高考化學一輪復習 第八章 第25講 難溶電解質的溶解平衡課件.ppt
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水溶液中的離子平衡 第八章 第25講難溶電解質的溶解平衡 1 定義在一定溫度下 當沉淀 速率和 速率相等時達到平衡狀態(tài) 沉淀溶解平衡 溶解 生成 2 特點 不變 溶解 生成 轉化 右移 增大 左移 增大 右移 減小 不變 左移 減小 不變 答案 取適量的AgCl溶液于試管中 滴加酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 證明溶液中含Cl 另取適量AgCl溶液于試管中 滴加Na2S溶液 生成黑色沉淀 證明溶液中含Ag 2 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A 反應開始時 溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解平衡達到平衡時 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解平衡達到平衡時 溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變D 沉淀溶解平衡達到平衡時 如果再加入難溶性的該沉淀物 將促進溶解 答案 B 3 向飽和BaSO4溶液中加水 下列敘述正確的是 A BaSO4的溶解度不變 Ksp不變B BaSO4的溶解度減小 Ksp增大C BaSO4的溶解度不變 Ksp增大D BaSO4的溶解度增大 Ksp不變 答案 A 溶度積與離子積 沉淀溶解 濃度 cm An cn Bm cm An cn Bm 2 Ksp的影響因素 1 內因 難溶物質本身的性質 這是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向 方向移動 但Ksp 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程 升高溫度 平衡向 方向移動 Ksp 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時 平衡向溶解方向移動 但Ksp不變 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 5 某容器中盛有飽和的氫氧化鈣溶液 當加入少量的CaO粉末 恢復到原溫度 下列說法正確的是 A 有晶體析出B c Ca OH 2 增大C c H c OH 乘積變小D c H 一定增大 答案 A 6 下列關于沉淀溶解平衡和溶度積的說法不正確的是 A 溶度積反映了難溶電解質在水中的溶解能力B 沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C 當某電解質溶液中Qc Ksp時 會有沉淀析出D 溶度積的大小與溫度有關 而與濃度無關 答案 C 解析 當某電解質溶液中Qc Ksp時 表明溶液未飽和 仍可溶解溶質 C錯 思路指導 一般來說 溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) 兩種沉淀的溶解度差別越大 沉淀轉化越容易 解析 絕對不溶的物質沒有 難溶物質在溶液中存在沉淀溶解平衡 故A正確 溶液中存在沉淀溶解平衡 濾液中含有Ag 故B錯誤 沉淀由白色變?yōu)辄S色 說明生成了AgI 反應向更難溶的方向進行 故C D均正確 答案 B 已知25 時 電離常數(shù)Ka HF 3 6 10 4mol L 1 溶度積常數(shù)Ksp CaF2 1 46 10 10 現(xiàn)向1L0 2mol L 1HF溶液中加入1L0 2mol L 1CaCl2溶液 則下列說法正確的是 A 25 時 0 1mol L 1HF溶液中pH 1B Ksp CaF2 隨溫度和濃度的變化而變化C 該體系中沒有沉淀產生D 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀 答案 D 二 沉淀溶解平衡的圖象分析1 圖象 線 的解讀 1 曲線上的任意一點 都代表指定溫度下的飽和溶液 由對應的離子濃度可求Ksp 2 處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài) 一定會有沉淀析出 處于曲線下方的點 則表明溶液處于未飽和狀態(tài) 不會有沉淀析出 硫酸鍶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 下列說法正確的是 答案 C 某溫度時 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 下列說法正確的是 A 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C d點無BaSO4沉淀生成D a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 答案 C 利用沉淀溶解平衡制備和分離物質近年來高考中常在非選擇題部分的 無機化工流程題 或 無機物制備題 中考查沉淀溶解平衡知識 利用溶解平衡制備和分離物質 這里主要講述兩種類型問題 1 利用元素在不同pH范圍內的不同存在形式進行分離 提純和制備物質 這種類型的考題主要是利用兩性氫氧化物在不同pH范圍內存在形式的不同 進行分離 提純和制備 2 利用難溶物的溶解性相對大小進行分離等 這種類型的考題主要是利用Ksp的相對大小 判斷難溶物的溶解性的相對難易 控制pH實現(xiàn)逐步分離或相互轉化 如Fe OH 3完全沉淀時溶液的pH為3 2 而Cu OH 2完全沉淀時溶液的pH為6 7 那么Fe OH 3比Cu OH 2更難溶 調節(jié)pH在5左右可使Fe OH 3完全沉淀 而Cu OH 2不沉淀 達到分離除雜等目的 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5
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