2019屆高考化學一輪復習 第3講 物質的量 氣體摩爾體積課件.ppt

《2019屆高考化學一輪復習 第3講 物質的量 氣體摩爾體積課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高考化學一輪復習 第3講 物質的量 氣體摩爾體積課件.ppt（53頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3講物質的量氣體摩爾體積 考綱要求 1 了解物質的量 n 及其單位摩爾 mol 摩爾質量 M 氣體摩爾體積 Vm 阿伏加德羅常數 NA 的含義 2 能根據微粒 原子 分子 離子等 物質的量 數目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關系進行有關計算 考點1物質的量摩爾質量 知識梳理 1 物質的量阿伏加德羅常數 1 概念間的關系物質的量 n 摩爾 mol 七大基本物理量之一 表示的物理量 國際規(guī)定1mol粒子集合體所含的微粒數與kg12C所含的碳原子數相同 即阿伏加德羅常數 含有一定數目粒子的集合體 0 012 阿伏加德羅常數 NA NA 6 02 1023mol 1 2 物質的量與微粒數 阿伏加德羅常數之間的關系為 3 物質的量的規(guī)范表示方法 數值 單位 2 摩爾質量 單位物質的量 M g mol 1或g mol 相對原子質量 或相對分子質量 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在18g18O2中含有NA個氧原子 2 1mol任何物質都含有6 02 1023個分子 3 1molH2O的摩爾質量與它的相對分子質量相等 4 1mol的質量是96g mol 1 5 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目 6 2molHCl的摩爾質量是1molHCl的摩爾質量的2倍 提示 2 標準狀況下有 0 112L水 0 5NA個HCl分子 25 6gSO2氣體 0 2mol氨氣 2mol氦氣 6 02 1023個白磷分子 所含原子個數從大到小的順序為 考點演練 考向一基本概念的理解與應用 1 下列關于物質的量 摩爾質量的敘述中正確的是 A 0 012kg12C中含有約6 02 1023個碳原子B 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C 氫氧化鈉的摩爾質量是40gD 2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍 A 解析 0 012kg12C中含有的碳原子數為阿伏加德羅常數 約含6 02 1023個碳原子 A正確 物質的量是微觀粒子的物理量 需要指明微粒種類 1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子 B錯誤 氫氧化鈉的摩爾質量是40g mol C錯誤 2mol水的摩爾質量這種表述不規(guī)范 D錯誤 2 2018 山東濰坊四校聯考 某硫原子的質量是ag 12C原子的質量是bg 若NA只表示阿伏加德羅常數的數值 則下列說法中正確的是 C 摩爾質量的計算方法 歸納總結 考向二公式n 的綜合應用 3 2017 山西汾陽校級月考 下列數量的各物質所含原子個數按由多到少順序排列是 0 5mol氨氣 1g氫氣 4 時9mL水 0 2mol磷酸鈉A B C D B 4 1 含6 02 1023個中子的的質量是g 2 4gD2和20g18O2的單質化合時最多能生成g 3 若12 4gNa2X中含有0 4molNa Na2X的摩爾質量是 X的相對原子質量是 答案 1 1 75 2 22 3 62g mol16 思維建模關于微粒數目比較的思維方法已知物理量物質的量所要比較的物理量 考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識梳理 1 影響物質體積的因素 大小 數目 距離 2 氣體摩爾體積 單位物質的量 22 4 溫度 壓強 3 阿伏加德羅定律 分子 2 適用范圍 單一氣體或相互不反應的混合氣體 3 推論 可通過pV nRT及n 導出 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在標準狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同 2 在標準狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標準狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4L 3 同溫同壓下 等體積的兩種單質氣體一定具有相同的原子數 4 標準狀況下 氫氣的氣體摩爾體積為22 4L 5 同溫同體積條件下 等質量的SO2和O2對應的壓強之比為1 2 提示 1 2 3 4 5 6 在相同條件下 相同物質的量的CO N2的混合氣體與O2的分子個數相同 原子個數也相同 7 同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數 8 標準狀況下 22 4L己烷中含有的共價鍵數目為19NA 提示 6 7 8 2 如圖所示有三只氣球 其中VA VB 1 12L 1 A B中氣體的物質的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 標準狀況下 A B氣球中的分子個數比為 3 相同溫度和壓強下 A C氣球中氣體的質量相等 則VA VC 提示 1 不一定 2 1 1 3 2 1 考點演練 D 2 在一定條件下 某化合物X受熱分解 2XA 2B 4C 測得反應后生成的混合氣體是H2相對密度的11 43倍 相同條件下 X的相對分子質量是 A 11 43B 22 85C 80 01D 160 02 C 解析 根據質量守恒定律 2molX生成7mol混合氣體 則X的摩爾質量為11 43 2g mol 80 01g mol 考向二阿伏加德羅定律及其推論的應用3 導學號96656012下列說法中正確的是 A 同溫同壓下 具有相同數目分子的氣體必具有相同的體積B 等質量的O2和H2的物質的量之比為16 1C 不同的氣體若體積不等 則它們所含的分子數一定不等D 同溫同體積下 兩種氣體的物質的量之比等于壓強之反比 A 4 導學號16972017同溫同壓下 對于等體積的一氧化氮 14N18O 和一氧化碳 13C18O 氣體 下列說法正確的是 A 含相同的分子數和原子數B 含相同的分子數和電子數C 含相同的質子數和中子數D 所含分子數和質量均不相同 解析 同溫同壓下 等體積的氣體的分子數相同 即14N18O 13C18O分子數相同 因兩者都是雙原子分子 分子數相同原子數也相同 A正確 14N18O 13C18O分子含有質子數分別為15 14 分子中質子數等于電子數 含有的質子數不同則電子數不同 B錯誤 兩分子中的中子數都是17 分子數相同時中子數相等 但含有的質子數不同 C錯誤 14N18O 13C18O分子數相同 質量不同 D錯誤 A 阿伏加德羅定律的兩注意1 阿伏加德羅定律的適用對象是氣體 其適用條件是三 同 即在同溫 同壓 同體積的條件下 才有分子數相等這一結論 但所含原子數不一定相等 2 阿伏加德羅定律既適用于單一氣體 也適用于混合氣體 只有在相同溫度和壓強下 才能比較體積大小 歸納總結 微點突破5阿伏加德羅常數題 五大陷阱及對策 陷阱一忽視氣體摩爾體積的使用條件及物質的狀態(tài) 重 兩看 突破陷阱 陷阱二忽視物質的組成與結構 記 組成 突破陷阱 1 記特殊物質中所含微粒 分子 原子 電子 質子 中子等 的數目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 記最簡式相同的物質 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 記摩爾質量相同的物質 如N2 CO C2H4等 4 記物質中所含化學鍵的數目 如H2O2 中化學鍵的數目分別為3 3n 1 陷阱三忽視電解質溶液中的 弱粒子 審 題目 突破陷阱 1 是否有弱電解質或可水解的鹽 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO 的數目不相等且都小于0 1NA 2 所給條件是否與電解質的組成有關 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 與電解質的組成無關 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 與電解質的組成有關 3 是否指明了溶液的體積 陷阱四忽視物質轉化中的 隱含反應 抓 隱含 突破陷阱 1 隱含 可逆反應 2 隱含 濃度的變化 3 隱含 鈍化 常溫下 鐵 鋁遇濃硫酸 濃硝酸發(fā)生 鈍化 陷阱五忽視氧化還原反應中電子轉移的數目 抓 反應 突破陷阱 1 明確三步確定電子轉移數目 2 熟記常考氧化還原反應轉移的電子數 題組鞏固 1 2017 江西上饒質檢 設NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 3 4gH2O2中含有的共用電子對數為0 1NAB 25 pH 13的NaOH溶液中 含有OH 的數目為0 1NAC 標準狀況下 2 24L氯氣溶于水發(fā)生反應 轉移的電子數目為0 1NAD 標準狀況下 11 2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA 解析 1molH2O2中含有3mol共用電子對 3 4gH2O2的物質的量為0 1mol 含有的共用電子對數為0 3NA A錯誤 缺少溶液的體積 無法計算 B錯誤 氯氣與水的反應為可逆反應 可逆反應不能進行到底 故標準狀況下 2 24L氯氣溶于水發(fā)生反應 轉移的電子數目小于0 1NA C錯誤 標準狀況下 11 2L由CH4和C2H4組成的混合氣體的物質的量為0 5mol 其中含有氫原子的數目為2NA D正確 D 解析 標準狀況下 苯不是氣體 不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量 故A錯誤 常溫下 pH 13的Ba OH 2溶液中氫氧根離子濃度為0 1mol L 1L該溶液中含有0 1mol氫氧根離子 含有的OH 數目為0 1NA 故B正確 常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化 故C錯誤 沒有告訴在標準狀況下 無法計算陽極生成22 4L氣體的物質的量 故D錯誤 2 導學號96656013設NA為阿伏加德羅常數的值 下列敘述中正確的是 A 標準狀況下 11 2L苯中含有C H鍵的數目為3NAB 常溫下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 數目為0 1NAC 常溫下 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子D 電解飽和食鹽水 陽極產生22 4L氣體時 電路中通過的電子數目為2NA B 3 2017 遼寧鞍山一模 已知阿伏加德羅常數的值為NA 下列說法正確的是 標準狀況下 22 4LCHCl3中含有的氧原子數目為3NA 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA 0 1mol L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0 1NA 1molNaHSO4晶體中含有的離子總數為3NA 標準狀況下 NO和O2各11 2L混合 所得混合氣體的分子總數為0 75NA 1L1mol LFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 101kPa 4 時18mL水和202kPa 27 時32gO2所含分子數均為NA 標準狀況下 4 48L的CO O2 CO2混合氣體含分子數共0 2NAA 只有 B 除 外C 除 外D 只有 D 解析 標準狀況下 CHCl3為液體 不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量 故錯誤 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol 故含3NA個原子 故正確 溶液體積不明確 不能計算鈉離子的物質的量 故錯誤 NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成 故1mol硫酸氫鈉中含2NA個離子 故錯誤 標準狀況下 NO和O2反應后生成的NO2中存在平衡 2NO2N2O4 導致分子個數減少 故分子數小于0 75NA 故錯誤 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體 故所得膠粒數小于NA 故錯誤 101kPa 4 時水的密度為1g mL 故18mL水的質量為18g 物質的量為1mol 分子數為NA 32g氧氣的物質的量為1mol 故分子數為NA 故正確 4 48L混合氣體的物質的量為0 2mol 則分子數為0 2NA 故正確 4 2018 江西六校聯考 用NA表示阿伏加德羅常數的值 下列敘述正確的是 A 標準狀況下 33 6LHF中含有氟原子的數目為1 5NAB 常溫下 2 7g金屬鋁與足量濃度為18 4mol L的濃H2SO4反應時轉移的電子數為0 3NAC Na2O與Na2O2的混合物共1mol 陰離子數目為NAD CH4與P4的分子結構都是正四面體 每1molCH4分子與P4分子都含有4NA個共價鍵 解析 A項 HF在標準狀況下是液態(tài) B項 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化 C項 Na2O和Na2O2均只含1個陰離子 D項 1molP4分子中含有6NA個共價鍵 C 5 2017 福建福州質檢 設NA為阿伏加德羅常數的值 下列有關敘述正確的是 A 28gC2H4所含共用電子對數目為4NAB 1molH2O中所含的中子數為10NAC 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含的數目為0 2NAD 標準狀況下 2 24LCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數為0 2NA D 6 2017 湖北黃岡第三次聯考 用NA表示阿伏加德羅常數的值 下列有關說法正確的是 A 標準狀況下 33 6LSO3分子的數目為1 5NAB 1 0L1 0mol L 1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NAC 電解飽和食鹽水 當陰極產生1 12LH2時 轉移的電子數為0 1NAD 常溫下 2L0 1mol L 1FeCl3溶液與1L0 2mol L 1FeCl3溶液所含Fe3 數目不同 D 解析 A項 SO3在標準狀況下是固態(tài) 無法求算 B項 水中還含有氧原子 氧原子總數大于4NA C項 氣體體積未指明狀況 無法計算 D項 溶液濃度越小 Fe3 水解程度越大 所以2L0 1mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數目小于1L0 2mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數目 解答有關阿伏加德羅常數類題目的 三 個步驟1 看 看所給數據是體積 質量還是物質的量 如果所給數據是質量或物質的量 該類數據不受外界條件的限制 2 定 確定對象是氣體 固體還是液體 如果是氣體 要注意外界條件是否為 標準狀況 3 算 根據所求內容進行計算 在求算時要注意 1 不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算 2 同種物質在不同的氧化還原反應中 角色 可能不同 電子轉移數目也可能不同 不能一概而論 如Cl2與NaOH Fe的反應 Fe與Cl2 S的反應 練后反思 微點突破6氣體體積的測量方法 氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定 兩者體積值相等 也可直接測量收集的氣體體積 測量氣體體積的常用方法 1 直接測量法 如圖A B C D E均是直接測量氣體體積的裝置 測量前A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管 有刻度 充滿液體 且兩管液面相平 C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中 另一反應物置于水槽中 兩者反應產生的氣體體積可以直接測量 D裝置 用于測量混合氣體中被吸收 或不被吸收 的氣體的體積 讀數時 球形容器和量氣管液面相平 量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積 A D裝置量氣讀數時答題模板 將實驗裝置冷卻至室溫 調整兩側液面相平 讀數時平視凹液面最低處 E裝置 直接測量反應產生氣體的體積 注意應恢復至室溫后 讀取注射器中氣體的體積 一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量 2 間接測量法 如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積 題組鞏固 1 導學號96656014某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗 夾持裝置已略去 請回答下列問題 1 該同學認為實驗 可通過收集測量NO氣體的體積 來探究Cu樣品的純度 你認為是否可行 請簡述原因 解析 1 裝置中有空氣 一氧化氮會與裝置中的空氣反應 生成的二氧化氮溶于水并與水反應 使測得的一氧化氮體積不準 所以不可以通過實驗收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度 答案 1 不可行 因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水 使測得的NO氣體體積不準 2 實驗 中 量氣管中的液體最好分別是 只選一種 A H2OB CCl4C 飽和Na2CO3溶液D 飽和NaHCO3溶液 解析 2 實驗 中氨氣極易溶于水 所以量氣管中液體不能選用水及水溶液 只能選不與氨氣反應的四氯化碳 實驗 中的氣體是二氧化碳 二氧化碳能溶于水 四氯化碳有毒 碳酸鈉和二氧化碳能反應 二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉溶液不反應 所以選取飽和碳酸氫鈉溶液 答案 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水 使蒸餾水完全浸沒沉淀 待蒸餾水自然流盡 重復操作2 3次取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加稀硝酸酸化 再加AgNO3溶液 無白色渾濁出現 證明沉淀已洗滌干凈 3 實驗時應對量氣管多次讀數 讀數時應注意 恢復至室溫 視線與凹液面最低處相平 解析 3 根據pV nRT 為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積 在讀數時應注意 將實驗裝置恢復到室溫 使量氣管兩端液面相平 因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的 這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積 視線與凹液面最低處相平 俯視或仰視會造成誤差 答案 3 使量氣管兩端液面相平 2 欲測定金屬鎂的相對原子質量 某同學設計了如圖所示的實驗裝置 1 裝置中導管a的作用是 2 實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL V2mL 則產生氫氣的體積為mL 答案 1 使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等 使稀硫酸能順利滴下 同時可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 2 V1 V2 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一阿伏加德羅常數的應用1 2017 全國 卷 8 阿伏加德羅常數的值為NA 下列說法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的數量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應 轉移的電子數為0 1NAC 標準狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應后 其分子總數為0 2NA D 2 2017 全國 卷 10 NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H C 2 24L 標準狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 解析 A 一個11B原子中含有6個中子 則0 1mol11B中含有0 6NA個中子 正確 B pH 1的H3PO4溶液c H 0 1mol L 無體積 無法計算H 的個數 錯誤 C 標準狀況下 苯為液態(tài) 無法計算2 24L苯的物質的量 C錯誤 D 1molPCl3與1molCl2不能全部轉化為1molPCl5 所以增加的P Cl鍵小于2NA個 D錯誤 A 3 2016 全國 卷 8 設NA為阿伏加德羅常數值 下列有關敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB 1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC 1molFe溶于過量硝酸 電子轉移數為2NAD 標準狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數為0 4NA 解析 乙烯 丙烯的最簡式均為CH2 故兩者的混合物可以看成是由 CH2 構成的14g混合物 含H 2 2mol 即2NA N2與H2反應為可逆反應 不能進行到底 故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA 由電子守恒知 1molFe與硝酸完全反應轉移電子數為3NA 標準狀況下 CCl4為液態(tài)物質 2 24LCCl4的物質的量不是0 1mol 故含有的共價鍵數不是0 4NA A 4 2015 全國 卷 10 NA代表阿伏加德羅常數的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中和離子數之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA C 考向二有關物質的量的計算5 2015 全國 卷 9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結構式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質的量之比應為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析 由烏洛托品的結構式可知 烏洛托品的分子式為C6H12N4 根據碳 氮原子守恒可知 甲醛與氨的物質的量之比為3 2 C