶液中含Ag 2 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A 反應(yīng)開始時 溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解平衡達到平衡時 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解平衡達到平衡時 溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變D 沉淀溶解平衡達到平衡時 如果再加入難溶性的該沉淀物 將促進溶解 答案 B 3 向飽和BaSO4溶液中加水 下列敘述正確的是 A BaSO4的溶解度不變 Ksp不變B BaSO4的溶解度減小 Ksp增大C BaSO4的溶解度不變 Ksp增大D BaSO4的溶解度增大 Ksp不變 答案 A 溶度積與離子積 沉淀溶解 濃度 cm An cn Bm cm An cn Bm 2 Ksp的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì) 這是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向 方向移動 但Ksp 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程 升高溫度 平衡向 方向移動 Ksp 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時 平衡向溶解方向移動 但Ksp不變 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 5 某容器中盛有飽和的氫氧化鈣溶液 當(dāng)加入少量的CaO粉末 恢復(fù)到原溫度 下列說法正確的是 A 有晶體析出B c Ca OH 2 增大C c H c OH 乘積變小D c H 一定增大 答案 A 6 下列關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積的說法不正確的是 A 溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力B 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C 當(dāng)某電解質(zhì)溶液中Qc Ksp時 會有沉淀析出D 溶度積的大小與溫度有關(guān) 而與濃度無關(guān) 答案 C 解析 當(dāng)某電解質(zhì)溶液中Qc Ksp時 表明溶液未飽和 仍可溶解溶質(zhì) C錯 思路指導(dǎo) 一般來說 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) 兩種沉淀的溶解度差別越大 沉淀轉(zhuǎn)化越容易 解析 絕對不溶的物質(zhì)沒有 難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡 故A正確 溶液中存在沉淀溶解平衡 濾液中含有Ag 故B錯誤 沉淀由白色變?yōu)辄S色 說明生成了AgI 反應(yīng)向更難溶的方向進行 故C D均正確 答案 B 已知25 時 電離常數(shù)Ka HF 3 6 10 4mol L 1 溶度積常數(shù)Ksp CaF2 1 46 10 10 現(xiàn)向1L0 2mol L 1HF溶液中加入1L0 2mol L 1CaCl2溶液 則下列說法正確的是 A 25 時 0 1mol L 1HF溶液中pH 1B Ksp CaF2 隨溫度和濃度的變化而變化C 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 答案 D 二 沉淀溶解平衡的圖象分析1 圖象 線 的解讀 1 曲線上的任意一點 都代表指定溫度下的飽和溶液 由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp 2 處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài) 一定會有沉淀析出 處于曲線下方的點 則表明溶液處于未飽和狀態(tài) 不會有沉淀析出 硫酸鍶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 下列說法正確的是 答案 C 某溫度時 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 下列說法正確的是 A 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C d點無BaSO4沉淀生成D a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 答案 C 利用沉淀溶解平衡制備和分離物質(zhì)近年來高考中常在非選擇題部分的 無機化工流程題 或 無機物制備題 中考查沉淀溶解平衡知識 利用溶解平衡制備和分離物質(zhì) 這里主要講述兩種類型問題 1 利用元素在不同pH范圍內(nèi)的不同存在形式進行分離 提純和制備物質(zhì) 這種類型的考題主要是利用兩性氫氧化物在不同pH范圍內(nèi)存在形式的不同 進行分離 提純和制備 2 利用難溶物的溶解性相對大小進行分離等 這種類型的考題主要是利用Ksp的相對大小 判斷難溶物的溶解性的相對難易 控制pH實現(xiàn)逐步分離或相互轉(zhuǎn)化 如Fe OH 3完全沉淀時溶液的pH為3 2 而Cu OH 2完全沉淀時溶液的pH為6 7 那么Fe OH 3比Cu OH 2更難溶 調(diào)節(jié)pH在5左右可使Fe OH 3完全沉淀 而Cu OH 2不沉淀 達到分離除雜等目的 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5