廣西2019年高考化學一輪復習 第1單元 化學計量在實驗中的應用 1.1 物質的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt

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第1節(jié)物質的量氣體摩爾體積 考綱要求 1 了解物質的量 n 及其單位摩爾 mol 摩爾質量 M 氣體摩爾體積 Vm 物質的量濃度 c 阿伏加德羅常數(shù) NA 的含義 2 能根據(jù)微粒 原子 分子 離子等 物質的量 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關系進行有關計算 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 物質的量摩爾質量1 物質的量 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 摩爾質量 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 摩爾是表示物質的量多少的基本物理量 2 物質的量就是1mol物質的質量 3 0 012kg12C中含有約6 02 1023個碳原子 4 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 5 NaOH的摩爾質量為40g 6 1molO2的質量與它的相對分子質量相等 7 1molOH 的質量為17g mol 1 8 2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 1 摩爾質量與相對分子 或原子 質量的易混點 1 摩爾質量 g mol 1 相對分子質量 1mol該物質的質量 g 在數(shù)值上是相同的 但含義不同 具有不同的單位 如Fe的摩爾質量為56g mol 1 Fe的相對原子質量為56 1molFe的質量為56g 2 摩爾質量只有當以g mol 1作單位時 在數(shù)值上才等于物質的相對分子 或原子 質量 2 計算氣體摩爾質量的常用方法 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例1若氖原子的質量是ag 12C原子的質量是bg NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法不正確的是 B 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 思維建模有關物質的量計算的一般思路 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練1 20gA物質與14gB物質恰好完全反應 生成8 8gC物質 3 6gD物質和0 2molE物質 則E物質的摩爾質量為 A 100g mol 1B 108g mol 1C 55g mol 1D 96g mol 1 B 解析 由質量守恒定律得m E 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 物質的量是高中化學常用的物理量 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 請完成以下有關計算 1 0 2gH2含有個氫原子 2 在9 5g某二價金屬的氯化物中含有0 2molCl 此氯化物的摩爾質量為 該金屬元素的相對原子質量為 3 8 4gCO 標準狀況 與一定量的Fe2O3恰好完全反應生成Fe與CO2 生成Fe的質量為g 答案 1 0 2NA 2 95g mol 124 3 11 2 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 解析 1 0 2gH2的物質的量為0 1mol 含有0 2mol氫原子 即0 2NA個 2 二價金屬的氯化物可表示為MCl2 在9 5g某二價金屬的氯化物中含0 2molCl 則該氯化物的物質的量為0 1mol 摩爾質量為95g mol 1 該金屬元素的相對原子質量為95 71 24 3 CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 8 4gCO的物質的量為0 3mol 完全反應后生成0 2mol鐵 即11 2g 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1 影響物質體積的因素 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 氣體摩爾體積 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 阿伏加德羅定律可總結為 三同 定 一同 即同溫 同壓 同體積的氣體 具有相同的分子數(shù) 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 1 在標準狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同 2 在標準狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標準狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4L 3 同溫同壓下等質量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等 4 常溫常壓下 22 4L的SO2和CO2混合氣體中含有2NA個氧原子 5 標準狀況下 22 4L鹽酸含有NA個HCl分子 6 標準狀況下 6 72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0 1NA 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 7 將乙烯 CO N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中 若三個容器的溫度和質量相等 則三個容器中的氣體壓強比為1 1 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 1 應用阿伏加德羅常數(shù)時常見的 陷阱 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例2 2018全國 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標準狀況 氬氣含有的質子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NAB 氫氧燃料電池正極消耗22 4L 標準狀況 氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為2NAC 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉移的電子數(shù)為0 3NAD 在過氧化鈉與水的反應中 每生成0 1mol氧氣 轉移電子的數(shù)目為0 4NA 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中離子數(shù)之和為0 1NAB 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 數(shù)為0 05NAC 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的數(shù)目小于NAD 25 時 pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NA 解析 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中含有碳元素0 1mol 而含碳元素的物質有H2CO3 所以三者的物質的量之和為0 1mol A錯誤 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中醋酸的物質的量為0 05mol 因為醋酸是弱酸 不能完全電離 所以溶液中含有的H 數(shù)小于0 05NA B錯誤 ClO 水解生成HClO 所以ClO 的數(shù)目小于NA C正確 沒有NaOH溶液的體積 無法得知其物質的量 D錯誤 C 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 方法技巧應用阿伏加德羅定律及推論解題的注意事項應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背 要熟記相關化學計量的定義式 并結合相互關系進行推導 可通過導出 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練3 2017全國 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應 轉移的電子數(shù)為0 1NAC 標準狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 4 2017全國 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H C 2 24L 標準狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 5 2018全國 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 的數(shù)目為0 1NAC 標準狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD 密閉容器中 2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 6 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產物的分子數(shù)為2NAB 工業(yè)上對粗銅進行電解精煉 電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0 5NAC 過量的鐵粉加入稀硝酸中 當溶解5 6g時轉移的電子數(shù)為0 2NAD 標準狀況下 0 1mol氯氣溶于水 轉移的電子數(shù)目為0 1NA 答案 解析 1 摩爾質量的1個數(shù)量關系摩爾質量以g mol 1為單位時 數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 2 熟知1個 狀況 和2個數(shù)值標準狀況是指溫度為0 壓強為101kPa 阿伏加德羅常數(shù)是6 02 1023mol 1 Vm 22 4L mol 1 標準狀況 3 熟練應用的2組公式 4 判斷阿伏加德羅常數(shù)應用正誤的3個步驟 1 看物質的狀態(tài)及所處條件 2 根據(jù)題干中的物理量計算物質的量 3 把握物質的微觀結構和物質變化過程中的微粒數(shù)目變化 2 1 3 4 6 5 1 瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1 4時極易爆炸 此時甲烷與氧氣的體積比為 A 1 4B 1 2C 1 1D 2 1 B 2 1 3 4 6 5 2 利用太陽能分解水制氫 若光解0 02mol水 下列說法正確的是 A 可生成H2的質量為0 02gB 可生成氫的原子數(shù)為2 408 1023C 可生成H2的體積為0 224L 標準狀況 D 生成H2的量理論上等于0 04molNa與水反應產生H2的量 D 解析 根據(jù)方程式2H2O2H2 O2 光解0 02mol水 可產生0 02molH2和0 01molO2 0 02molH2的質量為0 04g A項錯誤 0 02molH2的原子數(shù)為2 408 1022 B項錯誤 0 02molH2在標準狀況下的體積為0 448L C項錯誤 0 04molNa與水反應產生0 02molH2 D項正確 4 3 1 2 6 5 3 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物 含有的陰離子數(shù)為NAB 標準狀況下 22 4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC 1molCu分別與足量的Cl2和S反應 轉移電子數(shù)均為2NAD 1mol L 1FeCl3溶液中含有的Fe3 數(shù)目小于NA A 解析 Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g mol 1 故78g混合物的物質的量均為1mol 故1mol混合物中含NA個陰離子 A正確 標準狀況下四氯化碳為液態(tài) 故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù) B錯誤 銅與氯氣反應后銅元素顯 2價 與S反應后銅元素顯 1價 故1molCu與S反應后轉移的電子數(shù)為NA C錯誤 溶液體積不明確 故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算 D錯誤 4 3 1 2 6 5 4 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 轉移的電子數(shù)為NAB 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C H鍵的數(shù)目為2NAC 室溫時 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 2NAD Fe與水蒸氣反應生成22 4L氫氣 轉移電子數(shù)為2NA B 解析 Mg在空氣中燃燒時 不論生成MgO還是Mg3N2 鎂元素化合價均是由0價 2價 故1molMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2時 轉移的電子數(shù)為2NA A項錯誤 1molCnH2n中含有2nmolC H鍵 14gCnH2n的物質的量為mol 則所含C H鍵的數(shù)目為2NA B項正確 pH 13的Ba OH 2溶液中 c OH 0 1mol L 1 則1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 1NA C項錯誤 D項中的22 4L未指明狀況 無法計算 故錯誤 6 5 3 1 2 4 5 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子C 標準狀況下 11 2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0 5NAD 常溫常壓下 46g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA D 解析 A項 還要考慮H2O中含有的氧原子 B項 應生成0 5NA個H2分子 C項 CH3CH2OH在標準狀況下為液態(tài) 不能通過氣體摩爾體積進行計算 6 5 3 1 2 4 6 1 標準狀況下 1 92g某氣體的體積為672mL 則此氣體的相對分子質量為 2 在25 101kPa的條件下 同質量的CH4和A氣體的體積之比是15 8 則A的摩爾質量為 3 兩個相同容積的密閉容器X Y 在25 下 X中充入agA氣體 Y中充入agCH4氣體 X與Y內的壓強之比是4 11 則A的摩爾質量為 4 相同條件下 體積之比為1 2的H2和O2的混合氣體中 H2和O2的物質的量之比為 相同條件下 質量之比為1 2的H2和O2的混合氣體中 H2和O2的物質的量之比為 答案 1 64 2 30g mol 1 3 44g mol 1 4 1 28 1 6 5 3 1 2 4