高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第1講 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度課件 魯科版

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1、第第1講講化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度的方向、限度最新展示最新展示熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡的建立過程。了解化學(xué)平衡的建立過程。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。4.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)濃度、溫度、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。律。5.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和研究領(lǐng)域中的重要作用。和研究領(lǐng)域中的重要作用。1.結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立的

2、過程。的過程。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較。與比較。3.應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.以圖象題綜合考查勒夏特列以圖象題綜合考查勒夏特列原理的應(yīng)用以及速率與平衡之原理的應(yīng)用以及速率與平衡之間的關(guān)系。間的關(guān)系。4.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。二、化學(xué)反應(yīng)的二、化學(xué)反應(yīng)的限度限度(1)定義_條件下，既能_向方向進(jìn)行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率小于100%。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)相同相同2化學(xué)平衡(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體

3、系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)特征動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。等： _ 。定：反應(yīng)物和生成物的_保持不變。變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。v(正正)v(逆逆)百分含量百分含量(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式以aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)為例，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：K。與化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系K越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越_ ，反之化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的_ 。與溫度的關(guān)系aK只與溫度有關(guān)。b對(duì)于放熱反應(yīng)：升高溫度，K值_減??；反之K值_ 。c對(duì)于吸熱反應(yīng)：升高溫度，K值_；反之K值_ 。徹底徹底程度越小程度越小增大增大增大增大減小減小三、化學(xué)平衡移動(dòng)1概念(1)原因：反

4、應(yīng)條件改變引起_ 。(2)方向：若v(正)v(逆)時(shí)，平衡向_方向移動(dòng)；若v(正)v(逆)時(shí)，平衡向_方向移動(dòng)。v(正正)v(逆逆)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)2影響因素在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：(1)濃度增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向_方向移動(dòng)；增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向_方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)若abm增大壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動(dòng)。若abm改變壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小氣體體積減小 氣體體積增大氣體體積增大不不(3)溫度升高溫度，平衡向_方向移動(dòng)

5、；降低溫度，平衡向_方向移動(dòng)。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡_移動(dòng)。吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不不3勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡將向_的方向移動(dòng)。減弱這個(gè)改變減弱這個(gè)改變【答案】C【解析】H=-373.4 kJmol-1，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)增大N2的物質(zhì)的量平衡左移，則NO轉(zhuǎn)化率降低，所以D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾3(2009年北京高考)已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 m

6、ol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【解析】0.2 mol HI相當(dāng)于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是相同的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1 mol He對(duì)反應(yīng)無影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能斷定

7、。【答案】C4(2008年海南高考)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33%B40%C50% D66%【解析】設(shè)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)掉X的物質(zhì)的量為xX2Y2Z起始n moln mol0 mol轉(zhuǎn)化x2x2x平衡時(shí) n molxn mol2x2xxn mol。所以Y的轉(zhuǎn)化率為100%67%?！敬鸢浮緿一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)【應(yīng)用指南】(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，首先要審清反應(yīng)的外界條件，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)等)。然后再具體分

8、析。(2)明確r、的含義，即r、。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷中，無論是哪種情況，只要合v(正)v(逆)；各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量濃度保持不變中的一個(gè)，則該反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。在一個(gè)絕熱、體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hpq且H0(1)vt圖象該類圖應(yīng)抓住改變條件的一瞬間，v(正)、v(逆)的變化及變化后的相對(duì)大小，從而確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。改變條件后，通過化學(xué)平衡移動(dòng)的方向可以確定改變條件的一瞬間v(正)與v(逆)的相對(duì)大小，再根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響確定改變條件后v(正)、v(逆)與原平衡中v(正)、v(逆)的大小關(guān)系。(2)轉(zhuǎn)化率或百分含量與

9、時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度圖象，如下圖A、B所示，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g)：A圖：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，即“先拐先平”，故T2T1升溫，C%減少，平衡左移，Hp2，加壓，C%增大，m+nq+p。(3)物質(zhì)的百分含量壓強(qiáng)溫度圖象，如下圖A、B所示。該類圖常采取“定一議二”法分析，先確定一個(gè)量不變，討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，得出結(jié)論。(4)物質(zhì)的百分含量溫度圖象，如下圖A、B所示。該類圖表示的是可逆反應(yīng)從開始到建立平衡狀態(tài)，然后平衡發(fā)生移動(dòng)整個(gè)過程中溫度與物質(zhì)的百分含量的關(guān)系，M點(diǎn)表示恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，從M點(diǎn)以后溫度與百分含量的關(guān)系可確定反應(yīng)的熱效應(yīng)?！緫?yīng)用指南】(1)同等倍數(shù)地改

10、變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，化學(xué)平衡移動(dòng)方向應(yīng)視為增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可通過Qc與K的關(guān)系判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(2009年重慶高考)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意B、C項(xiàng)：(1)B項(xiàng)中題給反應(yīng)為在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(2)C項(xiàng)中增大c(Ar)的效果等同于對(duì)原平衡體系減壓?！緡L試解答】A項(xiàng)，加

11、入CH3COONa，增大了c(CH3COO-)，使CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大；B項(xiàng)，加入KCl，對(duì)平衡沒有影響，c(Fe3+)不變；C項(xiàng)，加入Ar氣，原平衡分壓減小(因平衡為恒壓過程)，平衡左移，H2轉(zhuǎn)化率減小；D項(xiàng)，升高溫度，平衡右移，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大?！敬鸢复鸢浮緿 D【拓展訓(xùn)練】2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1，從T2到T1是一個(gè)降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即H0?！敬鸢复鸢浮緿 D