2019高考化學二輪復習 第1部分 第2講 化學常用計量課件.ppt

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第2講化學常用計量 2年考情回顧 知識網(wǎng)絡構建 熱點考點突破 熱點題源預測 考點一阿伏加德羅常數(shù)的應用 命題規(guī)律 1 題型 正誤判斷型選擇題2 考向 以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子等 數(shù)目 氧化還原轉移電子的數(shù)目 一定量的物質(zhì)所含某種化學鍵的數(shù)目等 方法點撥 1 關于阿伏加德羅常數(shù)試題常設的 陷阱 1 氣體摩爾體積的運用條件陷阱 考查氣體時經(jīng)常給定非標準狀況下 如25 1 01 105Pa 氣體體積 考生易用22 4L mol 1進行換算 誤入陷阱 2 物質(zhì)的聚集狀態(tài)陷阱 22 4L mol 1適用對象是標準狀況下的氣體 命題者常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生 如H2O CCl4 辛烷 汽油 SO3 C6H6等 3 單質(zhì)的組成陷阱 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外 還有單原子分子 如He Ne等 三原子分子 如O3 等 4 某些氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目陷阱 命題者常用一些反應中轉移電子的數(shù)目來迷惑考生 如Na2O2與H2O反應 Cl2與NaOH溶液反應 Fe與HCl反應 HNO3與過量Fe反應 電解CuSO4溶液等 5 物質(zhì)的組成 結構陷阱 如Na2O2是由Na 和O構成 而不是Na 和O2 NaCl為離子化合物 只有離子沒有分子 苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵 1 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 1 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NA 2018 全國卷 2 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NA 2018 全國卷 3 1 0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 2018 全國卷 4 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NA 2018 全國卷 5 標準狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA 2018 全國卷 6 0 1mol11B的原子中 含有0 6NA個中子 2017 全國卷 7 2 24L 標準狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子 2017 全國卷 8 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 2017 全國卷 9 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應后 其分子總數(shù)為0 2NA 2017 全國卷 10 pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H 2017 全國卷 11 50ml12mol L鹽酸與足量MnO2共熱 轉移的電子數(shù)為0 3NA 2015 四川卷 12 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA 2015 全國卷 答案 5 6 9 12 13 突破點撥 1 化學鍵數(shù)目 注意物質(zhì)的結構特點 2 溶液中離子數(shù)目判斷 注意濃度和體積是否確定 注意是否發(fā)生水解和電離等變化 3 晶體中離子數(shù)目 注意物質(zhì)的真實組成 4 電子得失數(shù)目 注意價態(tài)變化 5 化學反應前后微粒數(shù)目變化 注意反應是否徹底 變式考法 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 1 46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C H鍵的數(shù)目為6NA 2018 湖南G10四調(diào) 2 8 4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0 1NA 2018 湖南G10四調(diào) 3 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 轉移的電子數(shù)為3NA 2018 江蘇四市聯(lián)考 4 1molNaHSO4固體中所含陰 陽離子數(shù)目總數(shù)為3NA 2018 江蘇四市聯(lián)考 5 標準狀況下 44 8LNO與22 4LO2完全反應所得分子數(shù)目為2NA 2018 江蘇四市聯(lián)考 6 常溫常壓下 1 8g甲基 CD3 中含有的中子數(shù)為NA 2018 江淮十校模擬 7 標準狀況下 22 4LHF與0 5NA個H2O中含有的氫原子個數(shù)相同 2018 湖南十四校二調(diào) 8 含有NA個Fe OH 3膠粒的氫氧化鐵膠體溶液中 鐵元素的質(zhì)量遠大于56g 2018 湖南十四校二調(diào) 答案 2 8 11 12 B 5 高溫下 16 8gFe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數(shù)為0 8NA 6 某溫度下 1LpH 1的稀硫酸溶液中 H 離子數(shù)目一定為0 1NA 7 一定溫度下 6 4gS2 S4 S6 S8混合蒸氣中 一定含有0 2NA個S原子 8 用惰性電極電解KOH溶液 若陽極產(chǎn)生5 6L氣體 則電路中通過0 5NA電子A 1 2 4 5 8 B 1 2 4 5 6 7 C 2 3 5 8 D 全部 答案B 解答阿伏加德羅常數(shù)問題 看 定 算 三步驟 命題規(guī)律 1 題型 卷計算型選擇題 卷高分值填空題 2 考向 各物理量以 物質(zhì)的量 為核心的相互轉換應用 混合物成分含量的確定 未知物質(zhì)化學式的確定 根據(jù)化學方程式的計算 多步連續(xù)反應的計算即關系式法計算等 考點二以 物質(zhì)的量 為核心的計算 方法點撥 1 掌握物質(zhì)的量與各物理量之間的關系 2 牢記兩大常數(shù) 1 阿伏加德羅常數(shù) 約為6 02 1023mol 1 2 氣體摩爾體積 標準狀況 約為22 4L mol 1 3 理解六個基本公式 1 n N NA 2 n m M 3 n V Vm 45 0 1 57 3 2016 上海卷 稱取 NH4 2SO4和NH4HSO4混合物樣品7 24g 加入含0 1molNaOH的溶液 完全反應 生成NH31792mL 標準狀況 則 NH4 2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 1 87 1 4 2018 江蘇卷 通過測定堿式硫酸鋁 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3溶液中相關離子的濃度確定x的值 測定方法如下 取堿式硫酸鋁溶液25 00mL 加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應 靜置后過濾 洗滌 干燥至恒重 得固體2 3300g 取堿式硫酸鋁溶液2 50mL 稀釋至25mL 加入0 1000mol L 1EDTA標準溶液25 00mL 調(diào)節(jié)溶液pH約為4 2 煮沸 冷卻后用0 08000mol L 1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點 消耗CuSO4標準溶液20 00mL 已知Al3 Cu2 與EDTA反應的化學計量比均為1 1 計算 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3中的x值 寫出計算過程 突破點撥 1 滴定反應可由化學方程式找出已知與未知的關系式 再根據(jù)關系式法求解 2 解答信息給予題 先理解題給信息 再以物質(zhì)的量為中心進行計算 變式考法 1 2017 江蘇卷 堿式氯化銅有多種組成 可表示為Cua OH bClc xH2O 為測定某堿式氯化銅的組成 進行下列實驗 稱取樣品1 1160g 用少量稀HNO3溶解后配成100 00mL溶液A 取25 00mL溶液A 加入足量AgNO3溶液 得AgCl0 1722g 另取25 00mL溶液A 調(diào)節(jié)pH4 5 用濃度為0 08000mol L 1的EDTA Na2H2Y 2H2O 標準溶液滴定Cu2 離子方程式為Cu2 H2Y2 CuY2 2H 滴定至終點 消耗標準溶液30 00mL 通過計算確定該樣品的化學式 Cu2 OH 3Cl H2O 0 0025mol L 1 3 2018 衡陽模擬 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol L 1的硝酸中 反應共生成1 12LNO 標準狀況下 再向反應后的溶液中加入1mol L 1的NaOH溶液 當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是 4 2018 湖南G10聯(lián)盟 實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0 896L 標準狀況 通入盛有20 0g足量銅粉的反應容器中 充分加熱后 粉末的質(zhì)量變?yōu)?1 6g 則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 450mL 50 2 2018 全國卷 下列敘述正確的是 A 24g鎂與27g鋁中 含有相同的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中 電子數(shù)相同C 1mol重水與1mol水中 中子數(shù)比為2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化學鍵數(shù)相同 B 解析24gMg和27gAl均為1mol 含原子數(shù)相同 但Mg Al原子分別含質(zhì)子數(shù)12 13 選項A錯誤 相同質(zhì)量O2和O3中含O原子數(shù)相同 故電子數(shù)相同 選項B正確 等物質(zhì)的量的重水D2O和水H2O中分子數(shù)相同 但中子數(shù)分別為10和8 不等于2 1 選項C錯誤 乙烷 C2H6 分子中含7個共價單鍵 乙烯 C2H4 分子中含5個共價鍵 包含一個碳碳雙鍵 選項D錯誤 3 1 2018 華大聯(lián)考 取一定質(zhì)量的Cu Cu2O CuO的固體混合物 將其分成兩等份 其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質(zhì)量為25 6g 另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4 48L 已知Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 則稀硝酸的濃度為 2 2017 全國卷 凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法 其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽 利用如圖所示裝置處理銨鹽 然后通過滴定測量 已知 2mol L 回答下列問題 取某甘氨酸 C2H5NO2 樣品m克進行測定 滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol L 1的鹽酸VmL 則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 樣品的純度 解析 1 一定質(zhì)量的Cu Cu2O CuO的固體混合物兩等份中 一份通入足量的氫氣充分反應后固體質(zhì)量為25 6g 這些銅的物質(zhì)的量為0 4mol 另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解一定還生成了0 4molCu NO3 2 并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4 48L NO的物質(zhì)的量為0 2mol 以物質(zhì)的量為中心計算的 一 二 三 四 1 一個中心 必須以物質(zhì)的量為中心 2 兩個前提 在應用Vm 22 4L mol 1時 一定要注意 標準狀況 和 氣態(tài) 這兩個前提條件 混合氣體也適用 3 三個關系 直接構成物質(zhì)的粒子與間接構成物質(zhì)的粒子 原子 電子等 數(shù)目間的關系 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子 分子或離子 數(shù)之間的關系 4 四個無關 物質(zhì)的量 質(zhì)量 粒子數(shù)的多少均與溫度 壓強無關 物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關 但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關 Vm與m n無關 M與m n無關 命題規(guī)律 1 題型 正誤判斷型選擇題 填空題 2 考向 正確使用儀器 規(guī)范操作步驟及溶液配制的誤差分析 考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 方法點撥 1 常見三種組成類型溶液的配制方法 1 體積比濃度配制 將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取 然后在燒杯中混合即可 所需儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 2 質(zhì)量百分比濃度溶液配制 稱取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì) 用量筒量取所需體積的水 在燒杯中混合溶解即可 所需儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 托盤天平 溶質(zhì)為固體 3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟簡要概括為算 稱 溶 移 洗 蕩 定 搖 數(shù)據(jù)的處理及要求 定容時俯視 仰視對結果的影響務必確保按眼睛視線 刻度線 凹液面最低點的順序 做到 三點一線 仰視刻度線 圖1 導致溶液體積偏大 俯視刻度線 圖2 導致溶液體積偏小 1 下列說法中正確的是 1 稱取KMnO4固體0 158g 放入100mL容量瓶配制濃度為0 010mol L 1的KMnO4溶液 2017 全國卷 2 配制0 4000mol L 1的NaOH溶液 稱取4 0g固體NaOH于燒杯中 加入少量蒸餾水溶解 轉移至250mL容量瓶中定容 2018 全國卷 3 稱取2 0gNaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 2015 福建卷 4 向容量瓶轉移液體時 導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 2016 海南卷 5 用pH 1的鹽酸配制100mLpH 2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 2017 北京卷 6 用容量瓶配溶液時 若加水超過刻度線 立即用滴定管吸出多余液體 經(jīng)典全國卷 答案 4 經(jīng)典浙江卷 用重鉻酸鉀法 一種氧化還原滴定法 可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量 若需配制濃度為0 01000mol L 1的K2Cr2O7標準溶液250mL 應準確稱取 gK2Cr2O7 保留四位有效數(shù)字 已知M K2Cr2O7 294 0g mol 1 配制該標準溶液時 下列儀器中不必要用到的有 用編號表示 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管 0 7350 突破點撥 1 配制溶液時嚴格按照 計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 搖勻 裝瓶步驟進行 2 選擇符合規(guī)格要求的稱量 容器儀器 3 定容操作要規(guī)范 明確不規(guī)范操作的誤差和處置 解析 1 不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) 錯誤 2 使用的燒杯 玻璃棒要洗滌 錯誤 3 NaOH固體應該放在燒杯中稱量 錯誤 4 向容量瓶轉移液體時 導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 但應該靠在刻度線下方 正確 5 缺少量筒 錯誤 6 加水超過刻度線 實驗失敗 應該重新配置 錯誤 稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m K2Cr2O7 0 01000mol L 1 0 2500L 294 0g mol 1 0 7350g 用固體配制溶液 要用電子天平稱量固體質(zhì)量 并在燒杯中溶解 然后轉移到容量瓶中 不需要量取液體的量筒和移液管 變式考法 2018 鄂東南聯(lián)考 下列說法中正確的是 1 移液時應該用玻璃棒引流 且玻璃棒的下端應該靠在刻度線上方 2 容量瓶用蒸餾水洗凈后 可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時 用量筒量取9 82mL濃鹽酸 4 配制1L0 1mol L 1的NaCl溶液時 用托盤天平稱量5 85gNaCl固體 5 用濃鹽酸配制1 1 體積比 的稀鹽酸 約6mol L 1 通常需要用燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶等儀器 6 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時 若溶解后立即移液 定容 所得溶液濃度偏高答案 2 6 2018 聊城質(zhì)檢 市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65 密度為1 4g cm 3 要配制30 稀硝酸500mL 還需要查閱的數(shù)據(jù)是 若配制過程中不使用天平 則必須要計算的數(shù)據(jù)是 必須要使用的儀器是 30 稀硝酸的密度 所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積 玻璃棒 量筒 燒杯 解析 1 引流時玻璃棒的下端應該靠在刻度線下方 以防刻度線上方殘留有液體 錯誤 2 容量瓶可以不干燥 因為后來要加水 正確 3 量筒的精確度讀數(shù)時只能保留一位小數(shù) 錯誤 4 托盤天平的精確度讀數(shù)時只能保留一位小數(shù) 錯誤 5 因為是配制體積比濃度溶液 所以不需要容量瓶 錯誤 6 立即移液定容 液體是熱的 冷卻后正常體積減小 濃度增大 正確 因為配制的是一定質(zhì)量分數(shù)的稀硝酸 根據(jù)xmL 1 4g cm 3 65 500mL 30 所以還應查閱30 稀硝酸的密度 該實驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積 所以配制過程中還需玻璃棒 量筒 燒杯 2 2018 漳州二模 如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此 下列說法正確的是 C A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 2mol L 1B 1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C 配制200mL4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸50mLD 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9 2mol L 1 3 2018 江蘇四市調(diào)研 實驗室需配制1mol L 1的NaOH溶液480mL 1 用托盤天平稱取NaOH固體時 托盤天平讀數(shù)為 填序號 A 20 00gB 大于20 00gC 大于20 0g C 2 下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 填序號 A 稱量時用了生銹的砝碼B 將NaOH放在紙張上稱量C 定容時俯視刻度線D 往容量瓶中轉移時 有少量液體濺出E 未洗滌溶解NaOH的燒杯F 定容時仰視刻度線G 容量瓶未干燥即用來配制溶液 H 定容后塞上瓶塞反復搖勻 靜置后 液面不到刻度線 再加水至刻度線I 定容時不小心多加了水 立即用膠頭滴管將水吸出 至液面與刻度線相切J NaOH溶解后立即移液 洗滌 定容K 移液時引流用的玻璃棒下端在刻度線上方 解析 1 應該配置500mL 所以需要的NaOH為20 0g 但是因為要放在燒杯中稱量 所以讀數(shù)大于20 0g 2 稱量時用了生銹的砝碼會使稱得的氫氧化鈉偏多 選項A正確 將NaOH放在紙張上稱量 會有損失 偏低 選項B錯誤 定容時俯視刻度線 水加少了 濃度偏大 選項C正確 往容量瓶中轉移時 有少量液體濺出 溶質(zhì)損失 偏低 選項D錯誤 燒杯未洗滌 溶質(zhì)損失 偏低 選項E錯誤 定容時仰視刻度線 水加多了 濃度偏低 選項F錯誤 容量瓶無需干燥 對結果無影響 選項G錯誤 答案ACJ 定容后塞上瓶塞反復搖勻 靜置后 液面不到刻度線 再加水至刻度線 體積偏大 濃度偏小 選項H錯誤 定容時不小心多加了水 立即用膠頭滴管將水吸出 至液面與刻度線相切 溶質(zhì)損失 濃度偏低 選項I錯誤 NaOH溶解后立即移液 洗滌 定容 溶液溫度偏高 恢復至室溫后體積偏小 濃度偏大 選項J正確 移液時引流用的玻璃棒下端在刻度線上方 會使上方有液體殘留 溶液體積偏大 濃度偏小 選項K錯誤 誤差分析的思維過程 熱重分析類計算題突破技巧 預測 鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料 電池材料及超硬材料等領域 草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料 CoC2O4 2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示 其中600 以前是隔絕空氣加熱 600 以后是在空氣中加熱 A B C均為純凈物 1 A B C點所示產(chǎn)物的化學式分別是 2 如果將A點的固體直接在空氣中加熱至900 發(fā)生的反應化學方程式為 3 取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物 其中Co的化合價為 2 3 用480mL5mol L 1鹽酸恰好完全溶解固體 得到CoCl2溶液和4 48L 標準狀況 黃綠色氣體 試確定該鈷氧化物中Co O的物質(zhì)的量之比 規(guī)范答題 1 CoC2O4 2H2O屬于變價金屬元素的結晶水合物 600 前后分解反應原理不同 600 前隔絕空氣加熱的分解產(chǎn)物A B中Co的化合價均為 2 600 后在空氣中加熱固體質(zhì)量增加 只能是與空氣中的氧氣反應 Co化合價升高 1 定性推測 CoC2O4 2H2O受熱分解生成A B 要經(jīng)過失水與分解兩個過程 可能產(chǎn)物為無水物CoC2O4與氧化物CoO 600 后在空氣中加熱CoO被空氣中的氧氣氧化 固體質(zhì)量增加 類比Fe Co有 2 3價 可能生成Co2O3 也可能生成Co3O4 變式考法 將25 0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測定晶體中結晶水的含量 固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖 請認真分析上圖 填寫下列空白 1 30 110 間所得固體的化學式是 650 1000 間所得固體的化學式是 溫度高于1000 后所得固體的化學式是 2 常溫下無水硫酸銅 選填 可以 或 不可以 用作干燥劑 進行硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗時 溫度應控制在 范圍內(nèi) CuSO4 3H2O CuO Cu2O 可以 260 650 解析 1 樣品開始的化學式為CuSO4 5H2O 其質(zhì)量為25 0g 在30 110 內(nèi)損失的質(zhì)量為25 0g 21 4g 3 6g 假設當溫度升高到110 時 CuSO4 5H2O晶體失去水的相對分子質(zhì)量總和為x 則根據(jù)比例關系25 0 3 6 250 x x 36 即失去了2個H2O 所以 110 時晶體的化學式CuSO4 3H2O 另假設25 0gCuSO4 5H2O失去全部結晶水變成CuSO4的質(zhì)量為25 0g 160 250 16 0g 所以 650 固體的化學式為CuSO4 由圖可知 650 1000 范圍內(nèi) 16 0g固體受熱損失了16 0g 8 0g 8 0g 設從CuSO4中失去的總相對分子質(zhì)量為y 根據(jù)比例關系16 0 8 0 160 y y 80 說明CuSO4中失去了SO3變?yōu)镃uO 所以650 1000 間所得固本的化學式是CuO 當溫度高于1000 時 固體的質(zhì)量由開始的8 0g又損失了8 0g 7 2g 0 8g 同樣假設從化學式CuO中失去的總相對分子質(zhì)量為z 根據(jù)比例關系8 0 0 8 80 z z 8 即從CuO中又失去了1 2個O 變?yōu)镃uO1 2 所以 溫度高于1000 后得固體的化學式是Cu2O 2 CuSO4 5H2O可以受熱失去結晶水變成CuSO4 5H2O 所以 無水硫酸銅可以用作干燥劑 在進行硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗時 一方面要使其中的結晶水盡量全部失掉 即溫度要超過260 但是溫度升高的最高溫度要保證不能使CuSO4分解 即最高溫度不能超過650 因此 進行硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗時 溫度應控制在260 650 范圍內(nèi)