2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt

《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 了解等效平衡的含義 3 能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 化學(xué)平衡常數(shù)1 定義在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 用符號(hào)K表示 2 表達(dá)式3 意義 1 K值越大 說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 反之 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化越不完全 轉(zhuǎn)化率就越小 2 K只受溫度影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 可逆反應(yīng) C s CO2 g 2CO g 在一定溫度下的平衡常數(shù)K表達(dá)式怎樣表示 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 一 應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題1 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān) 2 反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí) 由于其濃度可看作 1 而不代入公式 3 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 1 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 2 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì)改變 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 二 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大 說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大 正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大 反之 反應(yīng)越不完全 轉(zhuǎn)化率就越小 2 利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 3 計(jì)算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度 或平衡濃度 和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度 或起始濃度 從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 4 判斷平衡移動(dòng)方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 當(dāng)Q K時(shí) 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 當(dāng)QK時(shí) 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 特別提醒 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度 不能用任一時(shí)刻的濃度值 化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢 即化學(xué)反應(yīng)速率大 K值不一定大 使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 但不會(huì)改變平衡常數(shù) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù) 起始濃度 a0轉(zhuǎn)化濃度 1mol L 10 5mol L 1平衡濃度 4mol L 10 5mol L 1a 4mol L 1 1mol L 1 5mol L 1 則c NH3 c0 HI 5mol L 1 根據(jù)平衡常數(shù)定義 K c NH3 c HI 20 故C項(xiàng)正確 答案 C 知識(shí)梳理 典例透析 點(diǎn)撥本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與已經(jīng)分解的HI之差 知識(shí)梳理 典例透析 回答下列問(wèn)題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 2 該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 知識(shí)梳理 典例透析 3 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A 容器中壓強(qiáng)不變B 混合氣體中c CO 不變C v正 H2 v逆 H2O D c CO2 c CO 4 某溫度下 平衡濃度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 試判斷此時(shí)的溫度為 5 在800 時(shí) 發(fā)生上述反應(yīng) 某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c CO2 為2mol L 1 c H2 為1 5mol L 1 c CO 為1mol L 1 c H2O 為3mol L 1 則下一時(shí)刻 反應(yīng)向 填 正反應(yīng)方向 或 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 點(diǎn)撥化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算主要依據(jù)其計(jì)算公式求K或反應(yīng)物及生成物的濃度 還可根據(jù)平衡常數(shù)的改變分析外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響