2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件.ppt

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第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量 n 及其單位摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 M 氣體摩爾體積 Vm 阿伏加德羅常數(shù) NA 的含義 2 能根據(jù)微粒 原子 分子 離子等 物質(zhì)的量 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算 考點1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 知識梳理 1 物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù) 1 概念間的關(guān)系物質(zhì)的量 n 摩爾 mol 七大基本物理量之一 表示的物理量 國際規(guī)定1mol粒子集合體所含的微粒數(shù)與kg12C所含的碳原子數(shù)相同 即阿伏加德羅常數(shù) 含有一定數(shù)目粒子的集合體 0 012 阿伏加德羅常數(shù) NA NA 6 02 1023mol 1 2 物質(zhì)的量與微粒數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為 3 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 數(shù)值 單位 2 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量 M g mol 1或g mol 相對原子質(zhì)量 或相對分子質(zhì)量 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在18g18O2中含有NA個氧原子 2 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個分子 3 1molH2O的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 4 1mol的質(zhì)量是96g mol 1 5 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目 6 2molHCl的摩爾質(zhì)量是1molHCl的摩爾質(zhì)量的2倍 提示 2 標準狀況下有 0 112L水 0 5NA個HCl分子 25 6gSO2氣體 0 2mol氨氣 2mol氦氣 6 02 1023個白磷分子 所含原子個數(shù)從大到小的順序為 考點演練 考向一基本概念的理解與應(yīng)用 1 下列關(guān)于物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是 A 0 012kg12C中含有約6 02 1023個碳原子B 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 A 解析 0 012kg12C中含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) 約含6 02 1023個碳原子 A正確 物質(zhì)的量是微觀粒子的物理量 需要指明微粒種類 1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子 B錯誤 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g mol C錯誤 2mol水的摩爾質(zhì)量這種表述不規(guī)范 D錯誤 2 2018 山東濰坊四校聯(lián)考 某硫原子的質(zhì)量是ag 12C原子的質(zhì)量是bg 若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 則下列說法中正確的是 C 摩爾質(zhì)量的計算方法 歸納總結(jié) 考向二公式n 的綜合應(yīng)用 3 2017 山西汾陽校級月考 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由多到少順序排列是 0 5mol氨氣 1g氫氣 4 時9mL水 0 2mol磷酸鈉A B C D B 4 1 含6 02 1023個中子的的質(zhì)量是g 2 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成g 3 若12 4gNa2X中含有0 4molNa Na2X的摩爾質(zhì)量是 X的相對原子質(zhì)量是 答案 1 1 75 2 22 3 62g mol16 思維建模關(guān)于微粒數(shù)目比較的思維方法已知物理量物質(zhì)的量所要比較的物理量 考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識梳理 1 影響物質(zhì)體積的因素 大小 數(shù)目 距離 2 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量 22 4 溫度 壓強 3 阿伏加德羅定律 分子 2 適用范圍 單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體 3 推論 可通過pV nRT及n 導(dǎo)出 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在標準狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同 2 在標準狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標準狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4L 3 同溫同壓下 等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù) 4 標準狀況下 氫氣的氣體摩爾體積為22 4L 5 同溫同體積條件下 等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強之比為1 2 提示 1 2 3 4 5 6 在相同條件下 相同物質(zhì)的量的CO N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同 原子個數(shù)也相同 7 同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù) 8 標準狀況下 22 4L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA 提示 6 7 8 2 如圖所示有三只氣球 其中VA VB 1 12L 1 A B中氣體的物質(zhì)的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 標準狀況下 A B氣球中的分子個數(shù)比為 3 相同溫度和壓強下 A C氣球中氣體的質(zhì)量相等 則VA VC 提示 1 不一定 2 1 1 3 2 1 考點演練 D 2 在一定條件下 某化合物X受熱分解 2XA 2B 4C 測得反應(yīng)后生成的混合氣體是H2相對密度的11 43倍 相同條件下 X的相對分子質(zhì)量是 A 11 43B 22 85C 80 01D 160 02 C 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 2molX生成7mol混合氣體 則X的摩爾質(zhì)量為11 43 2g mol 80 01g mol 考向二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用3 導(dǎo)學(xué)號96656012下列說法中正確的是 A 同溫同壓下 具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16 1C 不同的氣體若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等D 同溫同體積下 兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之反比 A 4 導(dǎo)學(xué)號16972017同溫同壓下 對于等體積的一氧化氮 14N18O 和一氧化碳 13C18O 氣體 下列說法正確的是 A 含相同的分子數(shù)和原子數(shù)B 含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C 含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 解析 同溫同壓下 等體積的氣體的分子數(shù)相同 即14N18O 13C18O分子數(shù)相同 因兩者都是雙原子分子 分子數(shù)相同原子數(shù)也相同 A正確 14N18O 13C18O分子含有質(zhì)子數(shù)分別為15 14 分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 含有的質(zhì)子數(shù)不同則電子數(shù)不同 B錯誤 兩分子中的中子數(shù)都是17 分子數(shù)相同時中子數(shù)相等 但含有的質(zhì)子數(shù)不同 C錯誤 14N18O 13C18O分子數(shù)相同 質(zhì)量不同 D錯誤 A 阿伏加德羅定律的兩注意1 阿伏加德羅定律的適用對象是氣體 其適用條件是三 同 即在同溫 同壓 同體積的條件下 才有分子數(shù)相等這一結(jié)論 但所含原子數(shù)不一定相等 2 阿伏加德羅定律既適用于單一氣體 也適用于混合氣體 只有在相同溫度和壓強下 才能比較體積大小 歸納總結(jié) 微點突破5阿伏加德羅常數(shù)題 五大陷阱及對策 陷阱一忽視氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)的狀態(tài) 重 兩看 突破陷阱 陷阱二忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 記 組成 突破陷阱 1 記特殊物質(zhì)中所含微粒 分子 原子 電子 質(zhì)子 中子等 的數(shù)目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 記最簡式相同的物質(zhì) 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì) 如N2 CO C2H4等 4 記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目 如H2O2 中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的 弱粒子 審 題目 突破陷阱 1 是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO 的數(shù)目不相等且都小于0 1NA 2 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān) 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成無關(guān) 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成有關(guān) 3 是否指明了溶液的體積 陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 隱含反應(yīng) 抓 隱含 突破陷阱 1 隱含 可逆反應(yīng) 2 隱含 濃度的變化 3 隱含 鈍化 常溫下 鐵 鋁遇濃硫酸 濃硝酸發(fā)生 鈍化 陷阱五忽視氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 抓 反應(yīng) 突破陷阱 1 明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 2 熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 題組鞏固 1 2017 江西上饒質(zhì)檢 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 3 4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0 1NAB 25 pH 13的NaOH溶液中 含有OH 的數(shù)目為0 1NAC 標準狀況下 2 24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NAD 標準狀況下 11 2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA 解析 1molH2O2中含有3mol共用電子對 3 4gH2O2的物質(zhì)的量為0 1mol 含有的共用電子對數(shù)為0 3NA A錯誤 缺少溶液的體積 無法計算 B錯誤 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)不能進行到底 故標準狀況下 2 24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0 1NA C錯誤 標準狀況下 11 2L由CH4和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0 5mol 其中含有氫原子的數(shù)目為2NA D正確 D 解析 標準狀況下 苯不是氣體 不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量 故A錯誤 常溫下 pH 13的Ba OH 2溶液中氫氧根離子濃度為0 1mol L 1L該溶液中含有0 1mol氫氧根離子 含有的OH 數(shù)目為0 1NA 故B正確 常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化 故C錯誤 沒有告訴在標準狀況下 無法計算陽極生成22 4L氣體的物質(zhì)的量 故D錯誤 2 導(dǎo)學(xué)號96656013設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中正確的是 A 標準狀況下 11 2L苯中含有C H鍵的數(shù)目為3NAB 常溫下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 1NAC 常溫下 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子D 電解飽和食鹽水 陽極產(chǎn)生22 4L氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為2NA B 3 2017 遼寧鞍山一模 已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法正確的是 標準狀況下 22 4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA 0 1mol L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0 1NA 1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA 標準狀況下 NO和O2各11 2L混合 所得混合氣體的分子總數(shù)為0 75NA 1L1mol LFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 101kPa 4 時18mL水和202kPa 27 時32gO2所含分子數(shù)均為NA 標準狀況下 4 48L的CO O2 CO2混合氣體含分子數(shù)共0 2NAA 只有 B 除 外C 除 外D 只有 D 解析 標準狀況下 CHCl3為液體 不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量 故錯誤 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol 故含3NA個原子 故正確 溶液體積不明確 不能計算鈉離子的物質(zhì)的量 故錯誤 NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成 故1mol硫酸氫鈉中含2NA個離子 故錯誤 標準狀況下 NO和O2反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡 2NO2N2O4 導(dǎo)致分子個數(shù)減少 故分子數(shù)小于0 75NA 故錯誤 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體 故所得膠粒數(shù)小于NA 故錯誤 101kPa 4 時水的密度為1g mL 故18mL水的質(zhì)量為18g 物質(zhì)的量為1mol 分子數(shù)為NA 32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol 故分子數(shù)為NA 故正確 4 48L混合氣體的物質(zhì)的量為0 2mol 則分子數(shù)為0 2NA 故正確 4 2018 江西六校聯(lián)考 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 標準狀況下 33 6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1 5NAB 常溫下 2 7g金屬鋁與足量濃度為18 4mol L的濃H2SO4反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NAC Na2O與Na2O2的混合物共1mol 陰離子數(shù)目為NAD CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體 每1molCH4分子與P4分子都含有4NA個共價鍵 解析 A項 HF在標準狀況下是液態(tài) B項 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化 C項 Na2O和Na2O2均只含1個陰離子 D項 1molP4分子中含有6NA個共價鍵 C 5 2017 福建福州質(zhì)檢 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB 1molH2O中所含的中子數(shù)為10NAC 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為0 2NAD 標準狀況下 2 24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA D 6 2017 湖北黃岡第三次聯(lián)考 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)說法正確的是 A 標準狀況下 33 6LSO3分子的數(shù)目為1 5NAB 1 0L1 0mol L 1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC 電解飽和食鹽水 當陰極產(chǎn)生1 12LH2時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAD 常溫下 2L0 1mol L 1FeCl3溶液與1L0 2mol L 1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3 數(shù)目不同 D 解析 A項 SO3在標準狀況下是固態(tài) 無法求算 B項 水中還含有氧原子 氧原子總數(shù)大于4NA C項 氣體體積未指明狀況 無法計算 D項 溶液濃度越小 Fe3 水解程度越大 所以2L0 1mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數(shù)目小于1L0 2mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數(shù)目 解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的 三 個步驟1 看 看所給數(shù)據(jù)是體積 質(zhì)量還是物質(zhì)的量 如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量 該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制 2 定 確定對象是氣體 固體還是液體 如果是氣體 要注意外界條件是否為 標準狀況 3 算 根據(jù)所求內(nèi)容進行計算 在求算時要注意 1 不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算 2 同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中 角色 可能不同 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同 不能一概而論 如Cl2與NaOH Fe的反應(yīng) Fe與Cl2 S的反應(yīng) 練后反思 微點突破6氣體體積的測量方法 氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定 兩者體積值相等 也可直接測量收集的氣體體積 測量氣體體積的常用方法 1 直接測量法 如圖A B C D E均是直接測量氣體體積的裝置 測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管 有刻度 充滿液體 且兩管液面相平 C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中 另一反應(yīng)物置于水槽中 兩者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積可以直接測量 D裝置 用于測量混合氣體中被吸收 或不被吸收 的氣體的體積 讀數(shù)時 球形容器和量氣管液面相平 量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積 A D裝置量氣讀數(shù)時答題模板 將實驗裝置冷卻至室溫 調(diào)整兩側(cè)液面相平 讀數(shù)時平視凹液面最低處 E裝置 直接測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后 讀取注射器中氣體的體積 一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量 2 間接測量法 如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積 題組鞏固 1 導(dǎo)學(xué)號96656014某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗 夾持裝置已略去 請回答下列問題 1 該同學(xué)認為實驗 可通過收集測量NO氣體的體積 來探究Cu樣品的純度 你認為是否可行 請簡述原因 解析 1 裝置中有空氣 一氧化氮會與裝置中的空氣反應(yīng) 生成的二氧化氮溶于水并與水反應(yīng) 使測得的一氧化氮體積不準 所以不可以通過實驗收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度 答案 1 不可行 因為NO會與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水 使測得的NO氣體體積不準 2 實驗 中 量氣管中的液體最好分別是 只選一種 A H2OB CCl4C 飽和Na2CO3溶液D 飽和NaHCO3溶液 解析 2 實驗 中氨氣極易溶于水 所以量氣管中液體不能選用水及水溶液 只能選不與氨氣反應(yīng)的四氯化碳 實驗 中的氣體是二氧化碳 二氧化碳能溶于水 四氯化碳有毒 碳酸鈉和二氧化碳能反應(yīng) 二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉溶液不反應(yīng) 所以選取飽和碳酸氫鈉溶液 答案 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水 使蒸餾水完全浸沒沉淀 待蒸餾水自然流盡 重復(fù)操作2 3次取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加稀硝酸酸化 再加AgNO3溶液 無白色渾濁出現(xiàn) 證明沉淀已洗滌干凈 3 實驗時應(yīng)對量氣管多次讀數(shù) 讀數(shù)時應(yīng)注意 恢復(fù)至室溫 視線與凹液面最低處相平 解析 3 根據(jù)pV nRT 為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積 在讀數(shù)時應(yīng)注意 將實驗裝置恢復(fù)到室溫 使量氣管兩端液面相平 因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的 這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積 視線與凹液面最低處相平 俯視或仰視會造成誤差 答案 3 使量氣管兩端液面相平 2 欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量 某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置 1 裝置中導(dǎo)管a的作用是 2 實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL V2mL 則產(chǎn)生氫氣的體積為mL 答案 1 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等 使稀硫酸能順利滴下 同時可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 2 V1 V2 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1 2017 全國 卷 8 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標準狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA D 2 2017 全國 卷 10 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H C 2 24L 標準狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 解析 A 一個11B原子中含有6個中子 則0 1mol11B中含有0 6NA個中子 正確 B pH 1的H3PO4溶液c H 0 1mol L 無體積 無法計算H 的個數(shù) 錯誤 C 標準狀況下 苯為液態(tài) 無法計算2 24L苯的物質(zhì)的量 C錯誤 D 1molPCl3與1molCl2不能全部轉(zhuǎn)化為1molPCl5 所以增加的P Cl鍵小于2NA個 D錯誤 A 3 2016 全國 卷 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標準狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0 4NA 解析 乙烯 丙烯的最簡式均為CH2 故兩者的混合物可以看成是由 CH2 構(gòu)成的14g混合物 含H 2 2mol 即2NA N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng) 不能進行到底 故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA 由電子守恒知 1molFe與硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 標準狀況下 CCl4為液態(tài)物質(zhì) 2 24LCCl4的物質(zhì)的量不是0 1mol 故含有的共價鍵數(shù)不是0 4NA A 4 2015 全國 卷 10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA C 考向二有關(guān)物質(zhì)的量的計算5 2015 全國 卷 9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析 由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知 烏洛托品的分子式為C6H12N4 根據(jù)碳 氮原子守恒可知 甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2 C