高考化學專題復習導練測 第八章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

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第八章水溶液中的離子平衡 第2講水的電離和溶液的pH 1 了解水的電離 離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素 2 了解溶液的酸堿性與pH的關系 3 能進行pH的簡單計算 4 了解測定溶液pH的方法 強酸 強堿 考綱要求 考點一水的電離 考點二溶液的酸堿性和pH 探究高考明確考向 練出高分 考點三酸 堿中和滴定 知識梳理 遞進題組 考點一水的電離 知識梳理 1 水的電離水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為或 2 水的離子積常數(shù)Kw c H c OH 1 室溫下 Kw 2 影響因素 只與有關 升高溫度 Kw 3 適用范圍 Kw不僅適用于純水 也適用于稀的水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要溫度不變 Kw不變 1 10 14 溫度 增大 電解質(zhì) 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對水的電離平衡的影響 1 在pH 2的鹽酸溶液中由水電離出來的c H 與c OH 之間的關系是什么 答案外界條件改變 水的電離平衡發(fā)生移動 但任何時候由水電離出的c H 和c OH 總是相等的 深度思考 2 甲同學認為 在水中加入H2SO4 水的電離平衡向左移動 解釋是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同學認為 加入H2SO4后 水的電離平衡向右移動 解釋為加入H2SO4后 c H 濃度增大 H 與OH 中和 平衡右移 你認為哪種說法正確 并說明原因 水的電離平衡移動后 溶液中c H c OH 是增大還是減小 答案甲正確 溫度不變 Kw是常數(shù) 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH Kw 平衡左移 c H c OH 不變 因為Kw僅與溫度有關 溫度不變 則Kw不變 與外加酸 堿 鹽無關 1 水的離子積常數(shù)Kw c H c OH 其實質(zhì)是水溶液中的H 和OH 濃度的乘積 不一定是水電離出的H 和OH 濃度的乘積 所以與其說Kw是水的離子積常數(shù) 不如說是水溶液中的H 和OH 的離子積常數(shù) 即Kw不僅適用于水 還適用于酸性或堿性的稀溶液 不管哪種溶液均有2 水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡 都有H 和OH 共存 只是相對含量不同而已 反思歸納 遞進題組 題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷 1 25 時 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是 A B C D 解析分析四種物質(zhì)可知 NaOH H2SO4抑制水的電離 NaCl不影響水的電離平衡 NH4 2SO4促進水的電離 NH水解 在 中H2SO4為二元強酸 產(chǎn)生的c H 大于NaOH產(chǎn)生的c OH 抑制程度更大 故順序為 答案C 2 一定溫度下 水存在H2O H OH H 0的平衡 下列敘述一定正確的是 A 向水中滴入少量稀鹽酸 平衡逆向移動 Kw減小B 將水加熱 Kw增大 pH減小C 向水中加入少量固體CH3COONa 平衡逆向移動 c H 降低D 向水中加入少量固體硫酸鈉 c H 10 7mol L 1 Kw不變解析A項 Kw應不變 C項 平衡應正向移動 D項 由于沒有指明溫度 c H 不一定等于10 7mol L 1 B 題組二水電離的c H 或c OH 的計算3 求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 解析pH 2的H2SO4溶液中 H 來源有兩個 H2SO4的電離和H2O的電離 而OH 只來源于水 應先求算c OH 即為水電離的c H 或c OH 10 12mol L 110 12mol L 1 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 解析pH 10的NaOH溶液中 OH 有兩個來源 H2O的電離和NaOH的電離 H 只來源于水 應先求出c H 即為水電離的c OH 或c H c OH 10 4mol L 1 c H 10 10mol L 1 則水電離的c H c OH 10 10mol L 1 10 10mol L 110 10mol L 1 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 解析水解的鹽溶液中的H 或OH 均由水電離產(chǎn)生 水解顯酸性的鹽應計算其c H 水解顯堿性的鹽應計算其c OH pH 2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c OH 10 4mol L 1 10 2mol L 110 4mol L 1 4 下列四種溶液中 室溫下由水電離生成的H 濃度之比 是 pH 0的鹽酸 0 1mol L 1的鹽酸 0 01mol L 1的NaOH溶液 pH 11的NaOH溶液A 1 10 100 1000B 0 1 12 11C 14 13 12 11D 14 13 2 3解析 中c H 1mol L 1 由水電離出的c H 與溶液中c OH 相等 等于1 0 10 14mol L 1 中c H 0 1mol L 1 由水電離出的c H 1 0 10 13mol L 1 中c OH 1 0 10 2mol L 1 由水電離出的c H 與溶液中c H 相等 等于1 0 10 12mol L 1 中c OH 1 0 10 3mol L 1 同 所述由水電離出的c H 1 0 10 11mol L 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 答案A 理清溶液中H 或OH 的來源1 常溫下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 12 溶質(zhì)為酸的溶液 1 來源OH 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c H c OH 方法技巧 2 實例如計算pH 2的鹽酸溶液中水電離出的c H 方法是先求出溶液中的c OH Kw 10 2 mol L 1 10 12mol L 1 即水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 3 溶質(zhì)為堿的溶液 1 來源H 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c OH c H 2 實例如計算pH 12的NaOH溶液中水電離出的c OH 方法是知道溶液中的c H 10 12mol L 1 即水電離出的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中H 全部來自水的電離 由水電離的c H 10 5mol L 1 因為部分OH 與部分NH結(jié)合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中OH 全部來自水的電離 由水電離出的c OH 10 2mol L 1 考點二溶液的酸堿性和pH 遞進題組 知識梳理 1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c H 和c OH 的相對大小 1 酸性溶液 c H c OH 常溫下 pH7 2 中性溶液 c H c OH 常溫下 pH7 3 堿性溶液 c H c OH 常溫下 pH7 知識梳理 2 pH及其測量 1 計算公式 pH 2 測量方法 pH試紙法 用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的或上 用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央 變色后與標準比色卡對照 即可確定溶液的pH pH計測量法 lgc H 玻璃片 表面皿 3 溶液的酸堿性與pH的關系常溫下 酸性 堿性 深度思考 1 用 酸性 堿性 中性 或 不確定 填空 1 pH 7的溶液 2 pH 7的溶液 3 c H c OH 的溶液 4 c H 1 10 7mol L 1的溶液 不確定 不確定 中性 不確定 5 c H c OH 的溶液 6 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 7 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 8 0 1mol L 1的NaHSO3溶液 酸性 酸性 堿性 酸性 2 用pH試紙測溶液的pH時應注意什么問題 記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么 是否可用pH試紙測定氯水的pH 答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差 用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù) 不能用pH試紙測定氯水的pH 因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性 漂白性 反思歸納 1 溶液呈現(xiàn)酸 堿性的實質(zhì)是c H 與c OH 的相對大小 不能只看pH 一定溫度下pH 6的溶液也可能顯中性 也可能顯酸性 應注意溫度 2 使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕 3 25 時 pH 12的溶液不一定為堿溶液 pH 2的溶液也不一定為酸溶液 也可能為能水解的鹽溶液 遞進題組 題組一走出溶液稀釋時pH值判斷誤區(qū) 1 1mLpH 9的NaOH溶液 加水稀釋到10mL pH 加水稀釋到100mL pH 7 8接近 2 pH 5的H2SO4溶液 加水稀釋到500倍 則稀釋后c SO 與c H 的比值為 3 1 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋10倍 溶液的pH分別變成m和n 則m與n的關系為 解析等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示 分別加水稀釋10倍后 二者的濃度仍相同 由于HCl是強電解質(zhì) CH3COOH是弱電解質(zhì) HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度 因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度 因此有m n 答案m n 2 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關系為 解析由圖甲可知 若二者稀釋相同的倍數(shù) 則鹽酸的pH小于醋酸的pH 若要二者的pH相等 則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù) 故有m n m n 3 體積相同 pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關系為 解析由于醋酸中存在電離平衡 在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H 其稀釋過程中的圖像如圖乙所示 若稀釋后溶液的pH都變成3 畫一條平行于x軸的水平線 易得m n m n 4 體積相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成9 則m與n的關系為 解析 4 與 3 相似畫一個稀釋圖像即可 然后根據(jù)圖像易得m n m n 誤區(qū)一 不能正確理解酸 堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 走出誤區(qū) 誤區(qū)二 不能正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 注 表中a n 7 b n 7 題組二多角度計算溶液的pH值 4 求下列常溫條件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略體積的變化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液答案2 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 8 10 5 解析CH3COOH CH3COO H c 初始 0 100c 電離 c H c H c H c 平衡 0 1 c H c H c H 解得c H 1 3 10 3mol L 1 所以pH lgc H lg 1 3 10 3 2 9 答案2 9 3 0 1mol L 1NH3 H2O溶液 NH3 H2O的電離度為 1 電離度 100 解析NH3 H2O OH NHc 初始 0 1mol L 100c 電離 0 1 1 0 1 1 0 1 1 mol L 1mol L 1mol L 1則c OH 0 1 1 mol L 1 10 3mol L 1c H 10 11mol L 1 所以pH 11 答案11 4 將pH 8的NaOH與pH 10的NaOH溶液等體積混合解析將pH 8的NaOH與pH 10的NaOH溶液等體積混合后 溶液中c H 很明顯可以根據(jù)pH來算 可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH 10 lg2 即0 3 所以答案為9 7 答案9 7 5 常溫下 將pH 5的鹽酸與pH 9的NaOH溶液以體積比11 9混合解析pH 5的鹽酸溶液中c H 10 5mol L 1 pH 9的氫氧化鈉溶液中c OH 10 5mol L 1 兩者以體積比11 9混合 則酸過量 混合液的pH小于7 pH lg 1 0 10 6 6 答案6 6 將pH 3的HCl與pH 3的H2SO4等體積混合答案3 7 0 001mol L 1的NaOH溶液答案11 8 pH 2的鹽酸與等體積的水混合答案2 3 9 pH 2的鹽酸加水稀釋到1000倍答案5 1 單一溶液的pH計算強酸溶液 如HnA 設濃度為cmol L 1 c H ncmol L 1 pH lgc H lg nc 強堿溶液 25 如B OH n 設濃度為cmol L 1 c H mol L 1 pH lgc H 14 lg nc 規(guī)律方法 2 混合溶液pH的計算類型 1 兩種強酸混合 直接求出c H 混 再據(jù)此求pH c H 混 2 兩種強堿混合 先求出c OH 混 再據(jù)Kw求出c H 混 最后求pH c OH 混 3 強酸 強堿混合 先判斷哪種物質(zhì)過量 再由下式求出溶液中H 或OH 的濃度 最后求pH c H 混或c OH 混 題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5 判斷下列溶液在常溫下的酸 堿性 在括號中填 酸性 堿性 或 中性 1 相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 2 相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 3 相同濃度NH3 H2O和HCl溶液等體積混合 中性 堿性 酸性 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等體積混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等體積混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等體積混合 中性酸性堿性酸性 堿性 題組四強酸 強堿混合呈中性pH與體積關系6 在某溫度時 測得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw 解析由題意知 溶液中c H 10 11mol L 1 c OH 0 01mol L 1 故Kw c H c OH 10 13 10 13 2 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液VaL與pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 解析 根據(jù)中和反應 H OH H2O c H Vb c OH Va10 2 Vb 10 13 10 12 Va 根據(jù)中和反應H OH H2Oc H Vb c OH Va10 b Vb 10 13 10 a Va 答案 1 10 10 1 規(guī)律方法 考點三酸 堿中和滴定 遞進題組 知識梳理 知識梳理 1 實驗原理利用酸堿中和反應 用已知濃度酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的實驗方法 以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液 待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c NaOH 酸堿中和滴定的關鍵 1 準確測定 2 準確判斷 標準液的體積 滴定終點 2 實驗用品 1 儀器圖 A 是 圖B是 滴定管夾 鐵架臺 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 2 試劑標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用酸式滴定管 因為酸性和氧化性物質(zhì)易 堿性的試劑一般用滴定管 因為堿性物質(zhì)易 致使無法打開 腐蝕橡膠管 堿式 腐蝕 玻璃 活塞 3 實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管 查漏 洗滌 潤洗 裝液 調(diào)液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記體積 加指示劑 2 滴定 錐 形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 控制滴 定管的活動 錐形瓶 搖動 3 終點判斷等到滴入最后一滴標準液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi)原來的顏色 視為滴定終點并記錄標準液的體積 4 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復次 求出用去標準鹽酸體積的平均值 根據(jù)c NaOH 計算 不恢復 二至三 4 常用酸堿指示劑及變色范圍 紫色 紅色 淺紅色 紅色 5 指示劑選擇的基本原則變色要靈敏 變色范圍要小 使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致 1 不能用石蕊作指示劑 2 滴定終點為堿性時 用酚酞作指示劑 例如用NaOH溶液滴定醋酸 3 滴定終點為酸性時 用甲基橙作指示劑 例如用鹽酸滴定氨水 4 強酸滴定強堿一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都須使用指示劑 如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時 KMnO4顏色褪去時即為滴定終點 1 酸式滴定管怎樣查漏 答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水 固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘 觀察有無水滴漏下 然后將活塞旋轉(zhuǎn)180 再靜置兩分鐘 觀察有無水滴漏下 如均不漏水 滴定管即可使用 深度思考 2 KMnO4 H 溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中 答案強氧化性溶液 酸性溶液應盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應盛放在堿式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 稀鹽酸 溴水應盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液應盛放在堿式滴定管中 3 滴定管盛標準溶液時 其液面一定要在0刻度嗎 答案不一定 只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可 但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù) 4 滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎 答案滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點 不一定是酸堿恰好中和的點 遞進題組 題組一誤差分析的全面突破 1 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 2 錐形瓶用待測溶液潤洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 偏低 偏高 偏高 無影響 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點時氣泡消失 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 偏高 偏高 偏高 偏低 誤差分析的方法 反思歸納 依據(jù)原理c 標準 V 標準 c 待測 V 待測 所以c 待測 因為c 標準 與V 待測 已確定 所以只要分析出不正確操作引起V 標準 的變化 即分析出結(jié)果 題組二酸 堿中和滴定曲線分析 2 已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K 1 6 10 5 該溫度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH變化曲線如圖所示 忽略溫度變化 請回答下列有關問題 1 a點溶液中c H 為 pH約為 答案4 10 4mol L 1 2 a b c d四點中水的電離程度最大的是 滴定過程中宜選用 作指示劑 滴定終點在 填 c點以上 或 c點以下 解析a點是醋酸溶液 b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液 c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液 d點是CH3COOK和KOH的混合溶液 酸 堿均能抑制水的電離 CH3COOK水解促進水的電離 所以c點溶液中水的電離程度最大 由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性 故應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞 滴定終點應在c點以上 c點以上 c點 酚酞 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸 則下列變化趨勢正確的是 填字母 解析由于稀氨水顯堿性 首先排除選項A和C 兩者恰好反應時溶液顯酸性 排除選項D 故正確的答案為B 答案B 題組三全面突破酸 堿中和滴定3 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時 選擇甲基橙作指示劑 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸后 溶液由黃色變?yōu)槌壬?并 為止 解析在求c NaOH 和進行誤差分析時應依據(jù)公式 c NaOH 欲求c NaOH 須先求V HCl aq 再代入公式 進行誤差分析時 要考慮實際操作對每一個量即V HCl aq 和V NaOH aq 的影響 進而影響c NaOH 該題考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作 答案錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 2 下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填字母序號 A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時 開始仰視讀數(shù) 滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) 解析考查由于不正確操作引起的誤差分析 滴定管未用標準鹽酸潤洗 內(nèi)壁附著一層水 可將加入的鹽酸稀釋 消耗相同量的堿 所需鹽酸的體積偏大 結(jié)果偏高 用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定 倒入錐形瓶后 水的加入不影響OH 的物質(zhì)的量 也就不影響結(jié)果 若排出氣泡 液面會下降 故讀取V酸偏大 結(jié)果偏高 正確讀數(shù) 虛線部分 和錯誤讀數(shù) 實線部分 如圖所示 答案D 3 若滴定開始和結(jié)束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數(shù)為 mL 終點讀數(shù)為 mL 所用鹽酸溶液的體積為 mL 解析讀數(shù)時 以凹液面的最低點為基準 0 00 26 10 26 10 4 某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 1 滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏?標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 解答此類題目注意三個關鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色 規(guī)律方法 2 圖解量器的讀數(shù)方法 1 平視讀數(shù) 如圖1 實驗室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時 視線應與凹液面最低點保持水平 視線與刻度的交點即為讀數(shù) 即凹液面定視線 視線定讀數(shù) 2 俯視讀數(shù) 如圖2 當用量筒測量液體的體積時 由于俯視視線向下傾斜 尋找切點的位置在凹液面的上側(cè) 讀數(shù)高于正確的刻度線位置 即讀數(shù)偏大 3 仰視讀數(shù) 如圖3 讀數(shù)時 由于視線向上傾斜 尋找切點的位置在液面的下側(cè) 因滴定管刻度標法與量筒不同 這樣仰視讀數(shù)偏大 至于俯視和仰視的誤差 還要結(jié)合具體儀器進行分析 因為量筒刻度從下到上逐漸增大 而滴定管刻度從下到上逐漸減小 并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差 在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確 然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小 題組四滴定法的拓展應用 氧化還原滴定4 KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液 由于KMnO4的強氧化性 它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原 生成難溶性物質(zhì)MnO OH 2 因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中 將溶液加熱并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO OH 2 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處 利用氧化還原滴定方法 在70 80 條件下用基準試劑 純度高 相對分子質(zhì)量較大 穩(wěn)定性較好的物質(zhì) 溶液標定其濃度 請回答下列問題 1 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是 解析KMnO4溶液具有強氧化性 能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕 所以不能用堿式滴定管量取 可以用酸式滴定管量取 酸式滴定管 2 在下列物質(zhì)中 用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 填字母 A H2C2O4 2H2OB FeSO4C 濃鹽酸D Na2SO3解析H2C2O4 2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物 FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化 鐵元素的化合價從 2升高到 3 濃鹽酸易揮發(fā) Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4 A 3 若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液 取25 00mL置于錐形瓶中 用KMnO4溶液滴定至終點 消耗KMnO4溶液VmL KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 解析根據(jù)得失電子守恒原理有關系式 5 H2C2O4 2H2O 2KMnO4 則KMnO4溶液的濃度為 4 若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2 的含量 測得的濃度值將 填 偏高 偏低 或 無影響 解析在放置過程中 由于空氣中還原性物質(zhì)的作用 使KMnO4溶液的濃度變小了 再去滴定水樣中的Fe2 時 消耗KMnO4溶液 標準溶液 的體積會增大 導致計算出來的c Fe2 會增大 測定的結(jié)果將偏高 偏高 氧化還原滴定3要點1 原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性 但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì) 2 試劑 常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4 K2Cr2O7等 常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽 草酸 維生素C等 方法歸納 返回 3 指示劑 氧化還原滴定法的指示劑有三類 a 氧化還原指示劑 b 專用指示劑 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍 c 自身指示劑 如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時 滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色 探究高考明確考向 全國卷 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 酸式滴定管裝標準溶液前 必須先用該溶液潤洗 2014 新課標全國卷 12B 2 酸堿滴定實驗中 用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 2014 新課標全國卷 12C 1 2 3 2 2012 新課標全國卷 11 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw 該溫度下 將濃度為amol L 1的一元酸HA與bmol L 1的一元堿BOH等體積混合 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A a bB 混合溶液的pH 7C 混合溶液中 c H mol L 1D 混合溶液中 c H c B c OH c A 1 2 3 解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c H c OH A項中 a b 酸堿恰好完全反應生成正鹽和水 由于酸堿強弱未知 不能確定溶液的酸堿性 B項中未說明溫度為25 故混合溶液的pH 7時不一定呈中性 1 2 3 C項混合溶液中 c H c OH Kw 因為c H mol L 1 則c OH mol L 1 c H c OH 故溶液呈中性 D項中c H c B c OH c A 只能說明溶液中電荷守恒 無法判斷溶液的酸堿性 答案C 1 2 3 3 2014 新課標全國卷 28 某小組以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體X 為確定其組成 進行如下實驗 氨的測定 精確稱取wgX 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 NaOH溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用V1mLc1mol L 1的鹽酸標準溶液吸收 蒸氨結(jié)束后取下接收瓶 用c2mol L 1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl 到終點時消耗V2mLNaOH溶液 1 2 3 1 2 3 氯的測定 準確稱取樣品X 配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定 K2CrO4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點 Ag2CrO4為磚紅色 回答下列問題 1 裝置中安全管的作用原理是 解析若沒有A中的安全管 當A中產(chǎn)生氣體時 會因裝置壓力過大發(fā)生危險 反之 有安全管存在 當A中壓力過大時 安全管中的液面會上升 使A瓶中壓力穩(wěn)定 當A中壓力過大時 安全管中液面上升 使A瓶中壓力穩(wěn)定 1 2 3 2 用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時 應使用 式滴定管 可使用的指示劑為 解析由題意知 用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時 NaOH溶液應放入堿式滴定管中 可使用酚酞作指示劑 滴定至終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色 酚酞 或甲基紅 堿 1 2 3 3 樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 解析已知鹽酸的總的物質(zhì)的量為c1mol L 1 V1mL 10 3L mL 1 c1V1 10 3mol NH3反應完后剩余的鹽酸用NaOH標準溶液滴定 可求出剩余的鹽酸為c2 V2 10 3mol 由NH3 HCl NH4Cl可求出NH3的物質(zhì)的量 進而求出wgX中的含氨量 即 100 1 2 3 4 測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗 若氣密性不好測定結(jié)果將 填 偏高 或 偏低 解析若裝置氣密性不好 會有NH3外逸 而不被HCl吸收 則剩余的HCl的物質(zhì)的量會增多 消耗NaOH增多 即c2V2的值增大 由 3 中計算式可知氨的測定結(jié)果偏低 偏低 1 2 3 5 測定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點時 若溶液中c Ag 2 0 10 5mol L 1 c CrO 為 mol L 1 已知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 解析AgNO3是見光易分解的物質(zhì) 使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3見光分解而影響實驗結(jié)果 由Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp 1 12 10 12 c Ag 2 0 10 5mol L 1 可求出 防止硝酸銀見光分 解 2 8 10 3 1 2 3 6 經(jīng)測定 樣品X中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 鈷的化合價為 制備X的化學方程式為 X的制備過程中溫度不能過高的原因是 解析樣品X中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 可寫出化學式為 Co NH3 6 Cl3 由化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算 NH3整體為0價 氯為 1價 故Co為 3價 1 2 3 從而推出制備X的化學方程式為2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O 由于溫度過高時H2O2易分解 NH3易揮發(fā) 故制備過程中溫度不能過高 答案 32CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O溫度過高過氧化氫分解 氨氣逸出 1 2 3 返回 1 2 3 4 5 6 7 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 測定NaOH溶液濃度 可用滴定管 錐形瓶 燒杯 NaOH溶液 0 1000mol L 1鹽酸達到目的 2014 安徽理綜 9D 2 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH 一定會使結(jié)果偏低 2014 大綱全國卷 6D 1 2 3 4 5 6 7 2014 山東理綜 10B 4 50 時 pH 4的醋酸中 c H 4 0mol L 1 2013 廣東理綜 12A 5 50 時 pH 12的純堿溶液中 c OH 1 0 10 2mol L 1 2013 廣東理綜 12C 1 2 3 4 5 6 7 6 在蒸餾水中滴加濃硫酸 Kw不變 2013 天津理綜 5A 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 2013 天津理綜 5D 8 25 與60 時 水的pH相等 2012 福建理綜 10B 9 中和等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理綜 10C 1 2 3 4 5 6 7 10 用0 2000mol L 1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液 混合液中兩種酸的濃度均約為0 1mol L 1 至中性時 溶液中的酸未被完全中和 2012 浙江理綜 12C 11 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 溶液的pH 4 2012 浙江理綜 12A 12 中和滴定 實驗中 容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用 滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后 須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用 2011 浙江理綜 8C 1 2 3 4 5 6 7 2 2013 山東理綜 13 某溫度下 向一定體積0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 與pH的變化關系如圖所示 則 A M點所示溶液的導電能力強于Q點B N點所示溶液中c CH3COO c Na C M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 1 2 3 4 5 6 7 解析結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應 pOH pH的定義及題給圖像 分析各選項并得出合理答案 Q點pOH pH a 則有c H c OH 此時溶液呈中性 那么c CH3COO c Na N點溶液呈堿性 c OH c H 那么c CH3COO c Na B錯 結(jié)合圖像可知 M點溶液中含有CH3COOH和CH3COONa 在滴加NaOH溶液的過程中 溶液中離子濃度變大 則M點溶液的導電能力比Q點弱 A錯 1 2 3 4 5 6 7 M點pOH b N點pH b 說明M點c OH 與N點c H 相等 對水的電離抑制程度相同 因此M點和N點水的電離程度相同 C對 若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等 二者恰好反應生成CH3COONa 溶液顯堿性 而Q點溶液呈中性 顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積 D錯 答案C 1 2 3 4 5 6 7 3 2013 大綱全國卷 12 下圖表示水中c H 和c OH 的關系 下列判斷錯誤的是 A 兩條曲線間任意點均有c H c OH KwB M區(qū)域內(nèi)任意點均有c H c OH C 圖中T1 T2D XZ線上任意點均有pH 7 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)水的電離 水的離子積的影響因素以及pH的計算逐一分析各選項 A項水電離出的c H 與c OH 的乘積為一常數(shù) B項由圖看出M區(qū)域內(nèi)c H c OH C項T2時c H c OH 大于T1時c H c OH 因為水的電離過程是吸熱的 溫度越高 水的離子積越大 所以T2 T1 D項pH lgc H XZ線上任意點的c H c OH 但pH不一定為7 答案D 1 2 3 4 5 6 7 4 2013 上海 5 374 22 1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力 并含有較多的H 和OH 由此可知超臨界水 A 顯中性 pH等于7B 表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C 顯酸性 pH小于7D 表現(xiàn)出極性溶劑的特性 1 2 3 4 5 6 7 解析超臨界水仍然呈中性 但pH不為7 A C項錯誤 根據(jù)相似相溶的原理可知B項正確 有機物大多數(shù)是非極性分子 D項錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 5 2014 天津理綜 9 5 6 測定Na2S2O3 5H2O產(chǎn)品純度準確稱取WgNa2S2O3 5H2O產(chǎn)品 用適量蒸餾水溶解 以淀粉作指示劑 用0 1000mol L 1碘的標準溶液滴定 5 滴定至終點時 溶液顏色的變化 解析用淀粉作指示劑 達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色 由無色變藍色 1 2 3 4 5 6 7 6 測定起始和終點的液面位置如圖 則消耗碘的標準溶液體積為 mL 產(chǎn)品的純度為 設Na2S2O3 5H2O相對分子質(zhì)量為M 18 10 解析根據(jù)圖示 滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù) 所以消耗碘的標準溶液的體積為18 10mL 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 6 2013 山東理綜 29 3 利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量 做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定 所用指示劑為 滴定反應的離子方程式為 解析因為I2 H2SO3 H2O 2I 4H SO I2遇淀粉變藍 所以應選用淀粉溶液作指示劑 淀粉溶液 1 2 3 4 5 6 7 7 2013 江蘇 18 硫酸鎳銨 NH4 xNiy SO4 m nH2O 可用于電鍍 印刷等領域 某同學為測定硫酸鎳銨的組成 進行如下實驗 準確稱取2 3350g樣品 配制成100 00mL溶液A 準確量取25 00mL溶液A 用0 04000mol L 1的EDTA Na2H2Y 標準溶液滴定其中的Ni2 離子方程式為Ni2 H2Y2 NiY2 2H 消耗EDTA標準溶液31 25mL 另取25 00mL溶液A 加足量的NaOH溶液并充分加熱 生成NH356 00mL 標準狀況 1 若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗 測得的Ni2 含量將 填 偏高 偏低 或 不變 1 2 3 4 5 6 7 解析若滴定管使用前沒有用EDTA標準溶液潤洗 會造成EDTA溶液濃度減小 使消耗的EDTA溶液體積偏大 則測得的Ni2 含量偏高 答案偏高 1 2 3 4 5 6 7 2 氨氣常用 檢驗 現(xiàn)象是 解析氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體 常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙由紅色變藍色 濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 1 2 3 4 5 6 7 3 通過計算確定硫酸鎳銨的化學式 寫出計算過程 答案n Ni2 0 04000mol L 1 31 25mL 10 3L mL 1 1 250 10 3mol 1 2 3 4 5 6 7 m Ni2 59g mol 1 1 250 10 3mol 0 07375g 1 2 3 4 5 6 7 1 250 10 2mol 硫酸鎳銨的化學式為 NH4 2Ni SO4 2 10H2O 返回 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 常溫下 下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A 同濃度 同體積的強酸與強堿溶液混合后 溶液的pH 7B 將10mLpH a的鹽酸與100mLpH b的Ba OH 2溶液混合后恰好中和 則a b 13C 將pH 10的Ba OH 2溶液和pH 13的NaOH溶液等體積混合 混合后溶液的pH 10 7 已知lg2 0 3 D pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析同濃度 同體積的強酸和強堿溶液混合后 溶液pH的大小取決于是否恰好反應 是酸過量還是堿過量 如等濃度 等體積的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后 酸過量 溶液的pH 7 A錯誤 B項中兩溶液混合后恰好中和 則10 amol L 1 0 01L 10 14 bmol L 1 0 1L 則 a 2 14 b 1 則a b 13 B正確 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 C項中兩溶液混合后c OH 5 10 2mol L 1 c H Kw c OH 2 10 13mol L 1 pH 12 7 C錯誤 pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性 D錯誤 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 下列說法正確的是 A 常溫下 某溶液中由水電離出的c H 1 10 amol L 1 若a 7時 則該溶液的pH一定為14 aB pH 9的CH3COONa溶液和pH 9的NH3 H2O溶液 兩溶液中水的電離程度相同C 溫度一定時 向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液 水的離子積常數(shù)Kw不變D 常溫下 將pH 4的醋酸溶液稀釋后 溶液中所有離子的濃度均降低 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A選項 常溫下 純水中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 此溶液中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 抑制水的電離 為酸溶液或堿溶液 如果為酸溶液 則溶液中的c OH 水電離出的c OH 1 10 amol L 1 溶液中的c H 1 10a 14mol L 1 pH 14 a 如果溶液為堿溶液 溶液中的c H 水電離出的c H 10 amol L 1 pH a 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B選項 CH3COONa促進水的電離 NH3 H2O抑制水的電離 錯誤 C選項 溫度不變 Kw不變 正確 D選項 稀釋過程中c H 降低 依據(jù)Kw c OH c H 不變 所以c OH 增大 錯誤 答案C 3 現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 pH均為1的硫酸溶液 下列有關說法不正確的是 A 兩溶液中的c OH 相等B 兩溶液中的c H 相同C 等體積兩種溶液中和堿的能力相同D 兩溶液中的c H2SO4 基本相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析兩溶液中c H 10 1mol L 1 依據(jù)Kw c H c OH 45 時的Kw大于15 時的Kw 所以 兩溶液中的c OH 前者大于后者 A選項錯誤 因為溶液中c H 相同 所以c H2SO4 中和堿的能力均相同 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 某種碳酸飲料中主要含檸檬酸 碳酸 白砂糖 苯甲酸鈉等成分 常溫下測得其pH約為3 5 下列說法不正確的是 A 檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B 該碳酸飲料中水的電離受到抑制C 常溫下 該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D 打開瓶蓋冒出大量氣泡 是因為壓強減小 降低了CO2的溶解度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析檸檬酸電離生成的H 會抑制碳酸電離 A選項正確 溶液顯酸性 說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解 B選項正確 溫度相同 Kw相同 C選項錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 0 1mol L 1某堿AOH溶液的pH 11 將該溶液稀釋10倍后 溶液的pH不可能為 10 1 10 8 12 11 5A B C D 解析在堿溶液稀釋過程中 溶液的pH將減小而不是增大 若AOH是強堿 稀釋10倍后溶液的pH 10 若AOH是弱堿 由于稀釋過程中AOH會電離出一部分OH 故稀釋10倍后溶液的pH為10 pH 11 A 6 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL未知濃度的鹽酸 酚酞作指示劑 的滴定曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 水電離出的氫離子濃度 a bB 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0 0100mol L 1C 指示劑變色時 說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D 當?shù)渭覰aOH溶液10 00mL時 忽略反應前后體積變化 該混合液的pH 1 lg3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析本題考查了酸堿滴定曲線 意在考查學生對中和滴定的理解 溶液pH的計算以及對圖像的分析能力 A項 酸或堿均抑制水的電離 從圖中看出 a b點酸均過量 溶液呈酸性 但a點酸性較強 對水的電離的抑制作用強 故a點由水電離出的氫離子濃度小于b點的 B項 從圖中看出20mL鹽酸恰好與20mLNaOH溶液中和 則鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等 為0 1000mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C項 酚酞的變色范圍為8 2 10 0 即溶液變色時其pH已經(jīng)大于或等于8 2 此時NaOH已經(jīng)過量 變色時并非恰好完全反應 D項 滴加NaOH溶液10 00mL時 c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案D 7 常溫下 將pH 3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后 混合溶液均呈中性 1 10 3mol L 1的氨水bL c OH 1 10 3mol L 1的氨水cL c OH 1 10 3mol L 1的Ba OH 2溶液dL其中a b c d的關系正確的是 A b a d cB a b c dC a b d cD c a d b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析pH 3的鹽酸中c H 1 10 3mol L 1 與c OH 1 10 3mol L 1的Ba OH 2溶液混合 混合溶液呈中性時二者的體積相等 即d a NH3 H2O為弱電解質(zhì) 1 10 3mol L 1的氨水中c OH a cc 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 某溫度下 體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示 下列判斷正確的是 A a c兩點溶液的導電能力相同B a b c三點溶液水的電離程度a b cC b點溶液中c H c NH3 H2O c OH D 用等濃度NaOH溶液和等體積b c處溶液反應 消耗NaOH溶液體積Vb Vc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c點抑制水的電離 a b兩點均促進水的電離 a點比b點濃度大 促進水的電離程度大 B選項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D選項 b c處pH相同 氯化銨濃度遠遠大于HCl濃度 Vb Vc 錯誤 答案B 9 現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10g 將其投入水中充分反應 將所得溶液稀釋成400mL 若實驗測得該鈉樣品中含有8 的氧元素 則常溫下所得溶液的pH為 A 14B 13C 12D 無法計算解析因樣品是由鈉 氧兩種元素組成的 故樣品中含鈉元素的質(zhì)量為10g 92 23g mol 1 0 4mol 由鈉元素守恒知反應后可得到0 4molNaOH 所得溶液中c NaOH 1mol L 1 故常溫下所得溶液的pH 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 10 下列有關中和滴定的敘述正確的是 A 滴定時 標準液的濃度一定越小越好B 用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時 指示劑加入越多越好C 滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D 滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應注視滴定管內(nèi)的液面變化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項 標準液的濃度越小 要求待測液的體積越小 誤差越大 B項 指示劑的用量增多 也會多消耗酸液 增大誤差 C項 滴定前后的氣泡大小可能不同 會產(chǎn)生誤差 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 25 時 將體積為Va pH a的某一元酸與體積為Vb pH b的某一元堿混合 請完成下列各題 1 若a b 14 2Va Vb 堿是NaOH 反應后所得溶液pH小于7 由此你能得到的結(jié)論是 解析酸中c H 10 amol L 1 堿中c OH 10b 14mol L 1 10 amol L 1 討論 若酸是強酸 則反應后堿過量一半 溶液應呈堿性 現(xiàn)反應后所得溶液pH小于7 則不可能是強酸 應是弱酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 酸是一種弱酸 2 若a b 13 酸是鹽酸 堿是KOH 現(xiàn)用鹽酸滴定50 00mLKOH溶液 當?shù)味ǖ饺芤旱膒H 2時 消耗鹽酸11 11mL 則b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 3 若已知Va Vb a 0 5b 酸是強酸 堿是強堿 酸和堿恰好中和 則a的取值范圍是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定 請回答下列問題 1 甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量 該同學選用的藥品除樣品外 還應有 實驗中應測定的數(shù)據(jù)有 解析利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量 選用能與NaOH生成沉淀且不和生成沉淀的物質(zhì) 為了使OH 盡可能沉淀完全 選用含Mg2 的可溶性鹽 氫氧化鎂溶解度小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 MgCl2溶液 樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量 用分析天平準確稱取該樣品5 0000g 全部溶于水配制成1000 0mL溶液 用堿式滴定管量取20 00mL所配溶液放在錐形瓶中 滴加幾滴指示劑 待測 滴定管在使用前除洗滌外 還應 用濃度為0 1000mol L 1的鹽酸標準溶液進行滴定 開始滴定前的一步操作是 檢漏 潤洗 調(diào)節(jié)盛標準液的滴定管的液面于 0 刻度或 0 刻度以下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH 臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次 滴定過程中 錐形瓶中溶液的pH變化如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線 答案滴定曲線如圖所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍 根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析 上述中和滴定中應選用的指示劑是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由于石蕊變色時不容易判